盐类水解[第二课时]_3

1 / 9 盐类水解 第二课时 第二课时 教学重点： 1影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。 2盐类水解的应用。 教学难点：盐类水解的应用。 -： 【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。 （ 1）根据盐类水解规律分析 醋酸钾溶液呈性，原因； 氯化铝溶液呈性，原因； （ 2）下列盐溶于水高于浓度增大的是 A B c D 【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？ 【讲解】主要因素是盐本身的性质。 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。 【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？ 【讲解】 2 / 9 （ 1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。 （ 2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大； 盐浓度越大，水解程度越小。 （ 3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中 和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。 【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性？ 【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。 “ 谁弱谁水解，谁强显谁性 ” 作为常规判断依据。 分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？ 【讲解】 “ 越弱越水解 ” 例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？ 的酸性比酸性强。 水解程度大于水解程度。 溶液碱性强于溶液碱 性。 【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小？ 【讲解】电解质水溶液 k 存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。 （ 1）大小比较： 3 / 9 多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中， ； 多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中， ； 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。 混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因 素。 （ 2）定量关系（恒等式关系） 应用 “ 电荷守恒 ” 分析： 电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，根据电荷守恒原理有： 应用 “ 物料守恒 ” 方法分析。 电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如： 晶体中， 在溶液中： 【例题】在溶液中存在的下列关系中不正确的是： A 4 / 9 B c D 【讲解】溶液中存在二个守恒关系 a电荷守恒，即 （ 1） b物料守恒，即晶体中： 在溶液中 S 元素存在形式有三种：，及 （ 2） 将（ 2）（ 1）得 综上分析，关系正确的有 A c D。答案： B 随堂练习 1在溶液中存在的下列关系不正确的是（） A B c D 2 为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（） A B c D 5 / 9 3下列各物质中，指定微粒的物质的量为 1： 1 的是（） A中的和 B的纯水中和 c中电子和中子 D明矾溶液中与 4下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（） A B c D 总结、扩展 1影响盐类水解的因素及其影响原理。 2盐类水解知识的应用： （ 1）配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。 （ 2）除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。 3扩展 泡沫灭火剂包括溶液（约 1mol/L），溶液（约 1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为；若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。 板书设计： 1水解的一般规律 （ 1）谁弱谁 “ 水解 ” ，谁强显谁 “ 性 ” ，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。 6 / 9 （ 2）越弱越水解。 碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。 酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。 （ 3）水解是微弱的。 （ 4）都强不水解。 2外界条件对盐水解的影响 （ 1）温度（实验 1） （ 2）溶液的酸、碱性（实验 2） 3盐类水解利用 （ 1）应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液 。方法：加酸（），抑制水解。 （ 2）除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。方法：加热，促使水解，使生成除去。 4典型例题 5扩展 探究实验 本节教学中以 “ 是否盐溶液都显中性？ ” 为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题 “ 酸7 / 9 式盐的水溶液是否都显酸性？ ” 用 pH试纸分别测 NaHSo4、 NaHSo3、 NaHco3 三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。 分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。 探究习题 一题多变 原题：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（） (A)cl-cl-oH- (c)cl-=NH4+H+oH- 变题一： 100 毫升摩升盐酸与 50 毫升摩升氨水溶液混和，在所得溶液中（） (A)cl-cl-oH- (c)cl-=NH4+H+oH- 8 / 9 变题二：将 pH=3的盐酸和 pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（） (A)NH4+cl-H+ (B)cl-NH4+H+ 变题三：一种一元强酸 HA溶液加入一种碱 moH 反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（） (A)加入的碱过量 (B)酸与碱等物质的量混和 (c)生成的盐不水解 (D)反应后溶液中 A-=m+ 答案： A； A； B； D。 点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件