高二化学练习题(附解答).doc

高二化学练习题（附解答）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质-碳纳米颗粒这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种（1）已知K2Cr2O7在反应中得到电子，则配平后的该氧化还原反应的方程式为： 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O（2）H2SO4在上述反应中表现出的性质是（填选项序号） CA氧化性B氧化性和酸性C酸性D还原性和酸性（3）上述反应中的还原剂是（填化学式）C，还原产物是（填化学式） Cr2（SO4）3（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 4.48L解：（1）因几种物质中K2Cr2O7具有氧化性，K2Cr2O7在反应中得到电子，而C具有还原性，氧化反应为CCO2，还原反应为K2Cr2O7Cr2（SO4）3，则反应物为C、H2SO4、K2Cr2O7，生成物为CO2、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O，由电子守恒及质量守恒定律可知，配平后的该氧化还原反应的方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，故答案为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；（2）由氧化还原反应可知，H2SO4中各元素的化合价在反应前后不不变，生成硫酸盐，则只表现出酸性，故答案为：C；（3）因碳元素的化合价升高，则C为还原剂，Cr元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，被还原，对应的还原产物为Cr2（SO4）3，故答案为：C；Cr2（SO4）3；（4）由3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O可知，每生成3molCO2时转移的电子为12mol，则电子转移了0.8mol时生成的CO2的物质的量为0.2mol，其体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。 回答下列问题：（1）J的结构式为_。（2）K的电子式为_，属于 _晶体，所含的化学键有_。（3）若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为_。（4）若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为_。（5）G与H2O反应的离子方程式为_ 。 （1）H-H（2）Na+：O：H-；离子；离子键和共价键。（3）Fe(OH)3（4）Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2+2H2O。（5）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2图中，AL为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置是 第3周期A族第3周期A族（填所在周期和族），K固体中所含的化学键有 离子键和共价键（或极性共价键）离子键和共价键（或极性共价键）（2）D的水溶液与G反应的离子方程式为 Cu2+2H2O+2NaCu（OH）2+2Na+H2Cu2+2H2O+2NaCu（OH）2+2Na+H2A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O 电解.2NaOH+H2+Cl22NaCl+2H2O 电解.2NaOH+H2+Cl2（3）若将标准状况下2.24L的F通入150mL 1.0m1L-1的K溶液中，充分反应后，测得溶液显酸性，所得溶质及其物质的量分别为 Na2SO3为0.05mol，NaHSO3为0.05molNa2SO3为0.05mol，NaHSO3为0.05mol（4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：3，已知1molA单质与含1molM的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为 Cl2+S2O32-+H2O2Cl-+2H+S+SO42-Cl2+S2O32-+H2O2Cl-+2H+S+SO42-解：由J的元素原子核内只有一个质子知J为H2；I的焰色反应为黄色，所以I含Na元素；由金属B在A气体中燃烧产生棕黄色烟可知A为Cl2，B为Fe或Cu，则D为FeCl3或CuCl2； 且D+G+H2OH+I+J，结合I含Na元素知G为金属钠，且H2O+GK+J（H2），所以K为NaOH，D的水溶液呈棕黄色，则D为FeCl3，其水溶液与Na的反应为：6Na+2FeCl3+6H2O2Fe（OH）3+6NaCl+3H2，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色，应为SO2，则C为H2SO4，E为Fe2（SO4）3，H为Fe（OH）3，L为NaCl，（1）A为Cl，位于第3周期A族，K为NaOH，含离子键和共价键（或极性共价键），故答案为：第3周期A族；离子键和共价键（或极性共价键）；（2）D的水溶液与G反应的离子方程式为Cu2+2H2O+2NaCu（OH）2+2Na+H2（或写2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，Cu2+2OH-Cu（OH）2也可），故答案为：Cu2+2H2O+2NaCu（OH）2+2Na+H2；工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为2NaCl+2H2O电解.2NaOH+H2+Cl2，故答案为：2NaCl+2H2O电解.2NaOH+H2+Cl2；（3）0.1molSO2与0.15molNaOH反应，设生成亚硫酸钠xmol，亚硫酸氢钠ymol，则x+y0.12x+y0.15，解得x=0.05mol，y=0.05mol，故答案为：Na2SO3为0.05mol，NaHSO3为0.05mol；（4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：3，则M为S2O32-，F与M的离子反应为Cl2+S2O32-+H2O2Cl-+2H+S+SO42-，故答案为：Cl2+S2O32-+H2O2Cl-+2H+S+SO42-某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)3受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是_(填操作名称)。（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E ，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？_。（3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有（写化学式）。能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是。（4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3。 验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。 研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为（写化学式）。写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式。（1）检查装置的气密性（1分）（2）不需要（1分）因为N2不断通入，B、F瓶溶液不会倒吸。（1分）（3）CO2（1分） E中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊（2分）（4）焰色反应（2分）透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰（1分）FeO 和Fe 3FeO +10H+ +NO3=3Fe3+NO+5H2OFe+4H+ +NO3=Fe3+NO+2H2O（每空2分）（2013浙江模拟）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为 a、e、d、b、c、g、fa、e、d、b、c、g、f（填仪器接口的字母编号）该实验还存在不足之处，应如何改进？ 装置的最后需要连接装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置装置的最后需要连接装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置（2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分探究过程如下：提出假设：（请把下列假设补充完整）假设：该固体物质是FeCl3；假设： FeCl2FeCl2；假设： FeCl3 和FeCl2 混合物FeCl3 和FeCl2 混合物设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液 固体物质中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液色不褪色固体物质中不含_由此得出结论：假设 成立（填序号）（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是 ADAD（填写序号）A向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2溶解度B向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色C向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀D将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体（4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜该过程中甲池负极的电极反应式是 CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2OCH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为 1.12L1.12L（假设气体全部逸出）解：（1）制备并收集得到干燥纯净的氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气，需要通过洗气瓶除去，先用饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸吸收水蒸气得到干燥氯气，洗气装置导气管是长进短出；收集气体需要用向上排气法收集，导气管长进短出；连接顺序是a、e、d、b、c、g、f；故答案为：a、e、d、b、c、g、f；氯气有毒污染空气，需要在装置的最后连接装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置；故答案为：装置的最后需要连接装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置；（2）根据类比法，结合铁和硝酸反应的产物，产物可能为FeCl2、FeCl3或FeCl3和FeCl2的混合物，故答案为：FeCl3；FeCl3和FeCl2；固体物质中有FeCl3，在溶液中加入KSCN溶液，溶液应变红，在酸性KMnO4溶液中加入少量A，KMnO4溶液颜色无明显变化，说明不变含还原性物质，即不含FeCl2；证明假设正确；故答案为：溶液变红色；FeCl2；（3）a通过实验验证为FeCl3A、向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，依据沉淀转化原理，反应向更难溶的分析进行，证明Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2溶解度；故A正确；B、铁和三价铁之间反应生成亚铁离子，溶液颜色变化为黄色变化为浅绿色；故B错误；C、三价铁在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，故C错误；D、溶液加热蒸干，水解生成的氯化氢挥发，三价铁离子易水解生成红褐色沉淀，灼烧得到Fe2O3固体，故D正确；故答案为：AD（4）通入甲烷的一端为原电池的负极失电子发生氧化反应，电极反应为：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O，若乙池中装入废液500mL，得到的废液中提炼金属铜，阴极电极反应为：Cu2+2e-=Cu，当阴极增重3.2g是铜物质的量为0.05mol，电子转移为0.1mol，停止通电，阳极电极反应氯离子失电子生成氯气，电极反应2Cl-2e-=Cl2，此时阳极产生气体的体积为0.05mol，标准状况下体积=0.05mol22.4L/mol=1.12L；故答案为：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O，1.12L；工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯（PVC）。已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2=