武汉二中2013-2014期末考试.doc

武汉二中2013-2014学年下学期高一年级期末考试化学试卷考试时间：2014年7月2日 下午：3:00-5:00 试卷满分：100分一、单项选择题（1-9题每题2分，10-18每题3分，共45分）1、在已处于化学平衡的状态体系中，下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的 （ ）A、生成物的浓度 B、反应物的转化率C、正反应速率 D、反应混合物的压强2、下列关于周期表的说法正确的是 （ ）A、元素周期表中共有21 种非金属元素B、最外层电子数为2的元素除氢外全部位于A族C、在金属和非金属的交界线附近能找到催化剂的元素D、同主族两元素的原子序数只差可能为343、下列物质属于强电解质且可以导电的是 （ ） 氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融Na2O 纯盐酸 乙酸A、 B、 C、 D、只有 4、下列说法中正确的是 （ ）A、46gNO2气体在标准的状况下的体积是22.4LB、标准状况下，22.4L乙醇中含有6NA个极性键C、常温常压下，1 mol N2O和CO2组成的混合气体中的原子个数为3NAD、电离、电泳、电化学腐蚀都需要通电后才可以进行5、今有如下三个热化学方程式：H2（g）+ O2（g） = H2O（g）:H=a kJ/molH2（g）+ O2（g）= H2O（l）:H=b kJ/mol2H2（g）+ O2 （g）= H2O（l）:H=c kJ/mol 关于它们下列的叙述正确的是 （ ）A、 它们都是吸热反应 B、a、b和c均为正值C、反应热关系：a=b D、反应热的关系：2b=c6、下列说法正确的是 （ ）A、4CuO(s)=2Cu2O+O2(g) 在室温下不能自发进行，说明该反应HT2C、 图3表示酸性介质Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2D、 图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化。12、如图所示、装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计），闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正 确的是（）A、 当电路中有1.2041023个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1B、 电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC、 电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小D、 乙池中的氧化产物为SO42-13、 锌与100ml 1mol.L-1盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的：CH3COONa ，或 CuBr2 ，或(CH3COO)2Cu（可溶），并测定生成氢气的速率，预计三种方案的速率大小的是（）A、 B、 C、 D、14、 X、Y、Z、P、M为5种短周期元素，已知：X、Y、Z、M均能和P元素两两形成化合物；X、Z、P、M 均能与Y两两形成多种化合物；X元素原子半径在5种元素原子中最大；化合物XM的水溶液呈中性，化合物XP+化合物P2YP2单质+。则下列说法不正确的是（）A、 X、Y、Z三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键B、 原子半径XMZYPC、 Z和P形成的化合物，其空间构型可为三角锥或正四面体型D、 M2、MY2都可用于饮用水的消毒15、 下列说法错误的是（）A、 将pH=4的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小B、 改变条件使醋酸溶液中的醋酸根离子浓度增大，溶液的pH值可能减小也可能增大C、 由水电离出的C(H+)=110-12 mol.L-1 溶液中Al3+可能大量存在D、 pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液中一定有C(H+)=C(OH_)16、 现有常温下的四份溶液：pH=13的Ba(OH)2；pH=13的氨水；0.050mol.L-1H2SO4 ； 0.10mol.L-1CH3COOH。下列说法正确的是（）、将滴入中，若呈中性，则消耗的溶液的体积一定是：、将四份溶液均稀释倍后，溶液：；、中水的电离程度最小，中水的电离程度最大、等体积和，溶液中阴、阳离子总数相等17、 某温度下，在一个2L密闭容器中，加入3 molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应前后的压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）A、A反应速率V正（A）=V逆（C）B、此时，B的平衡转化率是35%C、增大体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D、增加C、B的平衡转化率不变18、 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（）A、 若X是Na2CO3,C为含极性键的非极性分子， 则A一定是氯气，且D和E不反应B、 若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-,则E一定能还原Fe2O3C、 若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2D、 若D为白色沉淀，与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐2、 填空题（共55分）19、（7分）氯气在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有与水反应，请回答下列问题：（1）该反应的离子反应方程式： ；（2）估算该反应的平衡常数： ；（3）在上述平衡体系中加入少量 固体，使HClO浓度减小，平衡将向正反应方向移动；若向上述平衡体系中加入少量 固体，使HClO浓度加大。平衡将向正反应方向移动。（4）如果增大氯气的压强，氨气在水中的溶解度将 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡将向 移动。20、（6分）某温度（t。C）时，水的离子积为Kw=210-14mol2L-2.则该温度（填“大于”、“小于”或“等 于”） 25。C，其理由是 若将此温度下pH=12的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（1）若所得的混合液是中性，则a:b= ；此溶液中各种离子的溶液由大到小的排列顺序是 （2）若所得混合液的pH=2，则a:b= ；此溶液中各种离子的溶液由大到小的排列顺序是 21、（8分）如表所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。bghiacefjkd请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1）比较c、g、h简单阴离子半径由大到小顺序为 （填粒子符号）（2）画出d的原子结构示意图 ，化合物a2j3中各原子（或离子）最外尽均达到8电子稳定结构，则a2j3的电子式为 。该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈碱性，用化学方程式表示这一过程： 。（3）下列可以验证g与h两元素非金属强弱的实验事实是 （填写编号）；A、 比较这两种元素的气态氢化物的沸点B、 比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价C、 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D、 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易（4）在Fe和Cu的混合物中加入一定量的g的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后剩余金属 m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余m2g。下列说法正确的是 A、加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定有Cu2+B、加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定有Fe2+C、m1一定大于m2D、剩余固体m1g中一定有单质Cu，剩余固体m2中一定没有单质Cu22、（10分）（1）分析如图所示的四个装置，回答下列问题：装置a和b中铝电极上的反应式分别为 、 装置C中产生气泡的电极为 电极（填“铁”或“铜”），装置d中铜电极上的电极反应式为 （2）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量地无色气泡，图2装置中铜电极上无 气体产生。而铬电极上产生大量的有色气体，根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要的化 学性质 、 （3）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是 （填“a”或“b”）电极，0V11.2时，该极的电极反应式为： 11.2”、“”或“=”或“C B、B、C两点的气体的平均相对分子质量：B”或“=”或“C(SO42-)C(H+)=C(OH-) （2）3；1 C(H+)C(SO42-)C(Na+)C(OH-)21、 （8分）（1） N3-O2-Mg2+ （2） K:钾的结构示意图 Na2S3的电子式：（3） BCD（4） BC22、 （10分）（1） 2H+2e-=H2 Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O 铁 O2+2H2O+4e-=4OH-（2） 金属铬的活泼性比铜的强且能和