初中科学浙教版九年级上册2.5物质的转化B卷.doc

初中科学浙教版九年级上册2.5 物质的转化B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 基础题 (共9题；共19分)1. （2分）对下列实验结果推测正确的是 （ ） A . 某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中一定含有CO32-B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42C . 验证烧碱溶液中是否混有Cl ， 先加AgNO3溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀产生，证明含有ClD . 某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定不是酸溶液2. （2分）下列反应只有加盐酸才能进行的是（ ） A . 碳酸钠氯化钠B . 氢氧化铁氯化铁C . 锌氯化锌D . 硝酸银氯化银3. （2分）甲、乙、丙之间有如图所示的转化关系（其中的“”表示某种物质可一步反应生成另一种物质，部分反应物和反应条件略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）A . C、CO2、COB . H2O2、O2、H2OC . NaOH、NaCl、NaNO3D . CuO、Cu、Cu(NO3)24. （2分）下列说法正确的是（ ） A . 中和反应一定属于复分解反应B . CO2能和Ca(OH)2溶液发生复分解反应C . C、H2、CO都具有可燃性和还原性，它们都能与氧化铜发生置换反应D . 非金属氧化物都能与水发生化合反应生成相应的酸5. （2分）甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“”表示反应能一步实现，部分反应物和反应条件略去）下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序符合要求的是（ ） A . Fe(NO3)3、FeCl3、Fe(OH)3B . C，CO2 ， COC . CaCO3、Ca(OH)2、CaOD . CuO、Cu（OH）2、CuCl26. （2分）某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)。下列判断正确的是（ ）A . 固体a是铜B . X一定是Na2SO4 C . 溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2和NaNO3D . 若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g7. （3分）为了比较金属钛(T)、镁(Mg)、铝(Al)的金属活动性，小南从实验室借来了如下仪器和药品: A:仪器:B:药品:镁、铝、钛、稀盐酸（1）请利用如上的仪器和药品，帮小南设计一个简要的实验方案来判断镁、铝、钛三者金属活动性的强弱。 （2）活泼金属与酸发生置换反应时，会发生电子转移。若物质的原子(或离子)失去电子元素化合价升高，物质具有还原性；若物质的原子(或离子)得到电子，元素化合价降低，物质具有氧化性。根据上述原理判断，钛与稀盐酸反应，钛显示出_性。 8. （2分）有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验： 请分析实验过程，回答下列问题：（1）白色粉末中一定不含_（2）生成白色沉淀的化学方程式为 _。 9. （2分）有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验： .取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，滴酚酞试液变红色，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液变成无色;.继续向烧杯中逐滴滴加稀盐酸至过量并不断搅拌，烧杯内固体部分溶解并有气泡冒出。请回答下列问题：（1）原白色固体中可能存在的物质是_。 （2）最后所得的溶液中一定含有的溶质是_。 二、 中档题 (共7题；共16分)10. （2分）知识结构图有助于我们认清知识间的联系。下图为某同学根据初中科学已学知识所画的一些物质化学性质关系图的部分内容，“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质分别属于不同的类别，则下列分析正确的是（ ） A . x可能是CuCl2B . Y可能是单质C . z肯定是氧化物D . 图中包含了化学反应的四种基本类型11. （2分）如图，相连的两种在一定条件下可以发生化学反应下列选项中，符合该图要求的是（ ） abcdeASO2COH2OCO2BH2O2Cu稀盐酸CaCO3CCuSO4Mg稀盐酸ZnNaClDAlO2CCuOH2A . AB . BC . CD . D12. （2分）取少量碳酸饮料“雪碧”滴入紫色石蕊试液，然后再加热，溶液颜色变化情况是（ ）A . 先变红后变紫B . 先变蓝后变紫C . 先变无色后变红D . 变红后颜色不再改变13. （2分）某混合气体可能是 CO、CO2、H2O、H2 中的一种或几种，为确定成分，将 8 克混合气体通入如图装置中（假设每步吸收和反应均完全）。实验测定的部分实验装置数据如下表：装置ABCF实验前装置和药品总质量/g100.0100.0100.0100.0实验后装置和药品总质量/g100.8104.2100.2104.4则（1）混合气体中含有的气体成分为_； （2）E、F 中的实验现象分别是_。 14. （2分）某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO 2-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： 将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2 溶液，过滤后得到 5 克白色沉淀。在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有 3 克白色沉淀。在滤液中滴加AgNO3 溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有_，可能含有_。15. （3分）甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃 B 处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。 （1）B 中反应的还原剂是_. （2）对本实验的分析正确的是 (选填编号） A . 实验结束时应先熄灭B处酒精灯B . C 中增加的质量与 B 中固体减小的质量相等C . 实验过程中共通入 2.8g 一氧化碳可生成 6.4g 铜D . 反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化（3）甲同学认为 A 装置的作用是证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略 A 可达到同样的目的，理由是_16. （3分）有一包固体，可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾、氯化钠中的一种或几种。为探究该固体组成，某科学兴趣小组的成员进行了如图所示的实验。 请回答下列问题： （1）该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为_。 （2）原固体中一定含有的物质是_。 三、 拓展题 (共1题；共8分)17. （8分）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。(所含杂质不参加反应) （1）玻璃管内观察到的现象是_。 （2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应) （3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1 ， 待反应完全后再次称量，质量为m。，利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1-m2的值是指_的质量。 （4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 基础题 (共9题；共