溶液中的三大守恒.ppt

学习重点 会用三种守恒解决有关问题 学习难点 守恒方法的灵活应用 学习目标 学会电荷守恒 物料守恒 质子守恒的书写方法会用三种守恒解决有关问题 考点解读 高考中的地位 守恒法是中学化学中的重要思想 电解质溶液中三大守恒关系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识 高考考察内容 1 判断等式是否成立 2 判断离子浓度大小 高考中的出题方式 选择题较多 历年高考题以中档题 较难题为主 电解质溶液中三大守恒之一电荷守恒 1 电荷守恒 电解质溶液中阴 阳离子所带的正 负电荷总数相等 即溶液不显电性 如硫酸钾溶液中 c H c K c OH 2c SO42 自主学习 书写注意 准确找出电解质溶液中所有的阳离子与阴离子 包括H 与OH 弄清电荷浓度和离子浓度的关系 如 NH4Cl溶液中阳离子 NH4 H 阴离子 Cl OH C NH4 C H C Cl C OH 阳离子 Na H 阴离子 OH S2 HS 例1 Na2S溶液Na2S 2Na S2 S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH H2OH OH 典例分析 C Na C H C OH 2C S2 C HS 试写出NaHCO3与Na2CO3溶液的电荷守恒式 小结 不同溶质的溶液 只要所含离子种类相同 则电荷守恒式相同 阳离子 Na H 阴离子 CO32 HCO3 OH C Na C H 2C CO32 C HCO3 C OH 合作探究 2 物料守恒 就电解质溶液而言 物料守恒是指电解质发生变化 反应或电离 前某元素的原子 或离子 的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子 或离子 的物质的量之和 如0 1mol L的NaHS溶液 n Na n S 1 1 推出 0 1mol L c HS c S2 c H2S 或C Na c HS c S2 c H2S 电解质溶液中三大守恒之二物料守恒 自主学习 醋酸钠溶液中 Na2CO3溶液中 Na2S溶液中 NaHCO3溶液中 NaHSO3溶液中 c Na c CH3COO c CH3COOH c Na 2c CO32 2c HCO3 2c H2CO3 2c S2 2c HS 2c H2S c Na c Na c CO32 c HCO3 c H2CO3 c SO32 c HSO3 c H2SO3 c Na 写出下列溶液中的物料守恒关系式 3 质子守恒 水电离的特征是水电离的c H c OH 根据此关系可得出以下关系 如在Na2CO3溶液中 c OH c H c HCO3 2c H2CO3 电解质溶液中三大守恒之三质子守恒 自主研究 Na2CO3溶液质子守恒关系式为 c Na c H 2c CO32 c HCO3 c OH c Na 2c HCO3 2c CO32 2c H2CO3 电荷守恒关系式为 物料守恒关系式为 注意 质子守恒式也可由电荷守恒和物料守恒叠加得到 c H c HCO3 2c H2CO3 c OH 写出下列溶液中的质子守恒关系式 CH3COONa溶液中 NH4Cl溶液中 Na2S溶液中 c OH c CH3COOH c H c H c NH3 H2O c OH c H c HS 2c H2S c OH 单一溶质溶液中离子浓度大小的比较 1 NaAc溶液中微粒浓度大小 c Na C Ac C OH C HAc C H 2 NH4Cl溶液微粒浓度大小 3 Na2CO3溶液中离子浓度大小 C Cl C NH4 C H C NH3 H2O C OH C Na C CO32 C OH C HCO3 C H 4 NaHS溶液中微粒浓度大小 c Na c HS c OH c H2S c H c S2 5 NaHSO3溶液中微粒浓度大小 c Na c H O3 c H c O32 c OH c H2 O3 两种溶液混合后离子浓度的比较 例1 CH3COOH与CH3COONa的混合溶液 浓度均为0 01mol L 测得PH 7 溶液中各离子浓度关系 1 两种物质不反应 微粒浓度大小 电荷守恒 物料守恒 c OH c CH3COO c H c Na C Ac c Na C HAc C H C OH c CH3COOH c CH3COO 2c Na 例 100mL0 1mol L 1醋酸与50mL0 2mol L 1NaOH溶液混合 在所得溶液中 A c Na c CH3COO c OH c H B c Na c CH3COO c H c OH C c Na c CH3COO c H c OH D c Na c CH3COO c O