酸碱盐复习提纲.doc

知识点总结：一、酸：由氢离子和酸根离子构成的化合物（酸的通性：溶液中都有H+）1、常见的酸物理性质及用途： 酸物理性质用途盐酸无色有刺激性气味的液体，易挥发除锈；胃酸主要成分，助消化硫酸无色粘稠油状无味液体，难挥发，吸水性除锈；做实验室气体干燥剂2、浓硫酸的腐蚀性：脱水性（变黑）；如不慎沾上浓硫酸，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液稀硫酸也要如此处理：要，硫酸难挥发，水分蒸发后腐蚀性变强3、浓硫酸的稀释：将浓硫酸慢慢沿烧杯壁倒入已盛水的烧杯，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。搅拌：加速溶解；加快热量散失。4、酸的化学性质1)、酸溶液都能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊：变红 酚酞：不变色2）、活泼金属+酸=盐+H2 （注：金属的活动性大于H；酸为 盐酸或稀硫酸）Mg+2HCl=MgCl2+H2； Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23）、 金属氧化物+酸=盐+水 （注：元素化合价不变，交换成分） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4 + H2O；CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O4）、酸+碱=盐+水（注：元素化合价不变，交换成分）HCl + NaOH =NaCl +H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O二、碱：由金属离子和氢氧根离子构成的化合物 （碱的通性：溶液中都有OH-）1、常见的碱的物理性质和用途：碱俗名物理性质用途氢氧化钠火碱，烧碱，苛性钠白色固体，易溶(放热)，易潮解肥皂，炉具清洁剂(化学)，干燥剂氢氧化钙熟石灰，消石灰白色固体，微溶建材，改良酸土，处理酸性废水等氧化钙（生石灰）：CaO + H2O =Ca(OH)2 放热，做食品干燥剂。2、氢氧化钠腐蚀性：不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。3、碱的化学性质：1)碱溶液能使酸碱指示剂变色 紫色石蕊：变蓝；酚酞：变红 2)碱+某些非金属氧化物=盐+水 （注意：碱要溶于水；元素化合价不变）某些：可以反应的有：CO2，SO2，SO3；不能的：CO2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O；2NaOH + SO2=Na2SO3 + H2O；2NaOH + SO3=Na2SO4 + H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2O；3）、酸+碱=盐+水（注：元素化合价不变，交换成分）4、能导电的溶液：由离子构成（酸、碱、盐）三、中和反应：酸和碱生成盐和水1)、本质：H+OH- =H2O 2)、不属于基本反应类型 3)、特指酸和碱的反应酸碱中和滴定实验：酸和碱反应没有现象，验证需要借助指示剂，刚好变色，证明恰好完全反应。中和反应用途：改良酸性土壤（熟石灰）；处理酸性废水（熟石灰）；医药（胃药：氢氧化镁、氢氧化铝）。四、溶液的酸碱度：用PH表示：pH7 碱性 越大越强 ；PH=7 中性 （PH取整数）测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，将被测液滴到试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，得出溶液PH注意事项：不能先润湿（润湿会向PH=7靠近）；不能伸入试剂瓶（污染试剂）正常雨水PH约为5.6；酸雨pH5.6头发：酸性溶液中健康；碱性溶液中损伤。五、干燥剂总结，通常用于吸收CO2和H2O硫酸铜可干燥常见气体，但一般用于检验水的存在(现象：无水硫酸铜变蓝）。六、密封保存药品总结七、物质分类一、知识点总结1、常见盐的俗名及用途：盐俗名或主要成分用途及解释NaCl食盐(1)调味品 ：百味之王 (2)医疗 ：生理盐水，0.9%(3)农业 ：农业选种(4)腌制品 ：利用高浓度食盐水杀死细菌(5)消除积雪 ：降低冰点(6)生理活动 ：维持人体正常的生理活动NaNO2工业用盐主要成分工业品，有剧毒，加热时会分解Na2CO3苏打，纯碱玻璃，纺织，造纸，洗涤剂NaHCO3小苏打发酵粉，治疗胃酸过多（胃溃疡或穿孔不能用）CaCO3石灰石或大理石的主要成分建筑、制补钙剂溶洞发生的反应（了解不用记住方程式）：CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2；Ca(HCO3)2 =CaCO3+H2O+CO2侯氏制碱法（侯德榜）：将氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中。2、粗盐提纯：粗盐成分：泥沙，MgCl2、CaCl2（易潮解的可溶性杂质）步骤：（1）溶解仪器：烧杯、玻璃棒 玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解速度（2）过滤：仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒 玻璃棒的作用：引流（3）蒸发仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 玻璃棒的作用：搅拌 防止液滴飞溅注意： 蒸发时等到蒸发皿中出现 较多固体的时候就停止加热（4）转移：玻璃棒的作用：转移固体（5）、计算产率上述步骤只能出去不溶性杂质：泥沙，不能除去可溶性杂质，除去可溶性杂质的基本步骤： 3、溶液呈碱性的盐：Na2CO3、草木灰（K2CO3）、肥皂水、NaHCO3水溶液都为碱性。4、溶解性：钾钠硝铵溶 钾，钠，铵，硝酸盐都可溶 盐酸仅有银 盐酸盐只有氯化银不可溶 硫酸钡银钙 硫酸盐只有硫酸钡不可溶，硫酸银，硫酸钙微溶 其它多不溶 剩下只有氢氧化钡溶， 氢氧化钙、碳酸镁微溶 其余都不溶 5、复分解反应 ：由两种化合物互相交换成份，生成另外两种化合物的反应特点：1.两种化合物生成两种化合物 ；2.元素化合价不变； 3.交换成分 表达式：AB+CD=AD+CB6、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。（具备了其中一个条件就可发生）判断方法： 1、熟知酸碱盐的溶解性。 2、先交换成分，写出生成物，再看写出的物质中是否有沉淀，气体或水。7、反应规律总结：1、酸+金属氧化物=盐+水 CuO + H2SO4 = Fe2O3 + HCl = Na2O + HNO3 = CaO + HCl =2、酸+碱=盐+水（中和反应） Ba(OH)2 + H2SO4= Ca(OH)2 + HCl= NaOH + HNO3= Cu(OH)2 + HCl= 2Fe(OH)3 + H2SO4=3、酸+盐=新酸+新盐 (注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)(0)AgNO3 + HCl= Ba(NO3) 2+ H2SO4= CaCO3 + HCl= AgCl + HNO3= NaCl + HNO3=4、碱+盐=新碱+新盐 （注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀） Cu(OH)2+ Na2SO4= NaOH + BaCl2= 2NaOH + CuCl2= Ca(OH)2 + Na2CO3= NaOH + FeCl3= (6)NaOH + FeCl2= 5、盐+盐=新盐+新盐 （注意：反应物可溶，生成物中有沉淀） CaCO3 + NaCl= NaCl + KNO3= BaCl2 + Na2CO3= CaCl2 + K2CO3= AgNO3 + KCl=6、 非金属氧化物 碱盐 水 （注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应 CO + NaOH= CO2 + Ca(OH)2= SO2 +2 KOH= SO3 + Ba(OH)2= CO2 + Cu(OH)2=7、 活泼金属 酸盐 H2 （注意：金属活动性H，酸为盐酸或稀硫酸） Al + H2SO4= Zn + 2HCl= Fe + H2SO4= Cu + H2SO4= Ag + HCl=8、 金属+盐=新金属+新盐 (注意：盐溶于水,强置换弱) Al + CuSO4= Fe + AgNO3 = Zn + MgCl2 = Cu + FeSO4= Cu+ AgCl=8、属于复分解反应规律总结：1、酸+金属氧化物=盐+水 2、酸+碱=盐+水（中和反应）3、酸+盐=新酸+新盐 (注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)4、碱+盐=新碱+新盐 （注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）5、盐+盐=新盐+新盐 （注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）9、其它反应规律：6、 非金属氧化物 碱盐 水 （注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应7、 活泼金属 酸盐 H2 （注意：金属活动性H，酸为盐酸或稀硫酸）8、 金属+盐=新金属+新盐 (注意：盐溶于水,强置换弱)所有反应规律总结：凡是没有酸参加的反应，反应物中的盐和碱都要溶于水；凡是复分解反应生成物要有沉淀、气体或水 10、常见离子的检验1.碳酸根离子的检验：滴加稀盐酸，现象：有气泡产生 通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验：滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀 滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解3.氯离子的检验： 滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀 滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解方程式校对答案：1、酸+金属氧化物=盐+水 CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O2、酸+碱=盐+水（中和反应） Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O不溶于水的碱也能与酸反应：Cu(OH)2蓝色沉淀，2Fe(OH)3红褐色沉淀，其余为白色3、酸+盐=新酸+新盐 (注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)(0)AgNO3 + HCl= AgCl +HNO3 Ba(NO3)2 + H2SO4= BaSO4 + 2HNO3 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 AgCl + HNO3 NaCl + HNO3AgCl,BaSO4：既不溶于水也不与酸反应4、碱+盐=新碱+新盐 （注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀） Cu(OH)2+ Na2SO4 NaOH + BaCl2 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH（1、用于检验碳酸钠；2、用于制取氢氧化钠） 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl (6)2NaOH + FeCl2= Fe(OH)2 + 2NaCl 5、盐+盐=新盐+新盐 （注意：反应物可溶，生成物中有沉淀） CaCO3 + NaCl NaCl + KNO3 BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl CaCl2 + K2CO3=CaCO3 + 2KCl AgNO3 + KCl=AgCl + KNO36、 非金属氧化物 碱盐 水 （注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应 CO + NaOH- CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O CO2 + Cu(OH)2-7、 活泼金属 酸盐 H2 （注意：金属活动性H，酸为盐酸或稀硫酸） 2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2 Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 Cu + H2SO4 Ag + HCl8、 金属+盐=新金属+新盐 (注意：盐溶于水,强置换弱) 2Al + 3CuSO4=Al2 (SO4 )3+3Cu Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2+2AgZn + MgCl2 Cu + FeSO4 Cu+ AgCl 11、化肥：叶子叶色淡绿：用氮肥； 易倒伏：用钾肥； 植株矮小：磷肥复合肥：N、P、K至少含有两种化肥的简易鉴别：外观及溶解性：P肥为灰白色，微溶或难溶于水；N、K肥为白色固体，易溶解。N、K肥的检验：加入熟石灰（其它碱也可）研磨，有刺激性气味的气体产生的，为N肥（含有铵根）。12、N肥的检验13、铵根离子的检验：滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生用湿润红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝14、常见的除杂：思考点：从杂质的化学性质入手。原则：除干净，不引入新杂质，主要成分不减少(1)CO2(CO)： ；CO(CO2)： ；N2(O2)： (2)CuO(C)： ；Cu(CuO)： ；CaO(CaCO3) ；Cu（Fe） (3)NaCl(Na2CO3) ；HCl(H