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分子晶体与原子晶体第一课时教学目的：1.分子晶体的概念2.分子晶体的性质3.典型分子晶体4.分子晶体的构型5.晶胞相关计算教学重点、难点：典型分子晶体的性质、构型、晶胞计算教学过程：阅读 68页完成下表分子晶体晶体质点分子微粒间作用力分子间作用力熔沸点很低（ N2 ， HI HBr HCl b.分子量相等或相近，极性分子的范德华力大，熔沸点高，如CO N2 c.含有氢键的，熔沸点较高如H2O H2Te H2Se H2S，HF HCl，NH3 PH3 4.几种典型分子晶胞（1）干冰型（范德华力）该晶胞由几个CO2分子构成该晶胞中平均占有CO2分子多少1个CO2 分子周围等距离且最近的CO2有几个（12个）设晶胞边长为a cm计算M若以顶点上的1个CO2 为中心，周围等距离为a cm的CO2有几个（6个）它们构成（正八面体）（2）冰型H2O中O杂化 （sp3）VSEPR构型（正四面体）冰中含有的作用力分子内共价键分子间范德华力、氢键冰中1个水分子周围有几个水分子（4）第二课时教学目的：1.原子晶体的定义、组成2.原子晶体的性质3.常见典型原子晶体 教学重点、难点：原子晶体性质、原子晶体构型教学过程：复习 阅读71页，填表分子晶体原子晶体晶体质点分子原子微粒间作用分子间作用力共价键熔沸点很低很高 （）1000）硬度很软很高溶解性相似相溶难溶导电性融化不导电有的能导电实例金刚石、水晶、SiC等1.定义：原子以共价键相互结合，形成空间网状结构的晶体2.规律总结：（1）原子晶体：熔化时共价键断裂，共价键键能大，故原子晶体熔沸点很高某些非金属单质（C、Si、B、Ge）（2）原子晶体包括 某些非金属化合物（SiO2 、SiC 、BN ）某些氧化物（Al2O3 ）(3)原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，晶体熔、沸点越高如：金刚石 碳化硅 晶体硅完成72页学与问 练习75页 1、2、5 3.典型原子晶体 （1）金刚石观察金刚石模型及71页图3-4金刚石中每个C原子以（sp3）杂化，分别与4个相邻的C 原子形成4个键，故键角为10928，每个C原子的配位数为4 每个C原子均可与相邻的4 个C构成实心的正四面体，向空间无限延伸得到立体网状的金刚石晶体，在一个小正四面体中平均含有（1 + 4*1/4 =2） 个碳原子在金刚石中最小的环是六元环，1个环中平均含有（61/12=1/2）个C原子，含C-C键数为（61/6=1）金刚石的晶胞中含有C原子为（8）个，内含4个小正四面体，含有C-C键数为（16）。（2）二氧化硅二氧化硅中Si原子均以sp3杂化，分别与4个O原子成键，每个O原子与2个Si原子成键，Si：O=1：2；1molSiO2中含有（4）molSi-O键最小环为（12）元环阅读79页混合晶体石墨（混合晶体）石墨中C原子以sp2杂化最小环为（6）元环，含有C（2）个，C-C键为（3）石墨分层，层间为范德华力，硬度小，可导电石墨中r（C-
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