福建省泉州市2020届高三化学上学期单科质量检查试题（PDF）.pdf

泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第 4页 共 8 页 a 钾和冷水反应 k h2o k oh h2 b 氢氧化铁溶于氢碘酸 2fe3 2i 2fe2 i2 c 碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液 hco 3 nh 4 2oh co2 3 nh3 h2o h2o d 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合 3s2o2 3 2h 4s 2so2 4 h2o 命题意图 本题考查离子方程式的书写 注意书写规范 产物与量有关的离子反应 即可解答 试题解析 选 c a 不符合原子守恒和得失电子守恒 a 错误 b 有考虑氧化还 原反应 但 fe oh 3难溶应保留化学式 b 错误 c 烧碱足量和稀溶液 则生成一水合 氨和碳酸钠铵和水 c 正确 d 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫和二氧化硫 而 不是生成 so42 不符合客观事实 d 错误 9 一定符合以下转化过程的 x 是 a feob sio2c al2o3d nh3 命题意图 本题考查的是元素及其化合物的转化 落实转化观念在元素化合物中 的应用 试题解析 选 d a 如果 feo 则 w 为硝酸铁 z 为 fe oh 3 x 为 fe2o3 a 错 误 b sio2与稀硝酸不反应 b 错误 c 如果为 al2o3 则 w 为硝酸铝 z 为可能为 al oh 3 或 naalo2 x 为 al2o3或 naalo2 题干为一定符合 所以 c 错误 d 如果为 nh3 则 w 为硝酸铵 z 为一水合氨 x 为 nh3 d 正确 10 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的实验操作 a比较 cl 和 s 的非金属性往 na2s 溶液通入氯气 观察溶液是否变浑浊 b验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中 用盐酸浸没 c制取氢氧化铁胶体将 fecl3溶液滴入 naoh 溶液 d比较 hclo 和 h2co3的酸性 测量并比较等浓度 naclo 与 na2co3溶液的 ph 命题意图 本题考查化学实验方案的设计 涉及实验操作 钢铁的腐蚀 胶体制取 非金属比较和酸性大小比较等 把握物质的性质 实验操作及实验技能为解答的关键 侧重分析实验能力的考查 注意实验的评价性分析 试题解析 选 a a 往 na2s 溶液通入氯气 观察溶液变浑浊 有 s 生成 氧化 性 cl2大于 s 非金属性 cl 大于 s a 正确 b 铁的吸氧腐蚀是食盐水做电解质溶液 铁钉露出部分与空气中的氧气接触发生吸氧腐蚀 盐酸浸没是发生析氢腐蚀 b 错误 c 制备氢氧化铁胶体是往沸水中滴入饱和的氯化铁溶液加热煮沸至出现红褐色为止 c 泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第 5页 共 8 页 错误 d 比较 hclo 和 h2co3的酸性 测量并比较等浓度 naclo 与 nahco3溶液的 ph d 错误 11 辉钼精矿主要成分是 mos2 还含有石灰石 石英 黄铜矿 cufes2 等杂质 某学 习小组设计提取二硫化钼的过程如下 以下相关说法错误的是 a 为加快辉钼精矿溶解可将矿石粉粹并适当加热 b 滤液中含 ca2 fe2 fe3 cu2 h 等离子 c 以上 过程均涉及氧化还原反应 d 步骤 温度不宜过高的原因是防止 mos2被氧化 命题意图 本题是小化工流程 考查物质分离和提纯的方法的综合应用 涉及元素 钼 铜 铁 硫 硅及其化合物的性质 明确流程中元素的转化关系是解答的关键 试题解析 选 c a 粉粹增加接触面积 加热升高温度都可以加快反应速度 a 正 确 b 石灰石 caco3 黄铜矿 cufes2 与加入盐酸和 fecl3反应生成 cacl2 cucl2 fecl2 s 等物质 b 正确 c 中的 h2s 与 fecl3发生氧化还原反应 sio2与氢氟酸 发生复分解反应 s 与 o2生成 so2等 c 错误 d mos2温度过高会与氧气反应 d 正确 12 在酸化的 na2cr2o7溶液中 存在如下平衡 2cro42 黄色 2h cr2o72 橙红色 h2o 已知 25 时 ksp ag2cro4 1 10 12 ksp ag2cr2o7 2 10 7 下列说法正确的是 a 当 2c cr2o72 c cro42 时 达到了平衡状态 b 在 ph 1 溶液中 溶液呈黄色 c 若往溶液中加入 agno3溶液 生成 ag2cro4沉淀 d 稀释 na2cr2o7溶液时 溶液中各离子浓度均减小 命题意图 本题考查溶液中的离子平衡 注重对学生平衡思想与变化观念的考查 不仅涉及沉淀溶解平衡 平衡移动 平衡状态标志 还要对离子浓度变化进行判断 落 实平衡观念在化学原理中的应用 难度中等 试题解析 选 c a 平衡状态标志符合 v 正 和 v 逆 且速率之比等系数之比 a 错误 b ph 1 平衡正向移动 生成较多的 cr2o72 溶液呈橙红色 b 错误 c 由 ag2cro4和ag2cr2o7的ksp数据看出ag2cr2o7的ksp非常小 所以混合溶液中加入agno3 溶液 会先生成 ag2cro4沉淀 c 正确 d 稀释 na2cr2o7溶液时 溶液中 cro42 h 辉钼精矿 盐酸 fecl3溶液 过滤 滤液 滤渣 1 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氟酸 滤渣 2 通空气 mos2 s mos2 sio2等 过滤一定温度下加热 泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第 6页 共 8 页 cr2o72 离子浓度减小 但 oh 离子浓度增大 d 错误 二 选择题 本题共 6 小题 每小题 3 分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符 合题目要求的 13 铝在酸性或碱性溶液中均可与 no3 发生氧化还原反应 转化关系如下图所示 下列说法错误的是 a b 溶液含 alo2 b a 溶液和 b 溶液混合无明显变化 c d 与 f 反应生成盐d e 排入大气中会造成污染 命题意图 本题考查的是元素及其化合物的转化 落实转化观念在元素化合物中 的应用 涉及铝及其化合物和氮及其化合物的性质 明确流程中物质的转化关系是解答 的关键 试题解析 选 b a 铝在碱性溶液中与 no3 发生氧化还原反应会生成 alo2 和 碱性气体 nh3 a 正确 b 铝在酸性与 no3 发生氧化还原反应生成 al3 和 no alo2 和 al3 混合 发生双水解生成 al oh 3沉淀 b 错误 c 由连续氧化推出 e 为 no2 f 为 hno3 nh3 hno3 nh4no3 nh4no3为铵盐 c 正确 d e 为 no2 大量排入 大气会引起光化学烟雾等大气污染 d 正确 14 用 naoh 溶液吸收烟气中的 so2 将所得的吸收液用三室膜电解技术处理 原理如 图所示 下列说法错误的是 a 电极 a 为电解池阴极 b 阳极上有 hso3 2e h2o so42 3h 发生 c 当电路中通过 1mol 电子的电量时 会有 0 5mol h2生成 d 处理后可得到较浓的 h2so4和 nahso3产品 命题意图 本题以 naoh 溶液吸收烟气中的 so2为素材 在引导考生关注生态文 明的同时 重点考查学生利用电解池工作原理分析电解过程中离子迁移方向 电极判断 泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第 7页 共 8 页 电极反应式的书写 有关电子转移的相关计算等一系列电化学基础知识 对学生获取信 息并与已有知识融合重组 在陌生情境中分析问题和解决问题的能力的考量 试题解析 选 d a 从图中箭标方向 na 电极 a 则 a 为阴极 a 正确 b 电 极 b 为阳极 发生氧化反应 结合图中箭标方向 hso3 和 so42 故 b 电极反应式 有 hso3 2e h2o so42 3h b 项正确 c 电极 a 发生还原反应 结合图中箭 标方向 h2 故 a 电极反应式为 2h 2e h2 通过 1mol 电子时 会有 0 5mol h2生 成 c 正确 d 从两极的电极反应式看出可得到较浓的 h2so4产品 而 nahso3浓度变 稀 d 错误 15 w x y 和 z 为原子序数依次增大的四种短周期元素 最外层电子数之和为 18 x z 同一主族 z 的一种氧化物的水化物是具有还原性且不稳定的二元酸 y 的周 期数是族序数的 3 倍 下列说法错误的是 a 简单离子半径 w x y b x 与 z 最高化合价不相同 c x 的简单氢化物的热稳定性比 w 的强 d y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 命题意图 本题围绕元素在周期表中位置 原子结构及元素有关性质 考查学生 对元素周期表 律 原子结构 离子半径 化合价 物质的稳定性 元素及其化合物性 质之间关系等知识的理解与运用 重点检测学生是否对已学知识融会贯通及分析 推理 解决问题的能力 要求学生熟练掌握元素周期表特别是短周期主族元素的有关知识 能 理解和运用元素 位 构 性 的关系 正确推断各元素为解答关键 试题解析 选 d z 的一种氧化物的水化物是具有还原性且不稳定的二元酸 判 断 z 为 s 元素 x z 同一主族 可知 x 为 o 元素 y 的周期数是族序数的 3 倍 可推 出 y 为 na 元素 再结合 w x y 和 z 原子的最外层电子数之和为 18 可知 w 为 n 元素 a n3 na 和 o2 具有相同的核外电子排布 核电荷数越大 半径越小 故简单 离子半径顺序为 w x y a 正确 b o 最高价 2 而 s 最高价为 6 b 正确 c 简单氢化物热稳定性强弱与元素的非金属性强弱一致 而非金属性 o n 稳定性 h2o nh3 c 项正确 d na 与 o 可形成 na2o2 na2o2含有离子键和共价键 d 项错 误 16 碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症 某化学小组用下列装置在实验室中模拟制备碳酸 镧 2lacl3 6nh4hco3 la2 co3 3 6nh4cl 3co2 3h2o 以下说法正确的 是 泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第 8页 共 8 页 a 从左向右接口的连接顺序 f b a d e c b 装置 x 中盛放的试剂是饱和 na2co3溶液 c 实验开始时应先打开 w 中分液漏斗的旋转活塞 d 装置 z 中用干燥管的目的是增大接触面积 加快气体溶解 命题意图 本题以碳酸镧的制备为载体 考查学生对实验装置的理解 元素化合 物的性质 实验方案的设计等 是对学生综合能力的考查 需要学生扎实的基础与分析 问题 解决问题的能力 试题解析 选 a a 由制备碳酸镧的方程式和装置图得出在 z 装置中制备碳酸 镧 结合氨气极易溶于水应防止倒吸 应从 z 装置的 d 和 e 中分别通入 co2和 nh3 而 w 装置制取的 co2中混有 hcl 应用 x 装置除去 y 装置制取 nh3 a 正确 b 装 置 x 目的是除去 co2中混有的 hcl 装置 x 中盛放的试剂是饱和 nahco3溶液 b 错误 c 为了增大 co2在溶液中的溶解性以获得较多的 nh4hco3 必须先通入 nh3 实验开 始时应先打开 y 中分液漏斗的旋转活塞 c 错误 d 装置 z 中用干燥管的目的是防止 倒吸 d 错误 17 废水中过量的氨氮 nh3和 nh4 会导致水体富营养化 某兴趣小组研究不同 ph 下用 naclo 氧化废水中的氨氮 用硝酸铵模拟 使其转化为无污染的气体 设计 试剂用量如下表 已知 hclo 的氧化性比 clo 的氧化性更强 ph 0 100 mol l 1 nh4no3 ml 0 100 mol l 1 naclo 溶液 ml 0 200 mol l 1 稀硫酸 ml 蒸馏水 ml 氨氮去除 率 1 010 0010 0010 0010 0089 2 010 0010 00v1v275 6 0 85 以下有关说法错误的是 a v1 2 00 b ph 1 反应的离子方程式 3clo 2nh4 3cl n2 3h2o 2h c ph 从 1 升高到 2 氨氮去除率降低的原因是 clo 氧化性减弱 d 将氨氮废水的 ph 控制在 6 再进行处理更容易达到排放标准 命题意图 本题考查通过控制变量来探究影响氨氮去除率的因素 学生要能够理 解单一变量在实验中的应用 考查混合溶液 ph 的计算 陌生方程式的书写等 对学生 泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第 9页 共 8 页 从表中获取信息并与已有知识融合重组 在陌生情境中分析问题和解决问题的能力的考 量 试题解析 选 a a 从表中看出 0 200 mol l 1稀硫酸体积 v1混合后 ph 为 2 0 c h 0 2 2 v1 10 3 mol 0 04l 10 2mol l 1 推出 v1 1ml a 错误 b 由题中信息 naclo 氧化废水中的氨氮 用硝酸铵模拟 使其转化为无污染的气体 利用氧化还原 反应原理可写出反应的离子方程式为 3clo 2nh4 3cl n2 3h2o 2h b 正确 c 从表中看出 ph 从 1 升高到 2 氨氮去除率从 89 到 75 结合题中信息 hclo 的氧化性比 clo 的氧化性更强 所以氨氮去除率降低的原因是 clo 氧化性减弱 c 正确 d 废水的排放标准除了考虑氨氮去除率 还需要考虑废水的酸碱性 ph 为 6 废水接近中性 氨氮去除率也高 d 正确 18 常温下 将 1 0l x mol l 1 ch3cooh 溶液与 0 1mol naoh 固体混合充分反应 再向 该混合溶液中通入 hcl 气体或加入 naoh 固体 忽略体积和温度变化 溶液 ph 随通入 或加入 物质的物质的量的变化如图所示 下列叙述正确的是 a x0 1 a 错误 b 起始溶液为 ch3coona 和剩余的 ch3cooh b a 过 程是加入的 naoh 固体与剩余的醋酸反应生成能水解的醋酸钠 故水的电离程度逐渐增 大 b 正确 c 由图中的 a 点 ph 7 得出 c h 10 7mol l 1 此点为呈中性 根据电荷 守恒可得出 c ch3coo c na 0 2mol l 1 由物料守恒得出溶液中 泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第 10页 共 8 页 c ch3cooh x 0 2 mol l 1 进而算出电离常数 c 错误 d b c 过程是通入 hcl ka 不变 c h 增大 即逐渐增大 d 错误 第 卷 共 58 分 三 非选择题 本题包括 4 小题 均为必考题 每个试题考生都必须作答 19 15 分 海洋是资源的宝库 蕴藏着丰富的化学元素 如氯 溴 碘等 海洋资源 的综合利用具有非常广阔的前景 1 下列有关说法正确的是 a 卤化银的颜色按 agcl agbr agi 的顺序依次加深 b f cl br i 的非金属性顺序依次增强 c 卤化氢的还原性按 hf hcl hbr hi 的顺序依次增强 d 卤素单质与氢气化合按 f2 cl2 br2 i2的顺序由难变易 2 实验室里从海藻灰中提取碘的流程如下图 氧化时 可以加入 mno2在酸性条件下进行氧化 写出反应的离子方程式 上述过程 分离操作分别是过滤 3 从海水提取的食盐 含有 mg2 fe3 ca2 和 so42 杂质 在氯碱工业中 这 些杂质离子必须除去 除杂 时需按一定顺序加入下列试剂 过量的 naoh 溶液 过量的 na2co3溶液 适量的盐酸 过量的 bacl2溶液 正确的添 加顺序是 要使 ca2 完全沉淀 溶液中 c co32 应不小 于mol l 1 已知 ksp caco3 2 9 10 9 离子浓度小于 1 10 5 mol l 1视为完全沉淀 4 利用从海水中的提取的食盐可以制得纯碱 目前制碱工业主要有 氨碱法 和 联 合制碱法 两种工艺 能析出 nahco3的原因是 氨碱法与联合制碱法的区别是氨碱法在滤液中加入产生nh3 氧化 晶态碘海藻悬浊液 含 i 溶液 含 i2溶液 有机层 ccl4 co2 饱和食盐水 过滤 nahco3 灼烧 na2co3 nh3 滤液 泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第 11页 共 8 页 循环使用 但产生大量的废弃物 cacl2 联合制碱法是在低温条件下 向滤液 中继续通入 nh3以制得更多的副产物 在饱和食盐水通入 nh3和 co2至 hco3 和 nh4 浓度相等 此时溶液中的 ph 7 填 大于 小于 或 等于 命题意图 本题以海洋中的氯 溴 碘及其化合物和制碱工业等为线索 内容涉 及卤族单质及化合物的递变性 离子方程式 分离操作 物质提纯 ksp 的简单计算 纯碱的制备 电荷守恒等 考查学生对元素周期律 氧化还原反应和物质的制备等原理 融会贯通的能力 从图中获取有效信息的能力 并能分析 解决有关问题 试题解析 1 选 ac a agcl agbr agi 颜色由白色 浅黄色 黄色逐渐加 深 a 正确 b 同主族从上到下 元素的非金属性依次减弱 b 错误 c 卤化氢的还原 性顺序与单质的氧化性顺序相反 单质的氧化性顺序与元素的非金属性顺序相同 c 正 确 d 卤素单质与氢气化合难易与元素的非金属性顺序相同 d 错误 2 从流程图中看出生成物中有 i2 依据氧化还原反应原理可得出 答案为 mno2 2i 4h mn2 i2 2h2o 含 i2溶液中加入 ccl4得到有机层 含 i2的 ccl4 把水和 i2分离且水层和有几层分 离 所以采取的分离操作为萃取和分液 有机层 含 i2的 ccl4 最后得到晶态碘 采取 的分离操作为蒸馏 3 用过量的 naoh 溶液除去 mg2 fe3 过量的 bacl2溶液除去 so42 过量的 na2co3溶液除去 ca2 和加入的过量 ba2 过滤后加入适量的盐酸除去过量的 co32 答 案 为 或 或 依 据 沉 淀 溶 解 平 衡 的 原 理 ksp c ca2 c co32 所以要使 ca2 完全沉淀 溶液中 c co32 应不小于 2 9 10 4mol l 1 4 氨碱法 以食盐 氯化钠 石灰石 经煅烧生成生石灰和二氧化碳 氨 气为原料来制取纯碱 先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水 再通入二氧化碳生成溶 解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液 其化学反应原理是 nh3 co2 h2o nacl 饱和 nahco3 nh4cl 将经过滤 洗涤得到的 nahco3微小晶体 再加热煅烧 制得纯碱产品 2nahco3na2co3 co2 h2o 放出的二氧化碳气体可回收循环使 用 含有氯化铵的滤液与石灰乳 ca oh 2 混合加热 所放出的氨气可回收循环使用 cao h2o ca oh 2 2nh4cl ca oh 2cacl2 2nh3 2h2o 联合制碱法 以食盐 氨和二氧化碳 其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气 为原料来制取 纯碱 联合制碱法包括两个过程 第一个过程与氨碱法相同 将氨通入饱和食盐水而成 氨盐水 再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀 经过滤 洗涤得 nahco3微小晶体 再煅 烧制得纯碱产品 其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液 第二个过程是从含有氯化铵和 氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体 由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大 低温时的溶解度则比氯化钠小 而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的 溶解度小得多 所以在低温条件下 向滤液中加入细粉状的氯化钠 并通入氨气 可以 使氯化铵单独结晶沉淀析出 经过滤 洗涤和干燥即得氯化铵产品 此时滤出氯化铵沉 淀后所得的滤液 已基本上被氯化钠饱和 可回收循环使用 联合制碱法与氨碱法比较 其最大的优点是使食盐的利用率提高到 96 以上 应用同量的食盐比氨碱法生产更多的 纯碱 泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第 12页 共 8 页 在 nacl 饱和溶液中能析出 nahco3的原因是 nahco3的溶解度最小 滤液中含有 nh4 要产生 nh3 必须加入碱 工业上采用 cao 或 ca oh 2 由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大 低温时的溶解度则比氯化钠小 而且氯化 铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多 所以在低温条件下 向滤 液中加入细粉状的氯化钠 并通入氨气 可以使氯化铵单独结晶沉淀析出 答案为 nh4cl 由电荷守恒 c na c nh4 c h c cl c oh c na c hco3 2c co32 且 hco3 和 nh4 浓度相等 cl 和 na 浓度相等 推出 c h c oh 2c co32 即 c h c oh ph 小于 7 20 14 分 硫酸亚铁铵晶体 nh4 2fe so4 2 6h2o 比 feso4稳定 不易被氧气氧化 常用于代替 feso4作分析试剂 某小组在实验室制备 nh4 2fe so4 2 6h2o 并探究其 分解产物 按以下流程制备硫酸亚铁铵晶体 1 铁屑溶于稀硫酸过程中 适当加热的目的是 2 流程中 将滤液转移到中 迅速加入饱和硫酸铵溶液 直接加热 蒸发混合溶液 观察到 停止加热 蒸发过程保持溶液 呈较强酸性的原因是 ii 查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应 nh4 2fe so4 2 fe2o3 so2 nh3 n2 h2o 但伴有副反应发生 生成少量 so3和 o2 设计以下实验探究分解的产物 3 配平上述分解反应的方程式 4 加热过程 a 中固体逐渐变为色 5 b 中有白色沉淀生成 写出生成该白色沉淀的离子方程式 泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第 13页 共 8 页 6 c 的作用是 7 d 中集气瓶能收集到氧气 填 能 或 不能 用带火星木条检 验 8 上述反应结束后 继续证明分解产物中含有 nh3的方法是 命题意图 试题以制备 nh4 2fe so4 2 6h2o 并探究其分解产物为载体 在知识 方面 重点考查化学实验基础知识 基本技能 如结晶方法的运用等 化学方程式 的书写 实验装置的作用 物质检验 实验方案设计等主干知识 能力层面上考查学 生信息获取能力 分析推理能力 实验设计与评价能力 诊断科学探究与创新意识的 学科核心素养水平 明确实验原理 有关物质的性质是解答的关键 试题解析 i 1 铁屑溶于稀硫酸过程中 适当加热 升高温度 目的就是增 大 fe 的溶解速率 答案为 加快反应速率 2 加热溶液制备晶体应该放在蒸发皿中 且有晶膜出现 或大量固体出现时 停止加热 防止晶体烧焦或溅出 蒸发过程保持溶液呈较强酸性的原因是抑制硫酸亚 铁铵溶液中 nh4 和 fe2 水解 答案为 蒸发皿 有晶膜出现 或大量固体出现时 防止硫酸亚铁铵水解 ii 3 该反应用氧化还原反应配平方法 但是 2 种元素 n fe 升 1 种元素 s 降 会造成学生配平困难 也可采用 定一法 等其他方法 答案为 2 nh4 2fe so4 21fe2o3 4so2 2nh3 1n2 5h2o 4 由反应产物知道生成 fe2o3固体 a 中固体逐渐变为红棕色 5 生成物中有 so2 nh3同时有但伴有副反应发生 生成少量 so3和 o2 足 量盐酸说明溶液显酸性 不会生成 baso3 答案为 ba2 so3 h2o baso4 2h 说明 分步写也给分 2ba2 2so2 o2 2h2o 2baso4 4h 也给分 6 探究分解的产物中含有 so2需要品红溶液 答案为 检验产物中是否含有 so2 7 由于产物 o2在 b 装置中参与反应且产物中含有大量的 n2 造成氧气的浓度 小于空气中的浓度 所以不能用带火星木条检验 8 nh3极易溶于酸 如果产物中有 nh3 则会在 b 装置生成 nh4 只要检验 b 装置的溶液中含有 nh4 即可 答案为 取 b 中少量溶液于试管中 滴加少量 naoh 溶液并加热 能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第 14页 共 8 页 21 15 分 二甲醚 ch3och3 被称为 21 世纪的清洁燃料 利用甲醇脱水可制得 二甲醚 反应方程式如下 2ch3oh g ch3och3 g h2o g h1 1 二甲醚亦可通过合成气反应制得 相关热化学方程式如下 2h2 g co g ch3oh g h2 co g h2o g co2 g h2 g h3 3h2 g 3co g ch3och3 g co2 g h4 则 h1 用含有 h2 h3 h4的关系式表示 2 经查阅资料 上述反应平衡状态下 kp 的计算式为 珸 2 205 2708 6137 kp 为以分压表示的平衡常数 t 为热力学温度 且催化剂吸附 h2o g 的量 会受压强影响 从而进一步影响催化效率 在一定温度范围内 随温度升高 ch3oh g 脱水转化为二甲醚的倾向 填 增大 不变 或 减小 h4 2 h2 h3 填 或 某温度下 此时 kp 100 在密闭容器中加入 ch3oh 反应到某时刻测得各 组分的分压如下 物质ch3ohch3och3h2o 分压 mpa0 500 500 50 此时正 逆反应速率的大小 v正 v逆 填 或 200 时 在密闭容器中加入一定量甲醇 ch3oh 反应到达平衡状态时 体系 中 ch3och3 g 的物质的量分数为 填标号 a 1 3b 1 3c 1 3 1 2d 1 2e 1 2 300 时 使 ch3oh g 以一定流速通过催化剂 v f 按原料流率的催化剂量 压强对甲醇转化率影响如图 1 所示 请简述在上述条件下 压强对甲醇转化 率影响的规律 并解释变化原因 图 1图 2 3 直接二甲醚燃料电池有望大规模商业化应用 工作原理如图 2 所示 该电池的负极反应式为 某直接二甲醚燃料电池装置的能量利用率为 50 现利用该燃料电池电解氯化 铜溶液 若消耗 2 3g 二甲醚 得到铜的质量为 g 泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第 15页 共 8 页 命题意图 本题以二甲醚 ch3och3 为载体 综合考查了化学平衡常数 盖斯 定律 电化学 影响化学平衡移动的因素等 此题综合性较强 本题的难点在于图像上 信息的获取与加工和平衡常数 kp 的估算 运用影响化学平衡移动的因素及图像的变化 加以分析即可解决 试题解析 1 由盖斯定律可得 2ch3oh g ch3och3 g h2o g 2h2 g co g ch3oh g co g h2o g co2 g h2 g 3h2 g 3co g ch3och3 g co2 g 2 所以 h1 h4 2 h2 h3 2 由 珸 2 205 2708 6137 温度升高 t 增大 kp 减小 ch3oh g 脱 水转化为二甲醚的倾向减小 并由此进一步分析出该反应为放热反应 h1 h4 2 h2 h3 0 故 h4 2 h2 h3 由 qp c ch3och3 c h2o c2 ch3oh 代入表格数据可得 qp kp 起始投入甲醇 假设反应完全 根据方程式生成的二甲醚和水的比例为 1 1 此 时 ch3och3 g 物质的量分数为 1 2 因该反应为可逆反应 故不可能大于或等于 1 2 设 ch3och3 g 物质的量分数为 1 3 计算得出 qp 1 而此时将 t 200 273 k 代入 珸 2 205 2708 6137 估算出 kp 1 故 qp kp 反应继续正向进行 到达平衡 状态时 ch3och3 g 的物质的量分数范围为 1 3 1 2 从题目所给图像 得出规律 其他条件不变时 随压强 压力 增大 甲醇转化 率降低 注意题目所给信息 且催化剂吸附 h2o g 的量会受压强影响 从而进一步影 响催化效率 可得出原因 压强增大 催化剂吸附水分子的量增多 催化效率降低 相 同时间里转化量减少 甲醇转化率降低 4 二甲醚燃料电池的总反应为 ch3och3 3o2 2co2 3h2o 通入 ch3och3 的一极为负极 通入氧气的一极为正极 结合图像信息 电解质依靠氢离子导电 得 出正极反应式 o2 4h 4e 2h2o 由总反应和正极 可以得出 ch3och3 12e 3h2o 2co2