九年级化学专题复习酸碱盐的复习.doc

精品文档课 题酸碱盐的综合复习教学目标1、 系统的归纳总结出酸碱盐的种类、性质、转换2、 进一步分析巩固复分解反应条件3、能熟练鉴别几种物质重点、难点酸碱盐的性质；复分解反应的条件；特殊离子的鉴别考点及考试要求物质分类中酸、碱、盐相关内容一直是化学学科中尤为重要的内容，知识点延伸领域较广，也是中考中占据分值最高的考点，重点突出较多，难点同样很多，很多学生学习此处内容时较为吃力、需要多总结归纳、强化训练教学内容知识框架一、概念：1、 酸的组成氢离子酸根离子2、 碱的组成金属离子氢氧根离子3、 盐的组成金属离子(或铵根离子)酸根离子4、 复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB （复分解反应的条件：生成物中有水、沉淀或气体三者之一）5、 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。2、 酸的性质：（1）酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色 （2）酸 + 多数金属氧化物 = 盐 + 水 （3）酸 + 碱 = 盐 + 水 （4）酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 （5）酸+活泼的金属=H2 + 盐二、碱的性质： （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱 多数非金属氧化物 盐 水 （3）碱 酸 盐 水（4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2三、盐的性质：（1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。 （2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。 （3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱 （4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有气泡产生固体逐渐减少4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。（3） 盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。六、反应条件：1、 复分解反应的条件1、生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 2、反应物中有酸可不溶，无酸都要溶2、 金属跟酸反应的条件（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3） 铁发生置换反应时，生成2价的铁的化合物。3、 金属跟盐反应的条件（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（2）反应物中的盐要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。 七、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰 熟石灰 石灰石、大理石 食盐 火碱、烧碱、苛性钠 纯碱、苏打 小苏打 铁锈、赤铁矿 磁铁矿 金刚石、石墨 干冰 冰 八、熟记常见物质的颜色：1、常见固体颜色 红色的固体Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体KMnO4 黄色的固体 S 蓝色的固体CuSO45H2O 2、常见沉淀颜色 蓝色絮状沉淀Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀Fe（OH）3 白色沉淀 BaSO4、AgCl BaCO3、CaCO Mg（OH）2、Al（OH）3 其中 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀3、常见的溶液颜色 蓝色的溶液 含Cu2溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2 等 浅绿色的溶液含Fe2溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液含Fe3溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等 紫红色溶液高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液九、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸（或Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。2、 检验稀硫酸（或SO42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。3、 检验CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、 检验NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。补充下列反应方程式：1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有蓝色沉淀产生4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有红褐色沉淀产生判断溶液的酸碱性用指示剂，溶液的酸碱度用pH来表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强 碱性增强 紫色石蕊 无色酚酞pH7为碱性 显蓝色 显红色干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。考点一：典型例题例1 欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。（1）（2） （3）（4）剖析：要除去杂质，又不能引入新的杂质，选择试剂时，必须考虑两方面的问题，一是所加试剂与杂质离子形成气体、沉淀或水，另一方面生成的产物中，不能有新的物质，也就是不能产生新的杂质。答案：（1） （2） （3） （4） 例3 下列哪两种物质间能发生化学反应？写出有关的化学方程式。A. B. C. 溶液 D. 溶液 E. 溶液分析与提示：要正确解答本题，首先要熟悉各类物质间相互反应的规律，才能作出正确的判断；其次，为了防止遗漏，可以先从第一种物质开始，依次跟后面的物质逐一相混合，看是否发生反应，然后再从第二种物质开始，依次类推。答案： 碱性氧化物可与酸性氧化物反应生成含氧酸盐： 碱性氧化物+酸盐+水 酸性氧化物+碱盐+水 酸+碱盐+水 碱+盐新盐+新碱 酸 + 盐酸式盐 A跟B； A跟C； B跟D； C跟D； D跟E； C跟E；例4 在分开盛放的A、B两溶液中，共含有、七种离子，两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是 。解析：解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。因为、不能与共存，和不能共存，而、与其它离子都能共存，所以A溶液里含有、，B溶液里含有、。答：B溶液里所含离子应该是和。例5 分离、和的混合物，应选用的一组试剂是（ ） A. 、 B. 、C. 、 D. 、 解析：此题中，因、均溶于水，难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用溶液与滤液反应，未变化，被转化为，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的，将沉淀与溶液反应，可使转化为的得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。知识概括、方法总结与易错点分析针对性练习一. 选择题1. 下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（ ）A. 盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）B. 用足量还原后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C. 盛过植物油的试管（热碱液）D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）2. 除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（ ）A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液3. 硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（ ） A. 稀 B. C. 硝酸 D. 石灰水4. 除去中混有的少量杂质，可加入试剂（ ） A. 盐酸 B. 石灰水 C. D. 溶液5. 为了除去溶液中含有的少量和杂质，应依次加入的试剂是（ ）A. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。B. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。C. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。D. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。6. 除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（ ）A. 加入过量稀微热后，过滤，洗涤。B. 加强热或在空气中灼烧。C. 加适量水，加热，过滤，洗涤。D. 加适量稀，微热，过滤，洗涤。7. 工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的，及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤 加过量的溶液 加适量的 加过量的溶液 加过量的溶液。正确操作顺序是（ ） A. B. C. D. 二. 填空题1. 溶液中混入少量，可加入 除去，实验现象 ，化学方程式 。2. 溶液中混入少量，可加入 除去，现象 ，充分反应经过 （填写实验操作）可得纯净溶液，化学方程式 。3. 溶液中混有少量，若加一种试剂除去，该试剂是 。若加两种试剂除去，应加 和 （写化学式）。4. 选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量硫酸铁，该试剂是 ，选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量氯化钠，该试剂是 。5. 硝酸钠溶液中含有少量氯化钠、碳酸钠和硫酸钠杂质，欲分别除去这些杂质，可先加入 试剂，除去 ，再向溶液中加入 试剂，除去 ，过滤后再向滤液中加入 试剂，以除去 ，可得纯净硝酸钠溶液。6. 含有少量水蒸气、氢气、一氧化碳、二氧化碳的氮气，欲得纯净氮气，可使混合气体先通过足量 ，再通过 ，最后通过 。7. 现有以下几项操作： 加适量盐酸 加适量水溶解 过滤 高温或加热灼烧 蒸发，请选择合适的操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。A. 除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先 再 。B. 除去生石灰中的碳酸钙，应 。C. 除去铜粉中的氧化铜，应先 再 。 D. 除去碳酸钙中的碳酸钠，应先 再 。酸碱盐历年中考题典型例题一中和反应： 1、 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。 （1）该反应的化学方程式 。（2）该实验的操作是将 滴加到 中。（3）当加入溶液的质量为a克、b克、c克时，所得溶液中的溶质分别为（写化学式） 、 、 。 （4）当加入溶液的质量为c克时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。 ( 5 ) 将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40克与10%的盐酸36.5克恰好反应（即溶液的pH=7）时，此时生成物的溶质质量分数为 。二粗盐的提纯: 2、 某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、 CaCl2、 MgSO4 以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案（序号-表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量):根据上述方案，回答下列问题：操作中玻璃棒的作用 。第步操作的名称是 。“蒸发结晶”用到的仪器有：铁架台、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、 、 。实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是 。 三化学反应类型:3、下图是初中化学常见物质间的转化关系，其中，在通常状况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题： D、G的化学式为 、 。如果E是生活中常用的调味剂、防腐剂，则C的化学式为 ，反应的化学方程式是 。图中的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是 。反应-中没有涉及的基本反应类型的是 。（A：CaCl2B：Na2CO3C：HClD：CaCO3 E：NaClF：CO2G：COR：C Q：CuO）4. A-H都是初中化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。试回答：A的化学式为 。反应的基本反应类型是 。反应的化学方程式为 。反应的化学方程式为 。6、（09年30题）甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。 （1）若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该化学式为 ， 甲在常见的金属活动顺序中的位置是 。 （2）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为 。（3）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反 应，则甲的化学式可能是 （写出一种即可），X与Y反应的化学方程式为 。（4）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是 （填字母序号）。A甲一定是二氧化碳 B反应后溶质的质量一定减小 C反应前后溶剂的质量保持不变 D反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变 7、（10年30题）下列用字母表示的8种物质由H、C、O、Na、Cl、Ca中的几种元素组成他们是初中化学常见的物质。 A是大理石的主要成分，与B溶液产生气泡，该反应的化学方程式为 X和Y反应生成Z和W，其中Y、W常作灭火剂，X、Z均含3种元素。W的化学式为 X的化学式为 。向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液，只生成含有相同金属元素的M和N，其中M不含氧元素，它的化学式为 ，该反应的化学方程式为 从上述物质中任选2种为一组，按下图所示装置进行实验。将胶头滴管中的液体滴入瓶中，a处水面降低，b处水面升高。写出符合要求的4组物质。友情提示:填写物质的化学式，名称或俗称。 序号物质液体固体 针对性练习：一、选择题：（每小题2分，共50分）1、能把Ca(OH)2、NaOH溶液区分开来的是( ) A氯化钠溶液 B石蕊试液 C氯化铜溶液 D二氧化碳2、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 ( ) AH2 BCO2 CCO DO23、将下列试剂分别加入KOH溶液，饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是( )A紫色石蕊试液 BNa2CO3溶液 CCuCl2溶液 DNaCl溶液4、下列物质中属于碱类的有（）A消石灰B纯碱C氯化氢D二氧化碳5、下列物质中，既可以降低土壤的酸性，又可用于配制农药波尔多液的是( )A、氢氧化钠 B、氢氧化钙 C、胆矾 D、食盐6、下列化学反应中能说明二氧化碳是酸性氧化物的是( )高温A、CO2H2OH2CO3B、CO2C2COC、CO22NaOHNa2CO3H2O D、CaCO3=CaOCO27、下列药品露置于空气中一段时间后，因发生化学变化而质量减小的是（）A、酒精B、固体烧碱C、碳酸钠晶体D、生石灰8、下列选项中的两种物质，在一个化学反应中不能同时生成的是( )A、氢氧化钠 氯化铁 B、氢气 氧气 C、氢氧化镁 硫酸钠 D、硫酸钡 氢氧化铜9、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥固体的是( )ASO2 BHCl CO2 DCO210、王小毛同学在家中用pH试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的pH.如果把小毛测得的结果用下图表示出来(a、b、c、d各表示一种物质的pH)：则pH为d的物质是( ) A.食盐水 B.石灰水 C.汽水 D.食醋11、下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( )A、氢氧化钠 纯碱 Na2CO3 B、氯化钠 食盐 NaCl C、硫酸铜晶体 胆矾 CuSO45H2O D、碳酸钙 生石灰 Ca(OH)2 12、下列有关酸碱盐的说法中，错误的是( )A、酸根中可能含有氧元素 B、正盐中一定不含氧元素C、碱中一定含有氢元素和氧元素 D、酸式盐中含有氢元素13、对下列物质：纯碱 食盐水 石灰水 烧碱 液氧 氯酸钾，分类全部正确的是( ) A、碱 B、纯净物 C、混合物 D、盐14、长期饮用硬水，对人体的健康不利，生活用水如果硬度过高，煮水的壶中或暖瓶中常积有水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。为了清洗水垢。通常可以加入的试剂是（ ） A、碳酸钠溶液 B、稀盐酸 C、水 D、酒精15、下列氧化物中既不能与酸反应，又不能与碱反应的是工( ) A、二氧化碳 B、氧化铝 C、一氧化氮D、二氧化硫16、下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是( )A、氢氧化钡 硫酸 盐酸 B、氯化铜 氢氧化钠 盐酸C、氯化钡 碳酸钠 硝酸钾 D、硝酸银 硫酸 盐酸17、向氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液中，分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M是( )A、硝酸钙 B、硝酸 C、硝酸钠 D、硝酸钡18、下列各组中的物质相互混合反应过后过滤，形成溶液的质量比反应前溶液总质量增加的是( )A、氯化镁溶液和氢氧化钡溶液 B、氯化钡溶液和硫酸铜溶液C、铜和硝酸银溶液 D、碳酸钾固体和稀硫酸19、在不用指示剂的条件下，将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是( ) A、澄清石灰水 B、硝酸银溶液 C、石灰石 D、生石灰粉末20、下列氮肥中含氮量最高的是（）A尿素B碳铵C硫酸铵D硝酸铵21、蒸馏水和澄清石灰水长期敞口放置，它们的pH值会（ ）A.前者不变 后者变大 B. 前者变小 后者变大 C.两者都变小 D.两者都不变二、填空题：（每空1分，共26分）1、有下列几种物质：a.盐酸 b.硫酸 c.熟石灰 d.硫酸铜 e.纯碱 f.食盐；请选择合适的标号(af)填空(不得重复)(1)用来清除铁锈的物质_ ； (2)常用降低土壤酸性的是_；(3)在日常生活中用做调味剂的是_； (4)少量存于胃液中帮助消化的是_；(5)农业上用于配制波尔多液的是_； (6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是_。2、在K+、NH4+、Ag+、Al3+、Cl、OH、SO42等离子中，能在同一种溶液中大量共存的五种离子是_，要配制成这种溶液，可将_和_两种物质(写成化学式)溶于水。3、某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中，含有硫酸铜、氢氧化钾、硝酸钡、硫酸钾、硝酸镁五种物质，且甲、乙两厂排放的废水中所含物质各不相同。已知甲厂的废水中含三种物质，则乙厂的废水中所含物质应该是_和_。将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的含有能做复合肥的物质是_，可用来浇灌农田。4、160年前，鸦片曾使中国面临“亡国灭种”危险，民族英雄林则徐坚决领导了禁烟斗争，他们先把鸦片投入到盐卤池中浸泡、溶解，再投入