华师大版2019-2020学年九年级上学期科学期中试卷(到第2章结束)B卷.doc

华师大版2019-2020学年九年级上学期科学期中试卷(到第2章结束)B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每题3分，共60分) (共20题；共60分)1. （3分）如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（ ） A . 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生B . 甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出C . 甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸D . 甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应2. （3分）按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有下列物质：纯碱；生石灰；盐酸；熟石灰；甲烷；铁；石墨；对上述物质的分类正确的是（ ） A . 属于有机物的有B . 属于单质的有C . 属于碱的有D . 属于氧化物的有3. （3分）小金做了如下实验，将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金做出下列判断，其中不合理的是（ ）A . “立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO CuSO4 CuB . “产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe + H2SO4=FeSO4+H2C . 该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D . 在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应4. （3分）下列实验中，不正确的是（ ） 选项实验目的所加试剂或方法A鉴别氯化铵和氯化钙分别加入熟石灰，研磨，闻气味B除去硬水中的可溶性钙、镁离子煮沸或蒸馏C除去硫酸镁溶液中的硫酸加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤D鉴别羊毛织物和涤纶织物分别点燃，闻气味A . AB . BC . CD . D5. （3分）一款变色眼镜的各部分物质组成如图所示，其中玻璃镜片中加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深；光线较暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，玻璃颜色变浅。则下列说法正确的是（ ） A . 固定镜腿的铜螺丝属于金属氧化物B . 在强光照射下，溴化银发生复分解反应，生成两种单质C . 在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价升高D . 光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂6. （3分）Na2CO3 的水溶液呈碱性，下列说法正确的是（ ） A . 碳酸钠在水中会电离出OH-B . 往碳酸钠溶液中加氯化钠固体后溶液的 pH 降低C . 碳酸钠溶液中存在 OH -D . 往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显红色7. （3分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是（ ） 选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANa2SO4(NaOH)稀硫酸加过量的稀硫酸、蒸发结晶BNaCl(Na2CO3)BaCl2溶液加入适量的BaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶CKCl(K2CO3)稀盐酸加过量的稀盐酸DCaO(CaCO3)稀盐酸加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥A . AB . BC . CD . D8. （3分）小金先进行酸碱中和反应的实验，如图所示；然后从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞，酚酞不变色。为了探究氢氧化钠和稀硫酸是否恰好完全中和，小金设计了下列实验方案，其中不能达到实验目的的是（ ）A . 从烧杯中取样于试管中，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生B . 从烧杯中取样于试管中，加入Zn粒，无气泡产生C . 从烧杯中取样于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生D . 从烧杯中取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液不变色9. （3分）某品牌矿泉水做了如图所示广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸有pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色（弱酸性），右侧一杯中的试纸呈现淡绿色（弱碱性）。广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中错误的是（ ） A . 右侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色B . 右侧杯中的矿泉水一定含有氢氧根离子C . 将左侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH值为6.8D . 用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在试纸上10. （3分）宋代著名的医学家宋慈编写的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X（黑色）+2H2O下列说法中正确的是（ ） A . X为Ag2SB . 该反应为复分解反应C . 反应中H2S和O2的质量比为1716D . 反应前后，银元素、氧元素的化合价均没有改变11. （3分）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ） 物质杂质除杂所用试剂和方法AO2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaOHCa(OH)2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤CNaClNa2CO3加入澄清的石灰水，过滤DCaOCaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发A . AB . BC . CD . D12. （3分）下列关于酸的性质叙述，正确的是（ ） A . 酸的水溶液的pH都小于7B . 酸能跟所有的金属都发生置换反应C . 酸都具有刺激性气味D . 酸能跟各种盐发生复分解反应13. （3分）下列各项都是硫酸铜的性质，其中一项与另外三项不属于同一类的是（ ） A . 能溶于水形成蓝色溶液B . 溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀C . 溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀D . 铁丝插入溶液后表面有红色物质生成14. （3分）实验技能是学习科学和进行实验探究的基础和保证，下列实验操作正确的是（ ） A . 点燃酒精 B . 量取液体读数 C . 闻气体气味 D . 倾倒液体 15. （3分）如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，下列说法错误的是（ ） A . 若丁为气体，则甲或丙中可能含有CO32-B . 若丁为蓝色沉淀，则甲一定为CuCl2C . 若丁为水，发生的化学反应方程式可能为NaOH+HCI=NaCl+H2OD . 若甲、丁为单质，乙、丙为化合物，则此类反应一定属于置换反应16. （3分）实验室的试剂常与空气中的一些成分作用而发生化学变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（ ） A . 铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关B . 氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关C . 浓盐酸变稀和空气中的水蒸气有关D . 氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关17. （3分）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（ ）选项物质杂质除杂试剂及操作方法A二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃B氢气氯化氢先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸C锌粉铁粉加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤D氯化钾溶液碳酸钾加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤A . AB . BC . CD . D18. （3分）所谓物质的鉴别，就是根据几种物质的不同特性，利用物理或者化学的方法把它们区别开来，下列实验方法一定能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方法A检验一瓶气体是否为C02将燃着的本条伸入瓶中B鉴别稀盐酸和稀硫酸分别加入AgNO3溶液C鉴别KOH和NaOH溶液加入适量的稀盐酸D比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中A . AB . BC . CD . D19. （3分）H2和O2混合气体18g，点燃恰好完全反应，则原混合气体中H2和O2质量比是（ ） A . 2：1B . 1：8C . 8：1D . 无法确定20. （3分）如图为某化学反应的微观过程，两个甲分子反应生成二个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，正确的是（ ） A . 该反应的生成物乙属于单质B . 该反应中反应物不可能是氧化物C . 该反应的基本类型属于复分解反应D . 该反应前后各元素的化合价均不变二、 填空题 ( 21,22题每空1分，其余每空2分共28分) (共6题；共28分)21. （2分）氢能应用于汽车发动机的技术在我国已研制成功，以乙醇(C2H6O)为燃料汽车已在我国 部分地区使用，我市也有部分汽车改用天然气（主要成分是甲烷）作燃料。 （1）乙醇属于_（填“无机物”或“有机物”）； （2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_。 22. （4分）如图为某品牌牛奶包装盒，请分析： （1）包装盒上的250ml，指的是 _(填“包装盒”或“牛奶”)的体积。 （2）牛奶放置时间长了，其中的蛋白质易变质，这属于蛋白质的 _性质。(填“物理”或“化学”) 23. （6分）物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答 （1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了_ （2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如下图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有_ 24. （6分）某混合气体可能是 CO、CO2、H2O、H2 中的一种或几种，为确定成分，将 8 克混合气体通入如图装置中（假设每步吸收和反应均完全）。实验测定的部分实验装置数据如下表：装置ABCF实验前装置和药品总质量/g100.0100.0100.0100.0实验后装置和药品总质量/g100.8104.2100.2104.4则（1）混合气体中含有的气体成分为_； （2）E、F 中的实验现象分别是_。 25. （6分）亚硫酸钠（Na2SO3）很容易被氧化成硫酸钠，为检验某亚硫酸钠样品是否变质，某同学取出少量试样放进一支洁净试管中，加水溶解后滴入BaCl2溶液，这时他一定能看到的现象是_。然后，他又向试管中加入足量的_，能确证原样品已经变质的现象是_。写出亚硫酸钠（Na2SO3）在空气中被氧化成硫酸钠的化学方程式_。 26. （4分）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题：（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”请举例说明，小刚的说法是否正确_。 （2）小丽同学从某一农田里取回一份土壤样品，检测结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加_。 A . 烧碱（NaOH）B . 熟石灰Ca(OH)2C . 稀盐酸（HCl）D . 食盐（NaCl）三、 实验探究题 （42分） (共6题；共42分)27. （8.0分）小明用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。 （1）反应的化学方程式：_（2）实验结束后，小明提出，二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度是否有影响？为了探究该问题，小明用如图装置，进行实验。小明应如何判断反应速度的快慢？_ （3）在设计实验方案时，老师对实验的建议：每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克。实验应设计4组。结合老师建议，补充完整实验步骤之后的其它步骤。 检查装置的气密性；_（4）实验结束后，小明回收了二氧化锰。如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证二氧化锰的_保持不变。 28. （8分）某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、氢氧化钠、碳酸钠。该厂经处理后排放的废水含有H+、OH-、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32-、Cl-中的几种离子，某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，实验步骤及现象如下表所示。 实验步骤及现象取废水样品观察，呈无色测所取废水样品的pH，pH=13向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生根据以上信息综合分析：（1）你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是_（写化学式，下同）； （2）不能确定的物质是_； （3）为了确定可能的物质是否有，应加入的试剂是_。 29. （6分）某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示： 溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色草木灰水加入紫薯汁后和石灰水一样变绿色，说明其溶液属于_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液。（2）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是_ （填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是_ 。 30. （8分）科学兴趣小组开展了“过期的感冒灵颗粒溶液对水稻种子萌发影响”的探究实验，步骤如下： 取四个烧杯，分别加入1000ml、800 ml、600 ml、400 ml的蒸馏水，再分别加入等量的一小包过期感冒灵颗粒，充分搅拌溶解，得到A、B、C、D四种浓度的过期感冒灵颗粒溶液。选取100粒相同且饱满的水稻种子，均分并平铺放入编号为15号的相同培养皿中。向1号培养皿加入 ， 向2、3、4、5号培养皿分别加入20ml的A、B、C、D四种浓度的过期感冒灵颗粒溶液后，均放置于25环境恒温培养。每隔24小时，将各培养皿中的液体倒净，并重复步骤，以确保液体浓度基本不变。7天后，统计水稻种子的发芽率如表所示。培养皿12345种子发芽率95%65%45%30%20%（1）兴趣小组探究实验的变量是_。 （2）实验步骤，1号培养皿加入的是_。 （3）通过统计分析表格中的实验数据，可得出的结论是：过期感冒灵颗粒溶液浓度越高，对水稻种子萌发的抑制作用_。 （4）为避免偶然性因素对实验的影响，除了每组选用20粒而不是1粒水稻种子外，还可以在相同条件下进行_实验。 31. （6分）小柯家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起金属活动性顺序中没有铬，为了解铬与铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。【查阅资料】铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液； 铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色无现象铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应铝能与稀硫酸反应，反应速率较快。三种金属在金属活动性顺序关系是 【回答问题】（1）三种金属在金属活动性顺序关系是_（2）实验一所发生反应的化学方程式是_（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_ （4）比较金属活动性强弱的方法有：_ 32. （6分）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。 【实验目的】铁生锈条件的探究。【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。【实验现象】实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。【实验结论】（1）铁生锈实际上是铁与空气中的_（填物质名称）发生反应的结果。 （2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 四、 分析题，解答题（30分） (共4题；共30分)33. （10.0分）帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28NxO4。试计算：（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比；（2）帕拉米韦的相对分子质量为328，求x的数值；（3）32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量（写出计算过程，结果精确到0.1g）。34. （5分）对“24.5g氯酸钾受热完全分解产生多少克氧气”一题，小莉和小华两位同学分别采用了两种不同的计算方法。 小莉同学的解法及计算过程小华同学的解法及计算过程解：设可产生氧气的质量为x2KClO3KCl+3O22459624.5gxx= =9.6g答：可产生氧气9.6g。解：24.5aKClO3中氧元素的质量为：24.5g 100%=24.5g 100%=9.6g则氧气的质量为9.6g答：可产生氧气9.6g。试回答下列问题：（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？答：_； （2）若要计算7.9g高锰酸钾受热完全分解产生氧气的质量，你认为也能用上述两种方法解答吗？请你把能用的解法和计算过程写下来。 35. （5分）向含Cu