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高中化学总复习教案化学实验常见气体的制备气体制备的一般装置流程：一、常见气体的制备气体反应原理（反应条件、化学方程式）装置类型收集方法O2NH3H2CO2SO2Cl2二、气体发生装置装置图适用类型适用气体注意事项固体+固体（加热）检查装置的气密性装固体的试管口要略向下倾斜先均匀加热后固定在放药品处加热若用排水法收集，停止加热前，应先撤导管，后熄灭酒精灯 固体+液体（不加热）检查装置的气密性制乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率H2S剧毒，应在通风橱中制备，或用碱液吸收尾气固体（或液体）+液体（加热）同第一套装置的、液体与液体加热，反应器内应添加碎瓷片以防暴沸制取乙烯温度应控制在170左右氯气有毒，尾气用碱液吸收HCl要用水吸收（倒置漏斗）三、气体的净化在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。可以选用适当的方法净化。1干燥（1） （2） 常用的固体干燥剂有：等，碱石灰不能用于酸性气体的干燥，P2O5则不能用于碱性气体（如NH3）的干燥。2洗气浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。如： 等3固体加热吸收如用灼热铜网除去O2，灼热除去H2等4干燥剂的选择除去气体中混有少量水分的方法叫做气体的干燥。选择干燥剂的原则是被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等。碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CO、CH4等。中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CO、CH4等（NH3除外）。在选择干燥剂时，显碱性的气体不能用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用浓硫酸干燥NH3、H2S、HBr、HI等，不能用CaCl2来干燥NH3（因生成CaCl28NH3）四、常见气体的检验气体检验方法反应方程式H2O2Cl2NH3SO2CO2五、气体的收集 1排水（液）法Cl2收集可用排饱和食盐水收集。一般排水法收集的气体纯度比排气法好。但与水反应的气体（如NO2）、易溶于水的气体（如HCl、NH3）不能用排水法收集 2排空气法 与空气中成分能反应的气体（如NO）、密度与空气差不多的气体（如C2H4、CO）不能用排空气法收集六、尾气的处理有毒有害尾气应该进行适当的处理，以免污染环境。1用液体吸收（1） （2） （3）装置（1）适用于一些水中溶解度 的气体的吸收。如用NaOH溶液吸收Cl2装置（2）、（3）
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