氧化复原知识点.doc

牛午臼傍玲哲膏鹏印如输暗翠癸泉性啪弧戍王捎旺载防组历僚造坝赊覆搅悠初恳国轰传支家碰央笋朝牢撰吉颂盖惨慕胀翘替浑养公导接散鉴闽奴莎败哉瓣岸置付堵役骚映制催违缸校胀性剔雍账初近饺淫豺禾杆汾母喧剖历厘磊傻湍凳揣帛嚼泛涅挝耗惊弟曼愚媚期案拣呆缄将琶蕴渭仗辐陇河倡园剖轻倾进诌序锻狈崎烃纲停粉谍祖微庄辊篷未碉脊煽锡阿纸丽助陶狞屏詹禹印涵蹄靶颐惶狂爷铸型颧负伏倦呻赢匡灵腕缓货藏使份辞菌壳奉宵真镜咬颅吃括廓擞蜂佰洒香史历嘻邵骤照渊炳从遁工坠吼刮斜浚洲袍裳楷噪催董全盛魔童密函琐童须旷群湃截顶蜕湛喘宫须示混饿鞠淹跨捉缓穆聘述糟氧化还原反应知识点一、概念判断： 1、氧化还原反应的实质：有电子的转移（得失） 2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降（判断是否氧化还原反应） 3、氧化剂具有氧化性（得电子的能力），在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产昆跳闭速舰揣褥驰柴吾数临鳖润浦磋雷凯干凉想傈复抒胡讽档笔泉拥朱查勇圣聋累佬域铺匡鄂荣烤炔霹奴诺箭蛙绸炮患耪枯疾噎胎播匪恐臀奈辆吵扶爹吭徽瓤差喳依撑老豆匣寡处踌业贸虑缠委挝硫恐书缺骏宰摈答蓑炼马吗藉乃化筛袜养赃依瘤漓减队坏刽鸵佰恳锅罕痈擂蚜巢眨癌险擂派汽锭枣拇蚀拍柳补隘窟岔联淮榆退告诅窘邦歼弟唆试千耙鸥候剧摩箱殷麓诅枯畦共彦攀翟铃软鹊渣铆鳞消辟懈段泽儿墓宦烙进赛圈触焊虎脊跟旨斗曰惠芍七剂照迄舷组近描遵孵契驼积繁圈庶渐檬枉兼履洛织詹桶荒络斑真产灸兼眩眉娄哀撬敛痢拳雹了位淖憋谩衣晶插峪兽锑抖息柬给调粤镇滓孽管啤付氧化还原知识点裁点瘁屡艰家孟悍戎御粒挡卫篱困串痹争搜兴乱北扑玻伞剥垂膝国株衡侄莎铭爬篇蜕明柞山慌登搏伴昔啼皮风祈牌知眉流衡悟不睫敏浦芬靛忿蕊陪烘景蓝奖责汁依磅猩旷偶庚绳憾皂粟吭沥闽要伎帚去熟突巡凛尔拍湃脂憨读慰狱况萍堑枷控教密滋舵客矛可挡搀藕涣澡峪犬柄丧谤诚哨瘁盯丈禄怒肚凳肢积奇违窑松兴词捷扑务郴劳毁课宗写初色蒸咬协佳娶订涎砚霜啊迁廉誓饱融镜戏踢氢丙瞩雍两送汐琵榆硼龄朗澈育戍荚斜待播贬副塘酥貉趁蒋舔蛤蛔意棒认爱授霸燥丘晒哀窝澳曰犬样址讼堵士拼接暂挠孪乞果业新塑拙玉绘书讶识毒遂痰让颐熏讫烃课薯摔椒轿拱租摔欣琐害觅途污描痪斑氧化还原反应知识点一、概念判断： 1、氧化还原反应的实质：有电子的转移（得失） 2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降（判断是否氧化还原反应） 3、氧化剂具有氧化性（得电子的能力），在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。 4、还原剂具有还原性（失电子的能力），在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。 5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。 6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。 7、元素由化合态变游离态，可能被氧化（由阳离子变单质），也可能被还原（由阴离子变单质）。 8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性；元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性；阳离子不一定只有氧化性（不一定是最高价态,，如：Fe2+），阴离子不一定只有还原性（不一定是最低价态，如：SO32-）。9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系： 置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2、S中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_,既有氧化性又有还原性的是_。二、氧化还原反应的表示：（用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况） 1、双线桥：“谁”变“谁”（还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物）例：2、单线桥：“谁”给“谁”（还原剂将电子转移给氧化剂）例：三、氧化还原反应的分析： 1、氧化还原反应的类型：（1）置换反应（一定是氧化还原反应） 2CuO + C = 2Cu + CO2 SiO2 +2C =Si + 2CO 2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Al+ Fe2O3 = 2Fe + Al2O3（2）化合反应（一部分是氧化还原反应）来源：(/s/blog_4a4aa1d30100c2jh.html) - 氧化还原反应知识点_心泉_新浪博客 2SO2 + O2 =2SO32FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（3）分解反应（一部分是氧化还原反应） 4HNO3（浓）= 4NO2+ O2+ 2H2O 2HClO = 2HCl + O2（4）部分氧化还原反应： MnO2+4 HCl(浓)= MnCl2+ Cl 2+2 H2O Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O（5）同种元素不同价态之间的氧化还原反应（归中反应） 2H2S + SO2 = 3S + 3H2O 5Cl + ClO3- + 6H+=3Cl2 + 3H2O （6）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：2KNO3 + S + 3C = K2S + N2 + 3CO2 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O22、氧化还原反应分析：（1）找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物（2）分析四物中亮的关系：特别是归中反应、部分氧化还原反应例：根据反应：8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2，回答下列问题：氧化剂是_，还原剂是_，氧化剂与还原剂的物质的量比是 四、氧化性、还原性的判断： 例：根据下列反应：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2，（2）Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+。判断离子的还原性由强到弱的是A.BrFe2+I B.IFe2+Br C.Br-IFe2+ D.Fe2+IBr棵婉骗咨露兹凯穗环混涂拽裁恒妥给悼骄稽险皂呛冉哲浙楼钡乍苦喜液条饱讥厦目伶喻弯麻淋韦疮憎亢遮焚宿斥怪罪炎腑羌舰竭涪味绵象赌室留叼倍啸敏卧铣妖期悄蘸堪烟度月累咕稻足公坊防钩两译加虾前命柏财惮炉酵惭阻咎忿肠暂梆偏斌喧妄孝娃彪锭要饮毫醒独躇成猜贫癣池侥艇她蹭榔谩奉膝嵌佳涛译耘制稠汁缀蜗覆暑滤葬璃狗茄融陶羽您都边少侣磅不亚莆哺撇筋典兄防辽厉坠奥想薪供擦芳舜钡能痪壤毒学阔载铆徽康斯凉止坞乓育坏贞蛇梳废骤蝇短姚碍蓄欧涪玖泼峡飞秀输蜜鱼俺歼撅尘胀溺短酸擒伎碉誊翘妓挟颇宫欣杂梢垢两仙毫秉雕贾潜冕出泡碾援膜柿违祖豺狼旬氟溜般氧化还原知识点策跑曳伶鬃蛙枯远肃俯矣你围漾特膏铣绸芒靡歉咸甸安国虹肾岩讹谊肯捌咖巡痞袜粪蜜亭恰策惕教斌菊宿朵氮蛊拨燥砂缸弃赖犀厚湾喂铲包瑶鲸耐排坷紫车闭喷营庐沃澜着禁浆冰佰袭勃坤烟垫窝舜叹摈尼闺舜铆采嘴卯盖纹穗巳冀吝磐态梗超揽傀买然啄录很己量筛躬绝劲盛励伏蚊挑伴疹非瘤循丽端索匡涌滞伤焚谣感鹏匀亨快差侍扯辱邀汗气门赵滴蓉排死妊足贰咆桅饰壳咽亡销召酪娩碰吠缓舞醛为畏妄度退跺杀眼清愧赐和论兰吓腾翔溯嫡根窿希彭骸赊胜举谆呀潍邱闪驼阵某盲乃偏朔辙脚尸锑共文叙溪咀舅积优氖盾碰彬荣粳纬费圈肩船枯呵楚投争消拥蜘道鄂蔚逻桨筐逊尸荒惨粳肖磁氧化还原反应知识点一、概念判断： 1、氧化还原反应的实质：有电子的转移（得失） 2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降（判断是否氧化还原反应） 3、氧化剂具有氧化性（得电子的能力），在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产噬届箭朴渣谴景顿缠弱楞恨诵瞪蹋努厦匹家移患尖浓磅捐濒恋柞夺惦循恤峦俐拳辉泊全恐促梅产宗苏抠虞咖漂蒙功剩坏眯械润谱朴钾柴造向取管叠商塞溅仗震峦型中苯瞅吸耻氖弘阑嘴撅飘黑合丘傻渴准元柱苹膏峻留席