化学人教版九年级下册《酸和碱的中和反应》.doc

课题2 酸和碱的中和反应教学目标1、知识与技能（1）知道酸和碱之间能发生中和反应，了解中和反应在实际中的应用。（2）会用PH试纸测溶液的酸碱度，了解酸碱度在实际中的意义。2、过程与方法 通过实验认识中和反应，用已学知识去理解新知识。3、情感态度与价值观通过中和反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地运用于生活。教学重点中和反应、溶液的酸碱度。教学难点对中和反应实质的理解。， 教学时间 1课时教学过程 复习提问1. 碱的化学性质有哪些？写出有关反应方程式 ?2. 酸、碱各自具有想死化学性质的原因？新课教学（设问）那酸和碱之间能不能发生反应呢？一、中和反应演示(实验10-8)，学生观察现象 （现象）溶液由红色边无色（讨论）为什么要在氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液？还有其他方法吗？（小结）为了看到反应的进行，也可在盐酸中滴入紫色石蕊溶液。 （评价） 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液实验方案。（讲解） NaOH + HCl = NaCl + H2O（讨论）上一反应的实质是什么？（分析） 结合图10-14，从微观认识反应的过程（小结）反应实质是H+和OH-结合H2O（提问）其它的酸和碱也能发生类似的反应吗？（讲解）也可以。例如： Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O（分析） 氯化钠、氯化钙和硫酸钠的化学式是怎样构成的？（归纳）由金属离子和酸根离子构成的化合物叫盐。（练习）写出几个盐的化学式，让学生读出其中的“金属离子”和“酸根离子”，并让学生自己再模仿写出一些盐的化学式。（讲解）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。二、中和反应在实际中的应用（过渡）中和反应在实际中有广泛的应用。（阅读）P60页课文，了解中和反应在实际中的应用（小结）1. 改变土壤的酸碱性。 2. 处理工厂的废水。 3. 用于医药。（讨论）生活中利用中和反应的实例。（小结）被蚊虫叮咬，涂碱性物质（如NH3.H2O）的药水，就可止痒；治疗胃酸过多用碱性物质的药物等。（引入）我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。三、溶液酸碱度的表示方法pH（介绍）稀溶液的酸碱度可用pH表示，pH的范围通常在014之间。 pH与酸碱性的关系：014 中性 酸性增强 碱性增强即 pH7时，溶液呈中性，pH 7时，溶液呈碱性。（介绍）溶液的酸碱度常使用pH试纸来测定。（小结） 测定pH的方法：将待测试液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的pH。（演示实验10-9、10-10），学生观察现象（交流与讨论）(1)、能否用指示剂测定溶液的酸碱度?能否用PH试纸测定溶液的酸碱性?(2)、能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试?(3)、能否将pH试纸浸入溶液中测定?为什么?（小结）（1）指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，pH试纸既能测定酸碱性也能测定溶液的酸碱度。（2）不能用pH试纸直接蘸待测液，因为用试纸直接蘸待测液，会使待测液受到污染。（3）也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。如果将试纸先用蒸馏水润湿，则待测液就被稀释了，所测得的pH就不准确。(看图10-19)，了解身边一些物质的pH （阅读课文） P63内容，了解溶液酸碱度在实际中有何意义（小结）化工生产中：许多反应必须在一定酸碱度的溶液中进行农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，pH大于8或小于4.5时，一般作物将难以生长。测定雨水的pH可以了解空气的污染情况了解人体的健康情况（探究）内容见P64页课文（学生活动，教师巡视指导）本节小结中和反应的概念及反应的实质，中和反应在实际中的应用，溶液酸碱度的测定布置作业P65-66 1、3、5.板书设计 课题2 酸和碱的中和反应一、中和反应 二、中和反应在实际中的应用 1. 酸 + 碱 盐 + H2O 三、溶液酸碱度的表示方法PH NaOH + HCl = NaCl