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第四章 非金属及其化合物 复习第一节 无机非金属材料的主角硅1、 硅在地壳中的含量占第_2_位，仅次于_氧_。自然界中没有_游离_态的硅，只有_化合态_态的硅，它是构成地壳和岩石的主要成分。晶体硅是一种具有_金属_光泽的固体，是良好的_半导体_材料。常温下，硅的化学性质不活泼，在加热时能与_O2_反应。2、 天然SiO2也叫_硅石_， _难_溶于水，_不_与水反应、_不_与酸反应（氢氟酸除外），但能和_碱_反应生成盐，SiO2属于_酸性_氧化物。 SiO2与HF反应的化学方程式为_ _；SiO2与CaO反应的化学方程式为_ _；SiO2与NaOH反应的化学方程式为_ _； 4、硅酸的化学式 H2SiO3 ，它是一种_难_溶于水的_弱_酸，酸性比碳酸_弱_。 5、Na2SiO3的水溶液俗称 水玻璃 ，可用于制硅酸和作防火材料， 实验室用Na2SiO3溶液和HCl制硅胶的化学方程式为： 。无机非金属材料1、_石英_是制造光导纤维的原料。石英的主要成分是_SiO2_。2、制造水泥的原料是_黏土_、_石灰石_、_石膏_；3、玻璃是由_纯碱_、_石灰石_和_石英_熔合而成的混合物。盛碱溶液的试剂瓶不能用_玻璃_塞，而应该用_橡胶_塞，其原因用化学方程式表示为_。第二节 富集中海水中的元素氯（一）氯气的分子式 Cl2 。（二）氯气的物理性质：通常情况下，氯气是 黄绿 色 刺激性 气味 气 体。密度比空气 大 ，有毒，能溶于 水 。（三）氯气的化学性质：氯原子的原子结构示意图为 ，氯原子易 得 电子，所以Cl2有 强氧化 性。 1氯气与金属反应： (1)Na与Cl2反应的化学方程式： (2)Cu与Cl2反应的化学方程式： 红热的铜丝在氯气里燃烧，生成_棕黄 _色的烟,将它溶在少量水里,生成_蓝_色的溶液。 (3)Fe与Cl2反应的化学方程式： 铁丝在氯气里燃烧，生成_红棕 _色的烟,将它溶在少量水里,生成_黄_色的溶液。2氯气与非金属反应： H2与Cl2反应的化学方程式： 氢气在氯气中燃烧,发出_苍白色_火焰,生成_HCl_气体,它在空气里易跟_水蒸气_结合呈现_白雾_。3氯气与低价化合物反应： （1）FeCl2溶液与Cl2反应的化学方程式： ，离子方程式： （2）KI溶液与Cl2反应的化学方程式： ，离子方程式： 所以Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变 蓝 。4、与水反应的化学方程式： (1)在常温下,1体积水能够溶解_2_体积的氯气。氯气的水溶液叫做_氯水_，呈 黄绿 色。氯气 不能 （能或不能）使干燥的有色布条褪色， 能 （能或不能）使湿润的有色布条褪色。(2)次氯酸见光易_分解_,化学方程式为： 次氯酸是一种_强氧化 _剂,能使染料和有机物质_褪色_。5与碱反应： (1)Cl2与NaOH反应的化学方程式： (2)Cl2与Ca(OH) 2反应的化学方程式： (3)工业上用氯气与_石灰乳_反应制成漂白粉，漂白粉是_Ca(ClO)2_和_CaCl2_的混合物，它的有效成份是_ Ca(ClO)2_，日常生活中，漂白粉起漂白作用是发生反应的化学方程式是 ，该反应说明碳酸的酸性比次氯酸 强 。（四）氯气的实验室制法： 原理（化学方程式）： （五）氯离子的检验方法： 取样于试管中，加入稀HNO3化，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则样品中有Cl 第三节 硫和氮的氧化物硫的氧化物硫的原子结构示意图为 ，因此硫的最高价为 +6 ，最低价为 2 。1、物理性质：二氧化硫是_无_色,有_刺激_性气味的有毒气体。2、化学性质：（1）SO2中的S为 +4 价，因此SO2既有 氧化 性又有 还原 性， SO2与氧气反应的化学方程式 ，SO2表现 还原 性。（2）SO2是 酸性 氧化物。与水反应的化学方程式： ，H2SO3很不稳定，易分解成 SO2 和 H2O 。可以用 NaOH 溶液吸收SO2，化学方程式 ，附：SO3也是 酸性 氧化物，与水反应的化学方程式： ，SO3与Ca(OH)2反应的化学方程式： （3）二氧化硫的漂白性：二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质化合而生成_不稳定的无色物质_，这种无色物质不稳定容易分解而恢复原来有色物质的颜色。二氧化硫能使品红 褪色 ，这也是检验和鉴别二氧化硫气体的方法。具有漂白作用的还有 HClO、Na2O2、H2O2、O3 ，这类物质漂白的原理是： 有强氧化性，将有色物质氧化破坏 3、二氧化硫用途：制硫酸；用做 漂白 剂；二氧化硫的危害： 造成酸雨 防止污染的方法是： 减少化石燃料的燃烧，使用脱硫煤，回收利用工业尾气等 氮和氮的氧化物1、氮气是一种_无_色、_无_气味的气体，_难_溶于水，在空气中的体积分数为_78%_，通常情况下氮气的性质很_稳定_，利用氮气的不活泼性在工业上可代替稀有气体做焊接的_保护气，还可以填充_灯泡_。 氮气与氧气反应的化学方程式： 2、氮的氧化物（1）NO是一种_无_色、_难_溶于水的气体，有_毒_性；NO极不_稳定_，一遇到空气就会变为_红棕_色，反应的化学方程式为_。（2）NO2是一种_红棕_色的气体，它与水反应的化学方程式为_，此反应中氧化剂是_NO2_，还原剂是_NO2_。（3）_NOx_是造成光化学烟雾的主要因素。第四节 氨 硝酸 硫酸氨1氨是 无 色，有 刺激性 气味的气体；氨 易 液化，所以液氨常作 制冷 剂。2NH3是重要的化工原料，工业合成氨反应的化学方程式为： ；氨的重要用途之一是制硝酸，以氨为原料制硝酸的化学方程式为： ， ， 。3氨气 极易 溶于水，得到的水溶液叫 氨水 ，呈 碱 性，用化学方程式和电离方程式进行解释： 证明氨气溶解性的实验是 喷泉实验 ，该实验的现象为： 红色喷泉 ；原理为： 氨气极易溶于水形成装置内外的压强差，且溶于水呈碱性 。4、将蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，现象是： 产生白烟 ，反应的化学方程式为： 。将氨气通入硫酸中发生的反应为： 。氨和酸反应的离子方程式为： 5实验室制氨气的原理 。氨气的收集方法是 向下排空气法 ，能用排水法吗？不能理由是 氨极易溶于水 。检验氨气收集满的方法是 将湿润的红色石蕊试纸置于集气的试管口，若变蓝则满 。装置中收集氨的试管口放置棉花的作用是什么？ 减少空气对流使收集的气体更纯 。干燥氨气选用的干燥剂为 碱石灰 。铵盐 1铵盐的组成：像NH4Cl这样，由 铵根 和 酸根 构成的化合物。铵盐都是晶体，都 易 溶于水。2. NH4Cl受热分解： NH4HCO3受热分解： 3. NH4NO3与NaOH溶液共热：化学方程式： 离子方程式： 4. 铵离子的检验方法： 取样于试管中，加NaOH浓溶液加热，若生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则样品中有NH4+ , 离子方程式： 。 硫酸和硝酸的氧化性一、稀硫酸的化学性质：有酸的通性1 .跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 红 色。2. 跟氢前金属反应，如与铁反应的离子方程式： 3. 跟碱性氧化物反应，如与氧化铁反应的离子方程式： 4. 跟碱反应，如与Ba(OH)2反应的离子方程式： 5. 跟盐反应：分别与Na2CO3、Na2SO3、Na2SiO3反应的离子方程式： ， ， 二、浓硫酸的特性1. 强氧化性：由 +6 价的 硫 元素表现，加热时氧化性更强。跟金属反应:加热时，大多数金属可被浓硫酸氧化，铜与浓硫酸反应 .跟非金属反应，如碳与浓H2SO4反应 2. 吸水性，在化学实验中常用浓硫酸做 干燥 剂；浓硫酸不能干燥碱性气体，如 NH3 ； 和还原性气体，如 H2S 。3. 脱水性：使有机物炭化附：硫酸根离子的检验方法： 取样于试管中，加HCl酸化，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则样品中有SO42 ，离子方程式： 。三、硝酸的强氧化性：由 +5 价的 氮 元素表现。 1、铜与稀硝酸反应的化学方程式 2、铜与浓硝酸反应的化学方程式 3、常温下,一些较活泼金属，如 Fe 或 Al 在浓硫酸或浓硝酸中会发生 钝化 现象，所以，常温下可以用铝或铁槽车运输浓硫酸或浓硝酸。4、王水是 浓硝酸 和 浓盐酸 按体积比为3：1形成的混合物，可以溶解铂和金。计算题练习：1、若要制取标况下4.48L NH3，需Ca(OH)2和NH4Cl各多少克？ 解：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3253.5g 274g 222.4LmNH4Cl mCa(OH)2 4.48 L mNH4Cl = 10.7g mCa(OH)2 = 14.8g 答：需Ca(OH)2 14.8g ，NH4Cl 10.7g 。2、若将6.4g铜和足量稀硝酸反应，生成的NO的体积标况下为多少升？若反应后得到100mL溶液，则其中Cu(NO3)2的物质的量浓度为多少？ 解：3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O 364g 3mol 222.4L 6.4g nCu(NO3)2 VNO nCu(NO3)2 = 0.1 mol , VNO = 1.5L c Cu(NO3)2 = n / V = 0.1 mol / 0.1L =1mol/L 答：生成标况下的NO1.5L，Cu(NO3)2的物质的量浓度为1 mol/L第一章 从实验学化学 复习一、物质的分离和提纯分离操作分离对象分离原理实例过滤固、液混合物固不溶于液分离泥沙和水结晶固、液混合物固溶于液蒸发结晶：从NaCl溶液中分离出NaCl降温结晶：从KNO3溶液中分离出KNO3萃取从溶液中萃溶质萃剂原液不相溶质溶程度不相同用CCl4从碘水中提取碘分液液、液混合物二液不互溶分离CCl4和水蒸馏液态混合物液体中各组分沸点不同制蒸馏水1、实验：粗盐初步提纯 （1）溶解：（所用仪器： ）（2）过滤：（所用仪器： ）（3）蒸发：（所用仪器： ） 2、实验：用CCl4从碘水中提取碘3、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中有两处明显的错误是进水 ； BA 。 （2）A仪器的名称是 ，出水B仪器的名称是 。（3）实验时A中除加入少量自来水外， 还需要加入少量的 ，其作用是 。二、能在火焰上直接加热的仪器： 需要垫石棉网加热的仪器： 三、物质的量 1、基本公式： 2、1mol H2O中含水分子 个，H原子 mol3、某物质A 0.2mol质量为12.8g，则A的摩尔质量为_，A的相对分子质量为_。 4、0.5mol HCl气体质量为多少？ 标况下的体积为多少？ （标况： Pa ， ）溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？ 5、配制一定物质的量浓度的溶液。如：配制100mL 2mol/L 的NaOH溶液 （1）验漏、计算： （2）称量：（所用仪器： ）（3）溶解、冷却（所用仪器： ）（4）转移：（所用仪器： ）（5）洗涤：（所用仪器： ）（6）定容：（所