沪科版九年级上学期科学第一次阶段性测试试卷B卷.doc

沪科版九年级上学期科学第一次阶段性测试试卷B卷一、 选择题 (共15题；共15分)1. （1分）观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（ ）A . 敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾B . 用pH试纸测得某溶液的pH=1.4C . 铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体D . 马铃薯片遇到碘酒后颜色不变2. （1分）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表；下列判断错误的是（ ） A . 甲溶液呈酸性B . 乙溶液的pH可能为11C . 只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D . 在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色3. （1分）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）。 A . Na2CO3、NaCl、Na2SO4B . Na2SO4、HCl、BaCl2C . CuSO4、KCl、HClD . FeCl3、NaOH、NaCl4. （1分）如图所示的是初中化学中的一些重要实验，有关这些实验的说法不正确的是（ ） A . 实验能证明二氧化碳密度比空气大B . 实验能证明空气中的氧气含量C . 实验能证明锌在金属活动顺序表氢前面D . 实验说明铁有可燃性5. （1分）下面是李好同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中有错误的一组是（ ） A . 性质与用途 氢气燃烧产物为水最理想燃料 熟石灰呈碱性改良酸性土壤 活性炭有吸附性做净水剂B . 元素与人体健康 人体缺氟易生龋牙 人体缺锌影响人体发育 人体缺碘甲状腺肿大C . 生活常识 取暖防中毒煤炉上放一壶水 防菜刀生锈喷水后悬挂起来 海鲜品保鲜甲醛水溶液浸泡D . 环保与物质的利用 减少水污染合理使用农药、化肥 减少汽车尾气污染使用乙醇汽油 减少白色污染使用可降解的塑料6. （1分）诺贝尔化学奖曾授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(-NH2,具有碱的性质)和羧基(-COOH，具有酸的性质).则绿色荧光蛋白具有的性质是（ ） A . 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B . 只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C . 只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D . 既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应7. （1分）下列物质能跟金属镁、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都发生反应的是（ ） A . K2CO3溶液B . 稀HCl溶液C . Ca（OH）2溶液D . CuSO4溶液8. （1分）现有盐酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH变化如右图所示。则X可能是（ ） A . 稀硫酸B . 纯碱溶液C . 食盐溶液D . 氢氧化钠溶液9. （1分）向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是 （ ） 烧杯中的物质x溶液A稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C镁铝合金稀盐酸D氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸A . AB . BC . CD . D10. （1分）往含有少量 H2SO4的 MgSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，最终得到 BaSO4和 Mg(OH)2两种沉淀，生成沉淀的质量与加入的 Ba(OH)2溶液质量的关系图像为（ ） ABCDA . AB . BC . CD . D11. （1分）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ） A . 都能与酸碱指示剂反应B . 都能电离出氢氧根离子C . 都能电离出金属阳离子D . 都含有氢元素和氧元素12. （1分）Cu、Zn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应后有无金属析出的情况如下表所示 X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Cu无无有Zn无有有则X、Y、Z金属活动顺序由强到弱为（ ）A . X Y ZB . Z Y XC . Z X YD . X Z Y13. （1分）在学习科学的过程中，建立正确的基本科学观念是极其重要的，下列基本科学观念所对应的叙述正确的是（ ） A . 能量观：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时温度升高，说明是吸热反应B . 守恒观：化学反应前后，元素种类、原子数目均保持不变C . 微粒观：二氧化硫气体是由一个碳原子、两个氧原子构成的D . 分类观：纯碱、烧碱都属于无机物中的碱类14. （1分）下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（ ） A . 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B . 等质量 CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应 C . 等质量的Fe粉和Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应 D . 向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 15. （1分）下列实验中，根据现象得出的结论，正确的是（ ） 选项实验现象结论ACO2通入紫色石蕊试液石蕊试液变红CO2具有酸的性质B黄豆和芝麻混合后振荡总体积变小分子之间有空隙C稀H2SO4溶液中滴入NaOH溶液无明显现象H2SO4和NaOH没有发生化学反应D冷却CuSO4热饱和溶液有晶体析出CuSO4的溶解度随温度降低而减小A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共4题；共12分)16. （2分）回答下列问题：（1）澄清石灰水若敞口久置，观察到现象是_该反应的化学方程式为_氢氧化钠露置在空气中不但能吸收_发生潮解，而且还能与空气中的_反应而变质，因此氢氧化钠必须密封保存写出氢氧化钠露置空气中变质的化学方程式为：_ （2）为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈_色，这是因为（用化学方程式表示）_；不一会儿，又看到溶液中有气泡产生，这是因为（用化学方程式表示）_ （3）1：1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把_慢慢注入_，并不断搅拌 17. （3分）有机物是自然界物质中的一个大家族。 （1）下列是生活中常见的物质：尿素CO（NH2）2纯碱（Na2CO3）酒精（C2H5OH） 葡萄糖（C5H12O5)，属于有机物的是_（选填序号）。（2）食醋是生活中常用的调味品，其主要成分是乙酸（CH3COOH）在乙酸分子中碳、氢、氧的原子个数比是_。 （3）一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完金反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水。X中各元素的质量比为_。 18. （3分）A、B、C、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，右图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）C的化学式为_； （2）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式_。 19. （4分）在反应ABC2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6.0gC，又知道D的式量（相对分子量）为18，则A的相对分子质量为_。 三、 实验探究题 (共2题；共8分)20. （4分） 2008年我国四川发生7.9级强烈大地震，在灾后的防疫工作中，常用二氧化氯(ClO2)作消毒剂。ClO2是一种橙绿色、有刺激性气味的气体，11以下为红色液体，易溶于水，见光易分解，易与氢氧化钠溶液反应。可用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应制取，反应的化学方程式如下：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2+Cl2+2x+2NaCl （1）二氧化氯(ClO2)中氯元素为_价； （2）根据以上信息，请总结出 ClO2 的一条化学性质_。 推断上述反应中 x 的化学式_21. （4分）过氧化钠（Na2O2)可用于纺织和造纸工业的漂白剂。其化学性质活泼，能与H2O、CO2反应（2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2),小乐对实验室一瓶长期敞口放置的过氧化钠（Na2O2)的成分进行了如下探究： 【提出猜想】猜想：Na2O2、NaOH、Na2CO3；猜想：NaOH、Na2CO3；猜想：_(只含1种物质）。【实验验证】取少量待测固体于试管中，加水振荡直至完全溶解；观察到_（填写实验现象），证明猜想不成立；取少量的溶液于试管中，滴加过量的_溶液：有白色沉淀产生，证明有Na2CO3在；取少量的溶液于试管中，_（填写实验操作及实验现象），证明有NaOH存在。【实验结论】结合以上实验现象，证明猜想成立。四、 解答题 (共5题；共13分)22. （3分）烧杯中装有一定量盐酸和氯化铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl溶质的质量为7.3g。某同学为测定该混合溶液中氯化铜的质量，向烧杯中逐渐加入16%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下： 加入NaOH溶液的质量/g30.0060.0090.00120.00150.00生成沉淀的质量/g0.001.967.849.809.80已知实验中发生的化学反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl（1）得到沉淀的总质量为_g，该混合溶液中氯化铜的质量为 _g。 （2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?(要求写出计算过程) （3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。 23. （3分）2017年8月9日，波音 737 配套改扩建工程设计及概算评审会在浙江舟山举行。大飞机离我们越来越近了。金属铝具有质轻、抗腐蚀性能好等优点，在飞机制造领域具有广泛的用途。 （1）与铁、铜等常见金属相比，铝的性质相对活泼，为什么却有好的抗腐蚀性能？ （2）小科用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。反应开始到 t1 之前，没有氢气产生的原因是_； 在 t2t3 时间段产生气泡的速度逐渐放慢，到反应停止时，铝 箔还有大量剩余，t2t3 时间段产生气泡速度放慢的原因是_。 （3）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小科取 3.0 g 铝箔样品与 100 g 稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为 102.7 g，计算样 品中单质铝的质量分数。 24. （2分）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为1；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有2（填序号）。 A酒精灯、漏斗、玻璃棒 B 漏斗、玻璃棒、烧杯 C 酒精灯、试管、玻璃棒（2）小华取10g样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6g，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是_。（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20g稀盐酸加入到1.25g样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8g/l，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。 （4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。 25. （3分）用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2）工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可回收使用，主要反应原理为：4FeCl2+O2+4H2O 2Fe2O3+8HCl。某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl2的质量分数为25.4%计算： （1）这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为_吨 （2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程及结果） 26. （2分）合金通常比纯金属具有更优良的性能，如硬度大、强度高等，为测定由锌、铜熔合而成的合金黄铜样品中铜的质量分数，先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应。所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。（1）黄铜属于_（填：“ 纯净物” 或“ 混合物”）； （2）样品中铜的质量分数_； （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共15题