河北省满城中学高一化学暑假作业（四） (2).doc

高一化学暑假作业（专）题二b卷一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1 用自来水(用cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是 （ ） a使水的温度升高 b使水中hclo分解c起到杀菌作用 d增加水中o2的含量2当不慎有大量cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是 ( )anaoh bnacl ch2o dna2co33钠在自然界中最主要的存在形式是 （ ）a游离态 b氯化钠 c硫酸钠 d硝酸钠4钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 （ ）a钠的熔点较低 b钠的密度小于水 c钠的硬度较小 d钠的还原性强5工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是 （ ）空气 co2 ar h2 n2a b c d二、选择题每小题有一个或两个选项符合题意。6下列说法不正确的是 ( ) ah2在cl2中燃烧会产生苍白色火焰b氯水用于漂白表现了hclo的强氧化性c漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠d漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度7下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是clbri的是 ( )2hclo4+br2(气) 2hbro4+cl2 2nabr+cl2 2nacl+br22ki+cl2 2kcl+i2 2ki+br2 2kbr+i2a b c d对于反应：ticl4+4na=4nacl+ti，下列说法正确的是 （ ）a该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属b该反应条件是ticl4在熔融状态或水溶液中cti是氧化产物 dticl4是还原剂9新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 （ ）a颜色相同 b前者能使有色布条褪色 c都含有h+ d加agno3溶液都能生成白色沉淀10下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是： （ ）ah+、ca2+、no3-、co32- bk+、na+、br-、no3- cag+、na+、cl-、k+ dnh4+、k+、no3-、so42- 11 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）a氢氧化钡溶液与盐酸的反应oh-h+h2ob澄清的石灰水与稀盐酸反应ca(oh)2+2h+=ca2+2h2oc铜片插入硝酸银溶液中cu+ag+=cu2+agd碳酸钙溶于稀盐酸中caco32h+ca2+h2oco212将一定质量的mg、zn、al混合物与足量稀h2so4反应，生成h20.125mol，原混合物的质量可能是 （ ）a2g b4g c8g d10g三（本题包括6小题，共39分）13（6分）下列物质：水 醋酸 盐酸 烧碱 硝酸钾 酒精 汽油 蔗糖（用编号回答）其中属于弱电解质的有 ；属于强电解质的有 ；强电解质在水中 电离。14（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳ca(oh)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的co2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。15（6分）根据反应（1）2p+5br2+8h2o2h3po4+10hbr （2）cl2+2hbr2hcl+br2 （3）2kmn04+16hcl(浓) 2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o 推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是 。 还原性(还原剂)由强到弱的顺序是 。 16（9分）试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。（1）caco3 、na2co3分别跟盐酸反应（2）cuo分别跟稀硫酸、稀盐酸反应（3）h2so4、k2so4溶液分别跟ba(oh)2反应17（6分）某学生设计了如下实验：回答下列问题： (1)该同学的实验目的是 ；(2)上图括号内的操作步骤均为 ；(3)按此实验方案得到的nacl固体中肯定含有 (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 ；（4）写出生成b的离子方程式： 18（6分）现有x、y、z三种元素，已知有如下情况：x、y、z的单质在常温下均为气体。 x的单质在z的单质中燃烧，生成xz，燃烧时火焰呈苍白色。 xz极易溶于水，在水溶液中电离出x和z。xz的水溶液可使石蕊试液变红。 两分子x的单质可与一分子y的单质化合生成两分子x2y，x2y常温下为液体。 z的单质溶于x2y中，所得溶液具有漂白作用。请完成下列问题：（1）写出xz和x2y的化学式：xzx2y（2）z的单质溶于x2y后，溶液起漂白作用的物质是（写化学式）。（3）写出x的单质在z的单质中燃烧的化学方程式。（4）z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式： 。（若不能反应，则此空不必填写）。四、（本题包括2小题，共18分）19(8分)从100ml某种待测浓度的na2co3溶液中取出50ml，加入含hcl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。(1)生成co2的物质的量是多少？(2)待测na2co3溶液的物质的量浓度是多少？20（10分）用kmno4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5的 hcl反应方程式如下：2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl 2 5cl 2 8h2o（1）15.8g kmno4能使多少克hcl发生上述反应？有多少克hcl被氧化？（2）若cl 2在标准状况下的密度为3.17g/l，则产生的cl 2在标准状况下的体积为多少？高一化学暑假作业四1【说明】自来水(cl2消毒)中发生cl2+h2o=hcl+hclo，光照使2hclo=2hcl+o22【说明】cl2+2naoh = nacl+naclo+h2o34c【说明】钠与水反应的现象与钠的硬度较小 5c【说明】镁与空气、co2、n2均能反应。6c【说明】 漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钙7【说明】氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物8【说明】对于反应：ticl4+4na=4nacl+ti，钠是强还原剂，ticl4是氧化剂，nacl是氧化产物，ti是还原产物，又因为钠能与水反应，所以该反应条件只能是ticl4在熔融状态下。9【说明】新制氯水为黄绿色，且cl2+h2o=hcl+hclo，hclo有漂白性，hcl电离生成h+ 和cl-，加agno3溶液都能生成白色沉淀；而久置的氯水为稀盐酸。10bd【说明】a c项中ca2+与co32- 、ag+与cl-不能共存。 11d【说明】项中石灰水ca(oh)2应该写成：ca2+和oh-，项中离子方程式两边应遵守电荷守恒。12bc【说明】生成h20.125mol需mg、zn、al各3g、8.125g、2.25g。所以混合物混合物的质量可能是2.25g 8.125g之间。 13；完全（几乎完全；全部）。14（1）cl2+2ca(oh)2 = cacl2+ca(clo)2+2h2o（2）ca(clo)2 （3）ca(clo)2 + co2 + h2o = caco3+ 2 hclo （4） （1） 15（1）氧化性（氧化剂）kmno4cl2br2h3po4； （2）还原性（还原剂）phbrhclmncl2。16 (1)不能。caco3难溶应写化学式，其离子方程式为：caco3+2h+ca2+co2+h2o；na2co3易溶于水，在溶液中以na+和co32-存在，其离子方程式为：co32-+2h+co2+h2o（2）可以，cuo+2h+cu2+h2o（3）不能，h2so4跟ba(oh)2反应除生成baso4外，还有难电离水生成；k2so4跟ba(oh)2反应只生成难溶的baso4。17（1）分离cacl2和nacl两种固体混合物； （2）蒸发（3）na2co3 稀盐酸 （4）ca2+co32-caco3 18（1）hcl h2o （2）hclo （3） h2+cl2 2hcl（4）能 cl22naohnaclnacloh2o 19（1）0.2mol (2) 4mol/l【全解】(1)2hclco2 na2co3 2mol 1mol 1mol 0.4mol n(co2 ) n(na2co3 ) n(co2 )=0.2mol n(na2co3 ) =0.2mol (2) 待测na2co3溶液的物质的量浓度= 0.2mol(100ml50ml)0.1l=4mol/l答：(1)生成co2的物质的量是0.2mol。(2)待测na2co3溶液的物质的量浓度是4mol/l。20（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 l【全解】(1)n(kmno4) =15.8g158g/mol=0.1mol2kmno4 16hcl 2mol 1636.5g 0.1mol m(hcl) m(hcl) = 29