高考化学试卷上海卷.doc

1998年上海高考化学试题第卷一、 选择题（本题共20分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上1、 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A 碳酸钠 B 氢氧化钠 C 氧化钠 D 碳酸钡 2、 近年来，加“碘”食盐田较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是A I2 B KIO C NaIO D KIO3 3、 下列电子式书写错误的是 A H O H B N N HC O H- D H N H+ H4、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、中，中子数不可能为 A 30 B 28 C 26 D 24 5、0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是 A H2 B O2 C K D Zn 6、 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A 硫化氢在氧气中燃烧 B 铁在硫蒸气中燃烧 C 二氧化硫通入石灰水 D 硫酸中加入锌粉 7、二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q 在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是 A 温度130、压强3.03105Pa B 温度25、压强1.01105Pa C 温度130、压强5.05104Pa D 温度0、压强5.05104Pa 8、在100g浓度为18mol/L、密度为(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为 A 小于100mL B 等于100mL C 大于100mL D 等于100/mL 9、在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 A 1.34mL B 2.240mL C 0.672mL D 0mL10、以下现象与电化腐蚀无关的是 A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D 银质奖牌久置后表面变暗 二、选择题（本题共30分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上 11、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用洒精中 A B C D 12、设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是 A 22.4nb/NA B 22.4mb/bNA C 22.4nNA/mb D nbNA/22.4m 13、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3ClO+O2 ，ClO+OCl+O2下列说法不正确的是 A 反应后将O3转变为O2 B Cl原子是总反应的催化剂 C 氟氯甲烷是总反应的催化剂 D Cl原子反复起分解O3的作用 14、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得、，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO），则K+为 A 0.045mol/L B 0.035mol/L C 0.055mol/L D 0.040mol/L 15、反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速度V可表示为V=K式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。 (mol/L)(mol/L)V(mol/Ls)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正确的是 A m=1、n=1 B m=、n= C m=、n=1 D m=1、n= 16、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A Na+ 、HS- 、Cu2+ 、Cl- B HS- 、Na+ 、OH- 、K+ C K+ 、CO、Br- 、AlO D H+ 、Cl- 、Na+ 、SO17、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3 NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A B （用化学式表示） （3）d溶于水的电离方程式 （4）g微粒所构成的晶体类型属 （5）c微粒是 ，f微粒是 （用化学式表示）28、汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。（1） 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式 （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 （3）控制城市空气污染源的方法可以有 （多选扣分） a 开发氢能源 b 使用电动车 c 植树造林 d 戴上呼吸面具 29、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）+CO（气）Fe（固）+CO2（气）-Q ，其平衡常数可表达为 K= ，已知1100时，K=0.263 。 （1） 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO和体积比值 平衡常数K值 （本小题空格均备选：增大、减小或不变） （2）1100时测得高炉中CO2=0.025mol/L CO=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填是或否），此时，化学反应速度是V正 V逆（选填大于、小于或等于），其原因是 五、（本题共22分）30、用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。 已知：NO+NO2+2OH-2NO+H2O气体液化温度：NO2 21 NO -152 试回答：（1）仪器的连接顺序（按左右连接，填各接口的编号）为 （2）反应前先通入N2目的是 （3）确认气体中含NO的现象是 （4）装置F的作用是 （5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为： 31、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 化 盐 精 制 电 解 脱 盐 粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 10%NaOH 、16%NaCl溶液 沉渣 NaCl晶体 50%NaOH溶液依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值 （选填：不变、升高或下降） （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ， （3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是 （选填a、b、c，多选扣分） a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 C BaCl2 (4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c多选扣分）a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 （5）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 六、（本题共18分） 32、化学式为C8H10O的化合物A 具有如下性质：A+Na慢慢产生气泡 A+RCOOH有香味的产物 A苯甲酸 催化脱氢产物不能发生银镜反应 脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。试回答：（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是 （多选扣分） a苯环上直接连有羟基 b肯定有醇羟基 c苯环侧链未端有皿基 d肯定是芳香烃（2）化合物A的结构简式 ，（3）A和金属钠反应的化学方程式 33、化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下图所示，B和D互为同分异构体。DC4H6O2五原子环化合物 BC4H6O2可使溴水褪色E（C4H6O2）nC（C4H6O2）nAC4H8O3具有酸性 浓H2SO4 一定条件下 浓H2SO4 一定条件下 试写出：化学方程式AD ， BC ，反应类型AB ，BC AE ，A的结构简式的同分异构体（同类别且有支链）的结构简式： 及 七、（本题共16分） 34、近年来。工业上用Mg(NO3)2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度）。65%HNO3（质量为M1）中加72%Mg(NO3)2溶液（质量为M2）后蒸馏。分别得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液（不含HNO3）。（1）若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比M1/M2的值。（2）蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有M1+M25.0%的H2O流失。则投料时，比值M1/M2应该 （选填增大、减小或不变）。35、石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一。将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na2O2并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的3/8（气体体积都在100以上，1.01105Pa时测定）（1） 试写出通式为CXHY的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式 （CO2的系数设定为m）（2） 当m=2时，求该烃的分子式。（3）若1摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na2O2的电火花连续作用下产生3摩氧气，且固体Na2O2增重范围为90克W118克，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO2的物质的量之比，将结果填入下表烃的分子式nco/nCO2 1998年上海高考化学试卷答案 第卷一、1.B 2.D 3.B 4.A 5.C 6.B 7.C 8.A 9.D 10.D 二、11.B 12.A 13.C 14.B 15.D 16.C17.C 18.A 19.A 20.B 三、21.A C 22.A B 23.B C 24.D 25.B C 10e第卷 四、26 （1）2 5-3 2 1 1（说明：错一个即不给分） 电子转移方向、总数NaIO3 NaHSO3 （2）开始阶段，由于HSO被氧化生成H+和SO，酸性增强，反应速度增大 27、（1）1s22S22p6 （2）NaOHMg(OH)2 (3)NH3+H2ONH3H2ONH+OH- （4）分子晶体28、（1）2CO+2NO2CO2+N2 (2)SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾 (3)a b 29、（1）增大 增大 （2）否 大于 此时CO2/COV逆 五、30、（1）1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可颠倒）说明：错一个即不给分 （2）驱赶装置中空气，防止反应产生的NO被氧化 （3）通入O2后装置（D）中有红棕色气体生成 （4）分离NO和NO2（或使NO2液化）说明：其它合理回答都给分 （5）4NO2+O2+4NaOH4NaNO3+2H2O 31、(1)2Cl-2eCl2 升高 （2）Ca2+COCaCO3 Mg2+2OH-Mg(OH)2 (