人教版选修3第2章第2节分子的立体构型作业.doc

第2节分子的立体构型作业1、关于co2说法正确的是 ()a碳原子采取sp3杂化bco2是直线形结构c干冰是原子晶体dco2为极性分子2、下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ()bf3ch3=ch2苯chchnh3ch4abcd3、某化合物的分子式为ab2，a属a族元素，b属a族元素，a和b在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知ab2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是（ ）aab2分子的空间构型为“v”形 bab键为极性共价键，ab2分子为非极性分子cab2与h2o相比，ab2的熔点、沸点比h2o的低dab2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而h2o分子间能形成氢键4、0.01mol氯化铬(crcl36h2o)在水溶液中用过量的agno3处理，产生0.01mol agcl沉淀，此氯化铬最可能是()a. cr(h2o)6cl3 b. cr(h2o)5clcl2h2oc. cr(h2o)4 cl2cl2h2o d. cr(h2o)3cl33h2o5、氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()a. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化b. nh3分子中n原子形成3个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道c. nh3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强d. 氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子6、膦（ph3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于ph3的叙述正确的是（）a. ph3分子中有未成键的孤对电子b. ph3 中共价键是非极性的c. 它的分子构型是平面三角形d. 磷原子采用sp2杂化方式7、用价电子对互斥理论（vsepr）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（ ）a. cs2是v形分子 b. snbr2键角大于120c. bf3是三角锥形分子 d. nh4键角等于109. 58、下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（）ano2-和nh4+ bh3o+和clo3-cno3-和co32- dpo43-和so42-9、下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（ ）a. c2h2：sp2、直线形 b. so42-：sp3、三角锥形c. h3o+：sp3、v形 d. bf3：sp2、平面三角形10、下列描述中正确的是（）aclo3-的空间构型为平面三角形b乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式ccs2为v形的极性分子dsif4和so32-的中心原子均为sp3杂化11、铜及其合金是人类最早使用的金属材料。（1）基态铜原子的电子排布式为_。（2）图1是cu2o的晶胞，cu原子配位数为_。（3）科学家通过x射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可表示如图2。so42-中s原子的杂化类型为_，写出一个与so42-互为等电子体的分子的化学式_。胆矾的化学式用配合物的形式可表示为_。1mol胆矾所含键的数目为：_ 。12、ti、fe、cu、ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用。(1)ti(bh4)2是一种重要的储氢材料。在基态ti2+中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。(2)fe、fe2+都能被硝酸氧化。hno3中氮原子轨道的杂化类型为_。(3)常温下fe(co)5呈液态，熔点为-20.5，沸点为103。据此可以判断其晶体的类型为_，fe(co)5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有_(填字母)。a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键d.配位键(4)no能被feso4溶液吸收生成配合物so4，该配合物中心离子的配位数为_。13、x、y、z、q、e五种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)x、y的元素符号依次是_、_。(2)xz2与yz2分子的立体构型分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是 _。(3)q的元素符号是_，它属于第_周期，它的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。(4)y、z、e三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是_。 (用元素符号表示)14、合成氨工业中，原料气(n2、h2及少量co、nh3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合亚铜(由cu(nh3)2+和ch3coo-构成)溶液来吸收原料气中的co气体，其反应的离子方程式为：cu(nh3)2+co+nh3cu (nh3)3co+ 。（1）cu+基态核外电子排布式_。（2）醋酸二氨合亚铜所含元素原子中第一电离能最大的是_。（3）写出一种与nh3分子互为等电子体的阳离子_。（4）ch3coo-中碳元素的杂化类型为_。（5）lmol cu(nh3)3co+含有键的数目为_。（6）n4h4(so4)2遇碱可生成一种形似白磷的n4分子。画出n4h44+的结构式_。15、（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生的离子方程式：_；_。 （2）再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为 _。 乙醇的作用是_。（3）根据以上实验过程，判断nh3和h2o与cu2的配位能力：nh3 _h2o(填“”、“=”或“oc【解析】(1)x原子核外的m层中只有两对成对电子，其外围电子排布应为3s23p4，可推得该元素为硫元素；y原子核外的l层电子数是k层的两倍，k层有2个电子，则l层应有4个电子，该原子核外有6个电子，应为碳元素。(2)地壳内含量最高的元素是氧元素，故z元素应为氧元素，xz2是so2，yz2是co2，分子空间结构是由价层电子对互斥模型得出的。(3)q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，所以q的核电荷数为24，应为铬元素。(4)e在元素周期表的各元素中电负性最大，应为氟元素。同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势。14、【答案】(1) ar3d10 (2) n (3) h3o+ (4) sp3、sp2 (5) 14mol或146.021023 (6) 【解析】解：(1)cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布为3d104s1，则基态cu+的核外电子排布式为ar3d10，故答案为：ar3d10；(2)非金属性越强，第一电离能越大，同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能由小到大的顺序为：cuhcon，所以第一电离能最大的是n；故答案为：n；(3)与nh3分子互为等电子体的一种微粒具有相同的价电子数8和原子数4，微粒为ph3或h3o+等，故答案为：h3o+；(4)甲基中碳原子与四个氢原子形成4个共价单键，构成正四面体，碳原子的杂化类型为sp3杂化；c=o中的碳原子与相邻的三个原子(1个c、2个o)结合，没有孤对电子，碳原子的杂化类型为sp2杂化，故答案为：sp3，sp2；(5)lmol cu(nh3)3co+含有9moln-h，4mol配位键(3molcun和1molcuc)和1molco，共含有键14mol，故答案为：14mol；(6)由于nh4+、白磷的空间构型均为四面体，nh4+的结构式为，据此推断得出：n4h44+的结构式为：，故答案为：。15、【答案】(1) cu2+2nh3h2o=cu(oh)2+2nh4+ cu(oh)2+4nh3=cu(nh3)42+2oh-(2)cu(nh3)4so4h2o ； 降低溶解度，析出晶体(3) 配位能力：nh3 h2o【解析】解：本题考查物质结构和性质，离子方程式书写、配合物的成键情况等知识。（1）氨水和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：cu2+2nh3h2o=cu(oh)2+2nh4+、cu(oh