元素周期律-元素的电负性.ppt

3 电负性 1 键合电子元素相互化合时 原子中用于形成 的电子 2 电负性用来描述不同元素的原子对 吸引力的大小 电负性越大的原子 对键合电子的吸引力 化学键 键合电子 越大 电负性是不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 1 电负性是相对值 所以没有单位2 电负性的计算方法有多种 鲍林的计算方法是指定氟的电负性为4 0 锂的电负性1 0 计算其他元素的相对电负性 电负性越大的原子对键合电子吸引力 最大的元素是 越大 氟 F 鲍林L Pauling1901 1994 鲍林研究电负性的手搞 元素电负性 增大 减小 2 电负性的递变规律 原因 解释 1 同周期从左至右元素的电负性逐渐增大原因 同周期从左至右 电子层数相同 核电荷数增大 原子半径递减 有效核电荷递增 对外层电子的吸引能力逐渐增强 因而电负性值增加2 同一主族中 从上到下 元素的电负性逐渐减小原因 同主族元素从上到下 虽然核电荷数也增多 但电子层数增多引起原子半径增大比较明显 原子和对外层电子的吸引能力逐渐减弱 元素的电负性值递减 规律一 一般认为 电负性1 8的元素为非金属元素 电负性1 8的元素为金属元素 电负性的元素为类金属元素 小于 大于 等于1 8 一般认为 如果两个成键元素间的电负性差值大于1 7 他们之间通常形成键如果两个成键元素间的电负性差值小于1 7 他们之间通常形成键 离子 共价 规律二 电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力 元素的化合价为值 电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力 元素的化合价为值 弱 正 强 负 规律三 课堂练习 1 一般认为 如果两个成键元素的电负性相差大于1 7 它们通常形成离子键 如果两个成键元素的电负性相差小于1 7 它们通常形成共价键 查阅下列元素的电负性数值 判断 NaF AlCl3 NO MgO BeCl2 CO2共价化合物 离子化合物 科学探究 1 下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图 请用类似的方法制作IA VIIA元素的电负性变化图 科学探究 2 在元素周期表中 某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似 被称为 对角线规则 查阅资料 比较锂和镁在空气中燃烧的产物 铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱 说明对角线规则 并用这些元素的电负性解释对角线规则 解答 Li Mg在空气中燃烧的产物为Li2O MgO Be OH 2 Al OH 3都是两性氢氧化物 H3BO3 H2SiO3都是弱酸 这些都说明 对角线规则 的正确性 对角线规则 1 金属非金属分界线 在周期表中 n周期n主族元素Al Ge Sb Po属于金属 n周期 n 1 主族元素B Si As Te At属于非金属 这9种元素之间的梯形线对元素分区 左下构成金属区 右上构成非金属区 2 右上左下对角相邻元素序列 此对角线与分界线方向垂直 金属性 左下 右上非金属性 右上 左下 3 右下左上对角相邻元素序列 此对角线与分界线平行或重合 金属性或非金属性 右下 左上元素性质相似 活动性相当 如金属性 In Ge非金属性 N Si B Si元素性质相似 Li Mg活动性相当 1 每一周期元素都是从碱金属开始 以稀有气体结束2 f区都是副族元素 s区和p区的都是主族元素3 已知在200C1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量 则其第一电离能为650KJ mol 4 Ge的电负性为1 8 则其是典型的非金属5 气态O原子的电子排布为 6 半径 K Cl 7 酸性 HClO4 H2SO4 碱性 NaOH Mg OH 28 第一周期有2 12 2种元素 第二周期有2 22 8种元素 则第五周期有2 52 50种元素 概念辩析 2 判断正误 3 下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是 A FNOB OClFC AsPHD ClSAs D 4 下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序 A KNaLiB OClHC AsPHD 三者都是 B 巩固练习 6 下列不是元素电负性的应用的是 A 判断一种元素是金属还是非金属B 判断化合物中元素化合价的正负C 判断化学键的类型D 判断化合物的溶解度 D 5 电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为 A 共价键B 离子键 B 7 在下列空格中 填上适当的元素符号 1 在第3周期中 第一电离能最小的元素是 第一电离能最大的元素是 电负性最小的元素是 电负性最大的元素是 2 在元素周期表中 第一电离能最小的元素是 第一电离能最大的元素是 电负性最小的元素是 电负性最大的元素是 不考虑放射形元素 Na Ar Cl Na Cs He Cs F 8 A B C D四种元素 已知A元素是自然界中含量最多的元素 B元素为金属元素 已知它的原子核外K L层上电子数之和等于M N层电子数之和 C元素是第3周期第一电离能最小的元素 D元素在第3周期中电负性最大 1 试推断A B C D四种元素的名称和符号 2 写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式 氧 O 钙 Ca 钠 Na 氯 Cl CaONa2ONa2O2CaCl2NaCl 1 说说你对电负性的认识 2 电负性大小如何比较 有什么道理 3 学了电负性你有什么收获 读书札记 重点知识梳理 碱金属 ns1 稀有气体 ns2np6 能层数 原子轨道 见黑板 该周期元素的价电子能级组所容纳的最大e 数 重点知识梳理 二 元素周期律 性质随 的递增发生周期性变化 称为元素周期律 1 原子半径 r的大小取决于 两个因素 电子的能层越多 则电子间的负电斥力越大 使原子半径 Z越大 则核对电子的引力越大 使原子半径 2 电离能 概念 气态的原子或离子失去一个电子所需要的 叫做电离能 用符号 表示 单位是 第一电离能 处于基态的气态原子生成 价气态阳离子所需要的能量 称为第一电离能 常用符号 表示 元素的 原子序数 Z 能层数 增大 减小 能量 I kJ mol 1 I1 重点知识梳理 2 电离能 意义 电离能是原子核外电子排布的实验佐证 是衡量气态原子 电子难易能力的物理量 元素的电离能越小 表示气态时越容易 电子 即元素在气态时的 性越强 I变化规律 同周期 左右总体呈 趋势 元素的I1最小 的I1最大 同族 上下I1 3 电负性 概念 电负性是原子在化学键中对键合电子 能力的标度