2013届高考复习化学诊断试题(一).doc

2013届高考复习化学诊断试题（一）1. 下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）A混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂B酸性氧化物：SO2、CO2、NO2C强电解质：明矾、硫酸钡、硫酸溶液D同素异形体：H2、D2、T22以下实验原理或操作中，不正确的是（ ）A可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油B配制FeC13溶液时，将一定量的氧化铁溶解在较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度C层析法分离含有少量Cu2+和Fe2+的混合溶液时，亲水性强的Cu2+在滤纸下方D湿度计是利用氯化钴晶体中结晶水数目不同而颜色不同来设计的，湿度高时呈蓝色3. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压下，30克乙酸与30克葡萄糖含有的氧原子数均为NAB.在标准状况下,11.2L O2和22.4 L NO混合并充分反应后得到的气体分子数为NAC.3. 65克液态HCl中含有构成粒子的总数为0.2NAD.常温下，5.6克Fe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA4. 25，a L 0.1000mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是（ ）A若ab，则pH一定小于7 B若ab，则一定存在：n(OH)n(H)0.1(ba)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，则abD若pH7，则ab，且c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)5. 常温，向20mL 0.1mol/L的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，pH随盐酸加入量的变化曲线如图，d点时两溶液恰好完全反应。下列叙述不正确的是AV等于0.02B该温度时氨水的电离平衡常数为10-6C点c所示溶液中c(Cl)e6. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 （ ）选项离子或分子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）c（Cl-）BFe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生7. 有氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是（ ）A4种溶液pH的大小顺序: B溶液、等体积混合后PH7，则c（NH）c（NH3H2O）C向溶液、中分别加入25ml0.1mol/L盐酸后,溶液中c(NH): D向溶液、中分别加入12.5ml0.1mol/LNaOH溶液后,前者c（HCO3-）c（CO32-）8将119 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了27 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了672 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（ ）A 30.0 g B272 g C221 g D194 g9有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeC13，KC1O3，AgNO3，混合而成为检验它的成份做了如下实验：（ ）将固体溶于足量水，搅拌后静置，得到无色透明溶液和白色沉淀；取等量固体加入足量的稀硝酸中，有刺激性气味气体产生，同时有白色沉淀生成根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是A一定含有K2CO3、NaNO2、AgNO3 B是否含有FeC13无法判断C一定含有KC1O3、NaNO2、AgNO3，是否含有K2CO3不能肯定D是否含K2CO3，只要把实验产生的气体通入少量澄清石灰水，若没有变浑浊，那就一定不含K2CO310.下列说法不正确的是()AMnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动C将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释D在密闭容器中，对于反应2A(g)+B(g)2C(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小11. 下列叙述中正确的是（ ）A体积相同，浓度均为0.1mo1L1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍，溶液的pH都变为9，则B有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）10V（甲）C25，向0.1mo1L1的氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中增大D，该式满足NaHSO3溶液中的离子浓度关系12. 下列叙述正确的是（ ）A将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=38.6kJmo11BC（石墨)=C(金刚石) H=+1.9kJmo11，说明金刚石比石墨稳定C甲烷的标准燃烧热为890.3kJmo11，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3kJmo11D已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(1) H=57.4Kjmo11，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ13. 某温度下，向一洁净干燥的烧杯中加入56gFe粉，然后加入400 mL 16浓HNO3，反应过程中产生气体的体积和反应时间的关系如图所示，最后固体全部溶解，气体体积均在标准状况下测定。假设反应中HNO3的还原产物只有NO和NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO（ ）A.t1 B.t2 C.t3 D.t414. W是某短周期元素X的固态单质，A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如下图所示的转化关系，其中某些反应产物中的H2O已略去。(1)A的电子式可表示为 。(2)A、B溶液与C溶液的反应与A、B溶液与G溶液的反应分别可以用相同的离子反应方程式表示，它们是(注意：任选中的一个小题回答即可)：AC(AG)： ；BC(BG)： 。(3)常温下，同浓度的A、B的水溶液的pH大小比较：pH(A) pH(B)（填“”、“”或“”），理由是： 。(4)医学上常用含H的糖衣片给患贫血的病人补铁。可检验该药片是否变质的化学试剂是 ，对H来说，药片上的糖衣可以起到 作用。(5)由A、B与MgXO4组成的固体混合物中，测得X元素的质量分数为a，则O元素的质量分数为 。15. 某有机物A的分子式为C6H10Br2，不能使溴水褪色，G的分子式为C4H8，能使溴水褪色，A、G的核磁共振氢谱如下。G为石油化工基本原料，K为高分子化合物，1mol J与足量金属钠反应生成22.4L（标准状况）氢气，C、D互为同分异构体。各有机物之间的转化关系如下：已知：回答下列问题：（1）C的结构简式为 ， （2）写出BD的化学方程式 。（3）A在一定条件下也能直接反应生成D，写出相应的化学方程式（需注明反应条件） （4）写出F和J反应生成K的化学方程式 （5）有机物R与B互为同分异构体，满足下列条件的R共有 种，写出任意的两种 能与NaOH溶液反应 不能与NaHCO3溶液反应 碳链无支链16.(15分)某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1） 上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含