四川省乐山市沫若中学2019_2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）.docx

四川省乐山市沫若中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 He-4 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K-39第卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共计48分，每题只有一个选项符合题意）1.下列叙述中，正确的是（ ）A. 12g碳所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数B. 氦气的摩尔质量是8gC. 阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.021023mol-1称为阿伏加德罗常数D. 4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数相等【答案】D【解析】【详解】A. 12g12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数，A错误；B.氦气的分子是单原子分子，其摩尔质量是4g/mol，B错误；C.阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.021023mol-1为阿伏加德罗常数的近似值，C错误；D.4.4gCO2气体的物质的量是0.1mol，由于1个CO2分子中含有3个原子，所以0.1molCO2所含的原子个数为0.3NA，N2相对分子质量是28，4.2gN2的物质的量是0.15mol，由于1个N2分子中含有2个原子，所以0.15molN2中所含的原子个数为0.3NA，二者所含的原子个数相等，D正确；故合理选项是D。2.如图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏【答案】B【解析】根据仪器构造可知四种仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发器，因此可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，答案选B。3.NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ）A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAC. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD. 1.8g的NH4+中含有的电子数为 NA【答案】D【解析】【详解】A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质中含有相同的分子数目，由于单质分子所含的原子数目不一定相同，因此分子数相同，原子数目不一定相同，A错误；B.在标准状况下H2O不是气态，因此不能使用气体摩尔体积计算，B错误；C.在常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，其中所含的原子数目小于NA，C错误；D. NH4+的摩尔质量是18g/mol，则1.8g的NH4+的物质的量是0.1mol，由于1个NH4+中含有10个电子，0.1mol NH4+中含有的电子数为 NA，D正确；故合理选项是D。4. 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是()A. 蒸馏B. 蒸发C. 过滤D. 搅拌【答案】B【解析】【详解】蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。蒸发是指将溶液中的溶剂通过升温的方式让溶剂脱离溶质的过程；实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是相似的。答案选B。5.选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是( )A. 不溶于水，但必须与溴发生反应B. 不溶于水，但比水更容易溶解溴C. 不溶于水，且密度必须比水大D. 不溶于水，且密度必须比水小【答案】B【解析】【分析】依据萃取剂的选择原则作答。【详解】选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是不溶于水，但比水更容易溶解溴，且不能发生反应，但与萃取剂的密度无关，B项正确；答案选B【点睛】高中化学实验中萃取剂的选择是必考点，学生要牢记其原则：萃取剂与水不互溶，且溴不易溶于水，易溶于萃取剂，且不发生反应，不需要考虑萃取剂的密度。6.某溶液中含有较大量的Cl、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】检验氯离子用AgNO3溶液，检验氢氧根离子可用Mg(NO3)2溶液，检验碳酸根离子可用Ba(NO3)2溶液；由于碳酸根离子能与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验CO32-，再检验OH-和Cl-；由于OH-与Ag+结合形成极不稳定的氢氧化银，故要先检验OH-；仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子，过滤，向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明含有OH-，过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子，故正确的实验操作顺序是；故答案选B。【点睛】酸碱盐溶解性规律：钾钠铵盐硝酸盐，全都溶在水中间，碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵，盐酸盐难溶银亚汞，硫酸盐难溶钡和铅，碱只溶钾钠钡钙氨，酸难溶是硅酸；此题是离子共存问题的具体应用，掌握好酸碱盐溶解性规律，利于问题的快速解决。7.下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是A. 100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 ml 0.25 mol/L HCl溶液C. 50 ml 1 mol/L NaCl溶液D. 200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液【答案】D【解析】试题分析：NaCl溶液中c(Cl)=0.5molL1，A、c(Cl)=0.52molL1=1molL1，不符合题意，故错误；B、c(Cl)=0.25molL1，不符合题意，故错误；C、c(Cl)=1molL1,不符合题意，故错误；D、c(Cl)=0.252molL1=0.5molL1，符合题意，故正确。考点：考查物质的量浓度的计算等知识。8.下列家庭小实验不能制得溶液的是 （ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据分散质的粒子直径，分散系分为溶液、胶体、浊液。溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，胶体的粒子直径介于1nm100nm之间。【详解】食盐和蔗糖都易溶于水，食盐的离子和蔗糖分子的直径都小于1nm，因此食盐和蔗糖分别溶于水，形成均一、稳定的食盐溶液和蔗糖溶液；植物油易溶于汽油，植物油为小分子，分子直径小于1nm，植物油溶解在汽油中也能形成均一、稳定的植物油的汽油溶液；泥土不溶于水，泥土以颗粒形式分散在水中，其颗粒直径大于100nm，形成不稳定的悬浊液，答案选B。9.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A. 碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B. 浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液C. 酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D. 配制硫酸溶液时可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【答案】D【解析】【分析】从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答。A.根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性；B.根据浓硫酸溶于水放出大量热，所以浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液进行解答；C.从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：(1)与空气(或氧气)隔绝，(2)降温到可燃物的着火点以下，(3)撤走可燃物；D.根据量筒的使用来分析。【详解】A.碱有腐蚀性，如果将碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，A正确；B.浓硫酸具有强腐蚀性，浓硫酸溶于水放出大量热，如果浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，B正确；C.酒精与水互溶，如果酒精着火时用水扑灭，酒精会扩散开来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，C正确；D.量筒只能用来量取浓硫酸，不能在量筒中稀释浓硫酸，D错误；故合理选项是D。【点睛】实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果作出判断，养成良好的实验习惯。10. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是A. 1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B. 0.5 L含49 g H2SO4的溶液C. 98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D. 0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液【答案】D【解析】根据cn/V可知，A中浓度是1mol/L，B中浓度也是1mol/L，C中浓度是0.5mol/L，D中浓度是2.5mol/L，所以答案选D。11.下列物质中含氢原子数最多的是A. 2molCH4B. 3molNH3C. 4molH3PO4D. 5molH2【答案】C【解析】【详解】根据化学式可知，A、B、C、D选项中氢原子的物质的量分别是（mol）8、9、12、10，所以答案选C。12.用1L 0.1 molL-1BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（ ）A. 323B. 123C. 131D. 313【答案】C【解析】只要使硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-物质的量相等，所以，浓度相同时，三种硫酸盐溶液的体积之比是131，选C13.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A. 原子数B. 密度C. 质量D. 质子数【答案】A【解析】【详解】在同温同压下，相同体积任何气体含有相同的分子数，分子物质的量相等；A.HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；B.由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等；C.由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等；D.1个H2中含有2个质子，1个Cl2中含有34个质子，1个HCl中含有18个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等；故合理选项是A。14.欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g142g/mol=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，错误；32.2gNa2SO410H2O物质的量为32.2g322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol0.1L=1.0molL-1，正确；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL5mol/L=100mLc（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1.0mol/L，正确；答案选B。【点睛】注意物质的量浓度计算公式中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。15.标准状况下有：6.72LCH4；3.011023个氯化氢分子；13.6gH2S分子；0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表达正确的是（ ）A. 体积：B. 分子数：C. 质量：D. 氢原子个数：【答案】C【解析】【详解】6.72LCH4的物质的量n(CH4)=0.3mol，3.011023个HCl分子的物质的量n(HCl)=0.5mol，13.6g硫化氢的物质的量n(H2S)=0.4mol，氨气(NH3)物质的量为0.2mol。A.同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则体积，A错误；B.不同气体的分子数目之比等于物质的量之比，故所含分子数目，B错误；C.6.72LCH4的质量m(CH4)=0.3mol16g/mol=4.8g，3.011023个HCl分子的质量m(HCl)=0.5mol36.5g/mol=18.25g，13.6g硫化氢，0.2mol氨气(NH3)的质量m(NH3)=0.2mol17g/mol=3.4g，所以物质的质量，C正确；D.氢原子物质量分别为：0.3mol4=1.2mol，0.5mol，0.4mol2=0.8mol，0.2mol3=0.6mol，所以氢原子数，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查物质的量的计算的知识，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重考查学生的分析与计算能力。16.将质量分数为a，物质的量浓度为c1 molL-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL-1，则c1和c2的数值关系是（ ）A. c2=c1B. c22c1D. 无法确定【答案】C【解析】【详解】设溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为1，则c1=mol/L=mol/L；设溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为2，则c2=mol/L=mol/L，所以c1：c2=1：22，即c2=c1，由于硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以21，所以2，即c22c1。故合理选项是C。第卷（非选择题 共52分）17.(1)下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）A分液 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 E.结晶 F.加热分解除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_；从碘水中提取碘_；从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_；分离植物油和水_；分离CCl4(沸点76.75)和甲苯(沸点110.6)_。(2)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。写出下列实验仪器的名称a_；b_；c_；e_。若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；冷凝管的进水口是_；（填f或g）；现需配制250mL0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。【答案】 (1). B (2). C (3). E (4). A (5). D (6). 蒸馏烧瓶 (7). 冷凝管 (8). 容量瓶 (9). 锥形瓶 (10). 酒精灯 (11). 蒸馏 (12). g (13). 未用玻璃棒引流【解析】【分析】(1)碳酸钙不溶于水，Ca(OH)2溶于水；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响不大；植物油和水分层； CCl4和甲苯为沸点不同的液态混合物；(2)根据仪器的结构判断仪器的名称；分离沸点不同的液体混合物，使用蒸馏的方法，根据蒸馏操作使用仪器及操作步骤分析；根据配制物质的量浓度的溶液的步骤及操作判断。【详解】(1)碳酸钙不溶于水，Ca(OH)2溶于水，故分离二者利用过滤法除杂，故合理选项是B；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则从碘水中提取碘，选苯或四氯化碳作萃取剂，经萃取、分液、蒸馏可得到碘，故合理选项是C；硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，则从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾，可利用结晶法分离，故合理选项是E；植物油和水分层，利用分液法分离，故合理选项是A；CCl4和甲苯为沸点不同的液态混合物，可利用蒸馏法分离，故合理选项是D；(2)根据实验仪器的结构可知仪器的名称：a是蒸馏烧瓶；b是冷凝管；c是容量瓶；e是锥形瓶。装置图I是蒸馏装置，若利用装置I分离液体混合物四氯化碳和酒精，需将二者的混合物加热，利用二者的沸点的不同进行分离，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；为了充分冷凝，可利用逆流原理，冷凝管中的冷凝水下进上出，所以冷凝水的进水口是g；配制250mL0.2mol/L NaCl溶液，为了使溶液顺利进入容量瓶中，根据装置II转移溶液的示意图，可知图中的错误是未用玻璃棒引流。【点睛】本题考查混合物分离和提纯方法的选择、物质的量浓度的溶液的配制，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法、物质的量浓度的溶液的配制步骤为解答的关键，注重考查学生的实验基础知识和基本技能，(1)中为解答的难点。18.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体在标准状况下体积为_ L。(3)该气体在标准状况下的密度为_ g/L。(4)该气体所含原子总数为_个。(5)该气体的一个分子的质量为_g。【答案】 (1). m/M (2). 22.4m/M (3). M/22.4 (4). 2mNA/M (5). M/NA【解析】试题分析：（1）由公式n=直接求解。（2）由n=、n=可求得标准状况下的体积为224 L。（3）根据=，可求得该气体在标准状况下的密度为gL-1。（4）由于为双原子分子，所以原子总数为2NA=。（5）由Mgmol-1知一个分子的质量为g。考点：物质的量19.(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_。(2)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为_。(3)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是_，呈棕黄色的液体是_。不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是_，上层液体是_。【答案】 (1). 62g/mol (2). 16 (3). 1.910-3mol/L (4). 碘的CCl4溶液 (5). 碘水 (6). CCl4 (7). 蒸馏水【解析】【分析】(1)由钠离子物质的量计算Na2X的物质的量，根据M=计算Na2X的摩尔质量，进而计算X的相对原子质量；(2)先根据n=计算出45.6mgMg2+的物质的量，然后根据物质的量浓度计算公式：c=，计算出Mg2+的物质的量浓度；(3)碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳溶液为紫红色；碘水为棕黄色；水与四氯化碳分层，且四氯化碳的密度比水的密度大。【详解】(1)Na2X的物质的量n(Na2X)=n(Na+)=0.4mol=0.2mol，其质量为12.4g，则Na2X的摩尔质量M=62g/mol，故X的相对原子质量=62-232=16；(2)1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，含有的镁离子的物质的量为：n(Mg2+)=0.0019mol，镁离子的物质的量浓度为：c(Mg2+)=1.910-3mol/L；(3)碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳溶液为紫红色，则用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是碘的CCl4溶液，呈棕黄色的液体是碘水；水与四氯化碳分层，且四氯化碳的密度比水的密度大，则用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。【点睛】本题主要考查了物质的量浓度的计算，物质的鉴别的知识，注意熟练掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量的计算公式，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性，把握物质的性质、物质的鉴别为解答的关键。20.某同学欲用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4。(1)填写下列操作步骤：所需浓H2SO4的体积为_。如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒量取。将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的_里，并不断搅拌，目的是_。立即将上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液注入其中，并轻轻振荡摇匀。加水至距刻度_处，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)请指出上述操作中一处明显错误：_。(3)误差分析：（填偏高、偏低、无影响）操作中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_；若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度_；操作中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度_。(4)若实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度如何处理？_；【答案】 (1). 13.6mL (2). 20 (3). 烧杯 (4). 混合均匀，使热量迅速扩散 (5). 500mL容量瓶 (6). 12cm (7). 胶头滴管 (8). 溶液未冷却 (9). 偏低 (10). 无影响 (11). 偏高 (12). 重新配制【解析】【分析】(1)先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；稀释浓溶液的仪器是烧杯；浓硫酸稀释放热，用玻璃棒搅拌的目的是使混合均匀，使热量迅速扩散；移液是将稀释并冷却好的溶液转移到容量瓶中；根据定容的操作要点来分析；(2)根据浓硫酸稀释放热来分析；(3)根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；(4)配制过程中的操作失误，需重新配制。【详解】(1)浓硫酸的物质的量浓度为c=18.4mol/L，设需浓H2SO4的体积为V，据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀，18.4mol/LV=500mL0.5mol/L，解得V=13.6mL；需要浓硫酸的体积是13.6mL，根据“大而近”的原则，应选用20mL的量筒，故答案为：20；在烧杯中稀释浓溶液；浓硫酸稀释放热，用玻璃棒搅拌的目的是使混合均匀，使热量迅速