高三化学总复习答案 A4版 2.doc

第一章 认识化学科学 第一节 钠及其化合物一、研究物质性质的方法和程序1、基本方法：观察、实验、分类、 比较2、基本程序有：观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释及结论二、金属钠1、（1） 银白 小 小 大 低 2、 化学性质 化学方程式或离子方程式 实验现象非金属与氯气反应 2Na+Cl22NaCl钠在氯气中燃烧， 产生白烟与氧气反应 4Na+O2 2Na2O钠表面变暗，生成白色固体 2Na+O2 Na2O2钠先熔为闪亮的小球后在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体水与水反应2Na+2H2O2Na+2OH+H2浮、游、熔、响（红）酸与稀硫酸2Na+2H+2Na+ H2浮、游、熔、响 （反应更剧烈）盐与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O+Cu2+2Na+Cu(OH)2+H2 浮、游、熔、响 ,还有蓝色沉淀生成 思考：（1） (2) 涉及的主要反应 4NaO2=2Na2O， Na2OH2O=2NaOH, 2NaOHCO2=Na2CO3H2O， Na2CO310H2O=Na2CO310H2O等。3、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2例1 、(1)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解 (2)下层溶液出现白色絮状沉淀 (3)下降上升(4)2Na2H2O=2NaOHH2 2NaOHFeSO4=Fe(OH)2Na2SO4巩固练习1、B三、 1氧化钠和过氧化钠物质Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色粉末状固体氧元素化合价21阴、阳离子个数比1212化学性质与H2ONa2OH2O= 2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaClO22H2O主要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂等例2、D巩固练习2、A 2、烧碱、火碱或苛性钠 放热 浓硫酸、碱类、碱性氧化物、Na2O2等。 橡胶塞 氢氧化钠易与玻璃的主要成分二氧化硅反应生成有粘性的硅酸钠溶液，使瓶口和塞子粘结在一起，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。随堂练习 1EF 2AC3 第二节 氯及其化合物一、氯气 颜色状态气味密度毒性黄绿色气体刺激性比空气大有毒（一）物理性质： （一）化学性质：3Cl2 +2Fe 2FeCl3 产生棕色烟 Cl2+Cu CuCl2 产生棕黄色烟 Cl2+H22HCl 产生苍白 Cl2+H2OHCl +HClO Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 例1、 (1)从下向上依次看到试纸变橙色、淡黄色、蓝色、石蕊试纸先变红后逐渐退色，品红试纸变白。 (2)吸收剩余的Cl2，防止污染环境 (3)节约药品，操作简单，并有效防止环境污染。 巩固练习1、B 2、B例2 、(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O (2)氢氧化钠防止氯气逸出污染空气 (3)A将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满巩固练习3、B二、氯水1、浅黄绿 Cl2 、H2O、HClO、 H+ 、Cl- 、ClO- 、OH- 2、 H+： CO32+ 2H+H2O+CO2 Cl- : Cl-+Ag+=AgCl Cl2： Cl2+2I- = 2Cl-+I2光照HClO：稀盐酸 H2O+Cl2HCl+HClO 2HClO 2HCl + O2 棕色细口瓶 阴凉 溶液先变红后退色例3(1)溶液退色；有气泡冒出 (2)取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上。用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (3)不能。由于氯水中含有HClO，能将pH试纸氧化退色。 (4)所用氯水为久置氯水，久置氯水变成稀盐酸，只有酸性无氧化性巩固练习4、A三、次氯酸盐1、（1）CaCl2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 漂白、杀菌消毒 2Cl2 +2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O （2）Ca(ClO)2 +2HCl = CaCl2 +2HClO Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = CaCO3+2HClO光照 Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl + O2 弱2、 NaClO ClO- +H2O HClO+OH- 3、 Br- 、I- 、S2-、SO32-、Fe2+随堂练习 1(1)(2)(3)(4)(5) 2 C3(1)(2)(3)(4) 4向上排气收集氯气安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 第三节 物质的量 气体摩尔体积例1、A巩固练习1、一个分子的质量 该气体的物质的量 一个原子的质量该气体所含原子的物质的量 该气体的密度 该气体的物质的量2、错误的有：(1) (2) (3) (6) (7) (8) (9) 3、A 4、D 5、(1)(2)(3)(4) 6、D 7、B 例2 A巩固练习8、C随堂练习1D 2B 3A 4 0.91或91% 5碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)24MgCO34H2O 第四节 物质的量浓度例1、(1)36.5%11.8 molL1(2)1 molL1【练习】1、A 2、B用蒸馏水湿润检验是否漏水调节天平平衡4.0500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管例2、(1)（2) (3)C【练习】3、C 随堂练习 1(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) 2搅拌溶解待恢复至室温250 mL容量瓶 325% 4 0.64 g 5D 第2章 元素与物质世界 第 1节 元素与物质分类 分散系 【知识梳理】一、 物质的分类 【练习】1C2D3B二、分散系 1 小大 大2溶液胶体浊液的比较：分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径1nm(109m)1100nm100nm外观性质均匀、透明、稳定均匀、透明或半透明、稳定不均匀、不透明、不稳定分散质粒子组成单个分子或离子分子或离子的小集合体大量分子或离子的集合体能否透过滤纸能能否实例NaCl溶液肥皂水、氢氧化铁胶体泥水3胶体的性质、提纯、聚沉方法：内容主要应用举例性质丁达尔现象当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的光区鉴别胶体和溶液电泳在通电的情况下胶体微粒做定向移动工厂除尘聚沉胶体形成沉淀析出的现象破坏胶体的稳定性聚沉方法加热或搅拌加速胶粒运动，使之易于结合成较大颗粒制豆腐、制肥皂、沙洲形成加电解质中和胶体微粒所带电荷，使之聚结成大颗粒加入带相反电荷的胶体互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒提纯渗析由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可透过半透膜，可用此法将胶体提纯净化、精制胶体(例如蛋白质胶体中混有氯化钠杂质)练习 4D2 分散质微粒直径不同 Fe(OH)3胶粒带正电荷，微粒间相互排斥 进行丁达尔现象 第一位同学搅拌加速胶粒运动，使之易于聚集成较大微粒而发生聚沉。第二位同学加入大量的FeCl3相当于加入了电解质使之聚沉。 将含有杂质的胶体放置于半透膜袋中，用流动的蒸馏水反复冲洗。【能力提升】1A2D 3 纯净物混合物单质化合物按组成和性质分按含碳与否按电离与否按结构分氧化物酸盐碱非金属单质(含稀有气体)金属单质溶液浊液胶体不均一混合物电解质共价化合物离子化合物非电解质无机物(不含碳元素或含CO32、HCO3的物质及碳单质、CO、CO2等)有机物按酸根：含氧酸、无氧酸按H+个数：一元酸、二元酸按强弱：强酸、中强酸、弱酸按性质：强碱、弱碱、两性氢氧化物按OH个数：一元碱、二元碱按溶解性：可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱按组成：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络合盐按酸根：含氧酸盐、无氧酸盐其他：无机盐、有机盐按溶解性：可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱、酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物(如CO、NO、NO2等)第2节电解质离子反应 一、电解质、强弱电解质 ; (11); (11); 练习1、C 练习2、D【小结】非电解质 电离程度 强电解质 与溶液中离子浓度大小二、离子反应 1、有离子参加 2、生成难溶、难电离、易挥发性物质、氧化还原.练习3、B 练习4D【小结】OH：Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ Cu2+ SO42：Ba2+ Pb2+ CO 32 、SO32：除K+、Na+、NH4+外其他均不溶OH：NH4+、H+ H+：OH CH3COO、CO 32、ClO等弱酸酸根离子NO3、H+：I、S2-、SO32、 Fe2+ MnO4、ClO ：I、S2-、SO32、 Fe2+ Fe3+：I、S2-CO 32、HCO3、CH3COO、ClO、Al(OH)4：Fe3+ Al3+Al(OH)4、SiO 32：NH4+三、离子方程式的书写1、（1）2Al+2OH+6 H2O2Al(OH)4+3H2 （2）Cl2+H2O H+Cl+ HClO （3）Ca2+ + 2 OH+ CO2H2O +CaCO3 （4）CH3COOH+NH3H2OCH3COO+ NH4+ H2O（5）2H+ SO42+Ba2+2OHBaSO4+ 2H2O总结：强酸、强碱、易溶盐（包括钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐、除BaSO4和PbSO4外的硫酸盐、除AgCl外的氯化物）2、（1）NH4+OH NH3+ H2O （2）NH4+OHNH3H2O（3）Ca(OH)2+2 NH4ClCaCl2 +2NH3+ 2H2O 总结：NH3 NH3H2O3、（1）M nO24H+2Cl Mn2+ 2H2O Cl2 （2）Cu +2H2SO4（浓） Cu SO4+ SO2+ 2 H2O （3）Cu +2 NO3-+ 4H+ Cu2+ + 2NO2+ 2 H2O 总结：浓H2SO4 浓 HNO3、 浓HCl4、（1）NH4+ H2O NH3H2O+H+ （2）Al3+ 3H2O Al(OH)3+3H+（3）3HCO3-+ Al3+3CO2+ Al (OH)3（4）Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3 H+（5）S2- + H2O HS- + OH- HS-+ H2O H2S+ OH-5、（1）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl 2Fe2+ +4Br- +3Cl22Fe3+6Cl+2Br2（2）Ca2+2OH- + CO2Ca CO3+ H2O CO2+OH-HCO3-（3）Al3+4OH-Al(OH)4- Al3+3OH-Al(OH)3（4）H+OH- H2O NH4+ H+2OH-NH3H2O+ H2O（5）HCO3-+ Ca2+OH-CaCO3+ H2O【能力提升】1、C 2、A 3、D 第3节氧化剂和还原剂 【知识梳理】一、1.降低、获得、还原、还原、还原；升高、失去、氧化、氧化、氧化 2. 有元素化合价的升降；有电子转移（包括电子得失和共用电子转移）练习1. HNO3、Fe、Fe(NO3)3、NO、Fe、N、3NA 2. D二、1.F2、Cl2、O2、Br2、I2、O3 浓H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7、Fe3+ Fe3+、Cu2+、Ag+、Pb4+ Na2O2、H2O2 HClO、NaClO 2. K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe S2、H2S、SO2、SO32、Br、I、CO Fe2+ C、H2、CO、H2S、SO2三、1. ; 2.强、弱；强、弱 3. 氧化、还原、强、强练习3: HClO Cl2 Fe3+ Cu2+ Fe2+四、1. 0.2 、0.4 2. 2NA【合作探究、讨论展示】1（1）H2O2（2）H2CrO4、Cr(OH)3 (3) H2CrO4+ H2O2Cr(OH)3+O2+ H2O（4）0.3NA2B 35/3mol 5/3五 练习4、1、C 4HNO3(浓)= 2H2O4 NO2+ CO2 2、3NO2+ H2O=2 HNO3 NO3、2H2S+ SO2=2H2O+3S 4、4HNO3(浓)= 4NO2+2 H2O+ O25、MnO4-+ 5 Fe2+8 H+= Mn2+ 4H2O 5 Fe3+练习 5、B 6、B【能力提升】1.A 2.A 3.A 4. C 5.C 第4节铁及其重要化合物 一、金属铁1、化合态，4。第四周期第族。2、 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+SFeS Fe+2Fe3+=3Fe2+ 3Fe（足）+8H+2NO3-=2NO+4H2O+3Fe2+ （）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是3、 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+4H+NO3-=NO+2H2O+Fe3+4、 3Fe+2O2Fe3O4 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2练习1、B二 、铁的化合物1、完成表格对比铁的氧化物化学式FeOFe3O4Fe2O3俗名磁性氧化铁铁红色态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末与酸反应（方程式）HClFeO+2H+=Fe2+ H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+ +4H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O稀HNO3FeO被氧化为Fe(NO3)3Fe3O4被氧化为Fe(NO3)3同上HIFeO+2H+=Fe2+ H2O2I-+Fe2O3+6H+=I2+2Fe2+3H2O与还原剂反应（如CO、Al、H2）FeO+CFe+CO3Fe3O4+8Al4AI2O3+9FeFe2O3+3CO2Fe+3CO22、完成表格对比铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称氢氧化亚铁氢氧化铁颜色白色红褐色与酸反应（离子方程式）HClFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OHNO3(稀)3Fe(OH)2 +NO-3+10H+ = 3Fe3+NO+8H2O同盐酸HI同盐酸2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)32Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O制备的离子方程式Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)33、（1） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+2H2O+NO 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+4H2O+Mn2+(2) 溶液由棕黄色变为浅绿色，2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Fe H2 H+ Cl2 CO Fe3+ CO Br2 Zn Cu2+ H2 HNO3 Al I2 Al S ZnCl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2 Fe2+ Fe3+Fe、Cu、I-、S2-、H2S、SO2 （溶液为浅绿色） （溶液为棕黄色） 三、离子检验及溶液配制1、离子检验Fe2+的检验方法 ：取待测液少量于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加新制氯水后溶液立即变为血红色，证明有Fe2+。Fe3+的检验方法：取待测液少量于试管中，滴加KSCN溶液，溶液立即变为血红色，证明有Fe3+。2、溶液配制 浓盐酸 ；蒸馏水中，几滴盐酸，铁粉【合作探究、讨论展示】 1、A 2、方法一 （1）稀硫酸、铁屑 （2）加热煮沸 （3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触氧气而被氧化 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2+Na2SO4方法二 （1）稀硫酸、铁屑（2）NaOH溶液 （3）检验管出口处的H2纯度,当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。 （4）试管中反应生成的H2充满了试管和，且外界空气不易进入。3、稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色 【能力提升】 1、A 2、（1）加热 ，铁遇到冷的浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻碍铁与浓硝酸继续反应。 （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 (3) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3【课堂检测】 1、D ；B 第3章 自然界中的元素参考答案 第1节 碳的多样性【知识梳理】一、1、由同种元素组成的性质不同的单质 金刚石、石墨与C60 氧气与臭氧 分别取少量碳的同素异形体在一定条件下与足量的氧气反应，然后将生成的气体通入足量澄清石灰水中，均变浑浊，则证明它们都是由碳元素组成的2、（1）C + O2 CO2 C+CuO CO+Cu 或 C+2CuO CO2 +2Cu C + CO2 2CO 2C + SiO2 2CO+ Si C + H2O(g) CO+H2练习：1.B 2.A二、1、碳的氧化物（1）碳的氧化物的性质CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O CO2 +CaCO3 +H2O= Ca(HCO3)2CO2 + NH3 + NaCl（饱和）+ H2O = NH4Cl + NaHCO3 现象：溶液中有白色固体析出 CO2 + 2Mg 2MgO + C 现象：镁条在CO2 中剧烈燃烧发出耀眼的白光，生成白色的粉末，并在集气瓶壁有黑色固体附着 CO + CuO Cu + CO2 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 (2)CO2的制备 工业制法：CaCO3 CaO +CO2 实验室制法：a.写出离子方程式：CaCO3 +2H +=Ca 2+ + CO2+ H2O 向上排空气法 b.将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体为二氧化碳c.饱和碳酸氢钠溶液 浓硫酸 d.启普发生器 氢气练习：3.（1）a c d e 块状石灰石、浓硝酸、水练习4：CO2中混有CO：通过硬质玻璃管中盛放的灼热的CuO。 CO2中混有O2：通过硬质玻璃管中盛有的灼热的Cu网。CO2中混有SO2：通过盛有饱和小苏打或酸性KMnO4溶液的洗气瓶。CO2中混有HCl：通过盛有饱和小苏打溶液的洗气瓶。2、碳酸盐Na2CO3NaHCO3俗 名纯碱或苏打小苏打色 态白色粉末状固体细小白色晶体溶解性易溶于水易溶于水但比Na2CO3溶解度小与H+反应CO32+2H+=CO2+ H2OHCO3-+H+=CO2+ H2O与Ca(OH)2溶液 (离子方程式)Ca2+ + CO3 2-= CaCO3Ca(OH)2少量：2HCO3-+Ca2+ +2OH- = CaCO3+ CO32+ 2H2O过量：HCO3-+ Ca2+ +OH-= CaCO3+H2O热稳定性稳定受热易分解鉴别均为固体各取少量固体于试管中，加热 ，若生成气体且通入澄清石灰水中变浑浊的是NaHCO3，无此现象的是Na2CO3 均为溶液各取少量溶液于试管中分别滴入氯化钙溶液，有白色沉淀产生的是Na2CO3。 无此现象的是NaHCO3用途用于制玻璃、造纸等工业发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多相互转化的方程式Na2CO3+ CO2 + H2O= 2 NaHCO3 （溶液）2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 + H2O（固体）NaHCO3+NaOH = Na2CO3+ CO2 + H2O（溶液）思考讨论：取少量饱和Na2CO3溶液于试管中，向里通入足量CO2，若溶液中有白色晶体析出，则证明Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3 2Na+ +CO32+ CO2 + H2O = 2 NaHCO3 CaCO3+ CO2 + H2O= Ca（HCO3）2 Ca（HCO3）2= Ca CO3+ CO2 + H2O 取少量牙膏于试管中，向其中加入适量盐酸，若生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体则牙膏中含有碳酸盐，若不生成气体则牙膏中不含碳酸盐。 3、除杂 (1)Na2CO3(Na2O2) 向固体中通入足量CO2 (2) NaCl(NaHCO3) 将固体样品溶于水配成溶液，向溶液中加入足量盐酸，反应完毕后，将溶液蒸发结晶(3) NaOH(a2CO3) 将固体样品溶于水配成溶液，向溶液中滴加适量Ca(OH) 2溶液，反应完毕后过滤，将滤液蒸发结晶【知识整合应用】 一、二氧化碳与碱、盐的反应及CO32的检验例1：(1) Na2CO3或NaHCO3NaOH和Na2CO3 或 Na2CO3和NaHCO3(2) OH H = H2O ， CO32 H = HCO3 1.2 molL1名师点击：掌握本要点应注意的三个问题(1)不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液鉴别CO32和HCO3，原因是OH可将HCO3转化为CO32； (2)加酸后可根据气体是否有气味排除SO32、HSO3的干扰； (3)不能用加酸看是否有无色无味气体产生的方法检验CO32与HCO3，因两种离子都有该现象发生。针对练习1 【解析】检验CO32时，要特别注意排除HCO3、Cl、SO42等阴离子的干扰。A项中有Cl存在时也可产生白色沉淀，B、D两项中若有HCO3也产生类似现象。 【答案】C2、 Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应例2：C针对练习2【解析】向NaOH溶液中通入CO2时，所得溶液中的溶质可能有：只有Na2CO3，只有NaHCO3，Na2CO3与NaHCO3，Na2CO3与NaOH。而NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应的方程式为：NaOHHCl=NaClH2O；Na2CO3HCl=NaClNaHCO3和NaHCO3HCl=NaClCO2H2O；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，设未产生气体时消耗盐酸的体积为V1，产生CO2气体时消耗盐酸的体积为V2，由图可知，开始就有CO2生成，故溶质应为NaHCO3，c(Na)c(HCO3)，A错；由图知，开始无CO2生成，且V22V1，可知溶质为Na2CO3和NaHCO3，且c(CO32)c(HCO3)，B正确；由图可知，V1V2，所以溶质只有Na2CO3，且c(CO32)c(OH)，C错；由图可知，V12V2，所以溶质为NaOH、Na2CO3，且c(OH)c(CO32)，D错。 【答案】B 【课堂检测】 1 B 2 C 3 B 4 A 5 C6、 能 实验生成NaHCO3，其中溶解的CO2在实验煮沸时除去，在实验中NaHCO3恰好被NaOH中和完全转化成Na2CO3 否 实验中使用的CO2气体发生器，只适用于块状难溶固体和液体反应，Na2CO3是易溶于水的粉末状固体 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的HCl 锥形瓶 不合理 第 2节 氮的循环【知识梳理】一、氮气及氮的固定放电1、不活泼 氧气、氢气 N2+O2 2NO N2+3H2 2NH32、使空气中游离态的氮转化为含氮化合物 通过闪电等的高能固氮 生物固氮 工业合成氨、仿生固氮练习1、C二 、氮的氧化物1、 无 难 有 2、 红棕 刺激性 易 有 3NO2+H2O2HNO3 +NO 3、氮氧化物形成光化学烟雾 氮氧化物形成酸雨 水体中过量的氮会对水体造成污染，会造成水体富营养化放电练习2、N2+O2 2NO 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3 +NO 练习3、NO 4mL 三、氨气1、物理性质：无 刺激性 小 极易 700 挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶 烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈红色练习4、A 2、 化学性质 （1）NH3+H2ONH3H2O NH3、H2O、NH3H2O、NH4+、OH、H+ 溶解平衡、化学平衡、电离平衡 （2）NH3+HClNH4Cl 产生白烟 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4 无高温催化剂 （3）4NH3 +5O2 4NO+6H2O（4）3NH3H2O+Al3+Al(OH)3+3NH4+ 3、氨气的制法（1） Ca(OH)2+2 NH4ClCaCl2 +2NH3+ 2H2O O2 向下排空气法 吸收多余的氨气，防止污染空气 碱石灰 （否） 把湿润的红色石蕊试纸靠近盛有待检验气体的试管口，试纸变蓝，证明气体是氨气 （2）N2+3H2 2NH3思考讨论：1、0.045mol/L 否 2、NaOH溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；NaOH吸水，促进氨放出；NaOH电离出的OH增大了氨水中的OH浓度，促使平衡NH3+H2O NH3H2O NH4+ OH左移，导致氨放出练习5： 0.045mol/L 0.034mol/L四、铵盐1. 易 离子 2. NH4+ +H2ONH3H2O +H+ NH4+ +OHNH3H2O NH4+ +OH NH3+H2O NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 NH4Cl NH3+HCl3. 取少量固体于试管中,加入足量浓NaOH溶液并加热, 将一小块湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若产生有刺激性气味且能使试纸变蓝的气体, 则证明该固体中含有NH4+。思考讨论：1. 否 草木灰主要成分为K2CO3，水解显碱性；CO32+H2OHCO3+OH，铵态氮肥中的NH4+与OH结合生成NH3H2O：NH4+ +OHNH3H2O，使c(NH3H2O)增大，NH3H2O不稳定最终转化成NH3逸出而降低氮肥肥效，故铵态氮肥不宜与草木灰混合使用。 2. 溶液变红. NH4+ +H2O NH3H2O +H+ 镁粉逐渐溶解,并有无色刺激性气味气体产生. 原因：NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4+ +H2O NH3H2O +H+,加入Mg粉,Mg与H+反应Mg+ 2H+=Mg2+H2使水解平衡向右移动， c(NH3H2O)增大，NH3H2O不稳定最终转化成NH3逸出。五、硝酸：1、无 刺激性气味 挥发 发烟硝酸2、酸性 （1）4HNO3（浓）= 4NO2+ O2+ 2H2O ， 容易。 盛放在带有磨口玻璃塞的棕色细口瓶中，并放在阴凉处（2） a. 金（Au）、铂（Pt ）、钛 （Ti）; Fe Al b. C +4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O c. 3 Fe2+NO34H+ 3 Fe3+NO2H2O3、 NaOH 铜与稀硝酸 ：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，先产生无色气体，在试管口变为红棕色 3Cu8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2 2NO4H2O（可用于实验室制NO）铜与浓硝酸 ：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体 Cu4HNO3（浓）Cu(NO3)2 2NO22H2O（可用于实验室制NO2）4、浓硝酸易分解，分解产生的NO2又溶于其中而使硝酸呈黄色; 向呈黄色的硝酸中通入足量O2至溶液呈无色; 含 Fe3+的溶液、工业盐酸（含Fe3+） 、碘水（浓度小的）、久置KI溶液（I被空气中O2氧化为I2）练习6. C 练习7. B 【知识整合提升】 例1：7.2 mL NO2和2.8 mL O2或8.6 mL NO2和1.4 mL O2。 名师点击：(1)若两个反应的反应物互为对方的生成物，则这两个反应之间互为循环反应，处理循环反应的计算最常用的方法为加合式法。 (2)氮的氧化物溶于水的几种情况，不仅可用来进行气体体积的求算，还可进行生成的HNO3浓度计算，比如：标况下盛NO2的烧瓶，倒扣在水中，充分反应后所得HNO3浓度(不考虑2NO2 N2O4及HNO3的扩散)应为 molL1；若NO2与O2体积比41(或小于41)充满烧瓶，倒扣于水中所得HNO3溶液的浓度(标况)应为：针对练习：1【解析】由题意知，溶液的体积即减少气体的体积。由于NH3、HCl全部溶于水，则cV 22.4Lmol1 V1/22.4 molL1。V(NO2)V(O2)417时，O2过量，由4NO2O22H2O=4HNO3知溶液的体积为V(NO2)的5/4倍，c(HNO3)4/51/22.4 molL1，故浓度之比为554 。 【答案】B二、氨气的实验室制法 例2：(1)Ca(OH)2+2 NH4ClCaCl2 +2NH3+ 2H2O氨气难溶于该试剂，且试剂不易挥发，不与氨气反应 (2)CaO(或NaOH或碱石灰)浓氨水(或浓NH4Cl溶液) 针对练习：2【解析】应在集气瓶口加一团棉花，NH3不能顺利进入集气瓶中。【答案】B三、氨气和氨水的比较 例3： (1)ae (2)MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O除去氯气中的氯化氢 (3)可使密度较大的氯气与密度较小的氨气能较快地均匀混合 (4)1.12 L(5)在G处连接一尾气处理装置针对练习3【解析】铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红不能证明生成了氨气，A项错误；铵盐遇酸无变化，B项错误；铵盐受热分解生成氨气的同时，往往也会生成酸性气体，如NH4Cl、NH4HCO3等铵盐的分解，C项错误；铵盐与碱混合加热，生成的氨气逸出，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，D项正确。 【答案】D 四、金属与硝酸反应规律及计算例4：(1)5.85.4 (2)(aV1030.5)/0.14 (3)57.8针对练习4【解析】溶液中同时存在H和NO3时就能够与Cu发生反应。该溶液中H实际为0.06 mol，应该根据离子方程式进行计算，正确解答思路为：根据 3Cu8H2NO3 = 3Cu22NO4H2O 3823 003 mol0.06 mol0.04 molx根据各物质量的关系可知，H不足应根据H进行计算。x30.06 mol80.0225 mol，因此，铜离子浓度为0.225 molL1。 【答案】B 【课堂检测】1.C 2.D 3.A C 4.A 5. D 6. A 7. D 8. B 9. 10. NH3、CO2、NO 20 mL、 48 mL、 32 mL11.（1）NH3NH4Cl （2）H2+Cl2 2HCl （3）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+ CaCl2+2H2O （4） 取少量E固体溶于水配成溶液，分装到两支试管中； 向其中一支试管中先滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明E中有Cl ； 向另一支试管中滴加足量浓NaOH溶液并加热，将一小块湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若产生有刺激性气味且能使试纸变蓝的气体，证明E中有NH4+ ， 所以E为NH4Cl 。 12.（1）利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，以排除对Cu与稀HNO3反应气体产物观察的干扰 打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K CaCO32HNO3 Ca(NO3)2CO2H2O （2）铜丝上产生气泡，溶液变为蓝色，稀硝酸液面上方的气体仍为无色 3Cu8H2NO 3Cu22NO4H2O （3）验证无色气体为NO 推动活塞将注射器F中的空气推入E中 第3节 硫的转化【知识梳理】一、自然界中的硫1、 硫黄 黄色或者淡黄色 二硫化碳（CS2） 氯元素：化合态 碳元素：游离态 化合态 氮元素：游离态 化合态 硫元素：游离态 化合态 思考：取黑火药加入足量水，充分搅拌后过滤，再向滤渣中加入足量CS2，充分搅拌后过滤。2、混合物红热，生成黑色固体 Fe+SFeS 氧化性 剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体 S+O2SO2 还原性3、硫酸、化肥、杀虫剂，火药练习1、B二、二氧化硫1、无、刺激性，易，大2、酸性氧化物的性质、氧化性、还原性、漂白性思考：（1）SO2通入到紫色石蕊试液：石蕊试液变红 体现了SO2是酸性氧化物的性质SO2通入到品红中：品红溶液退色 体现了SO2具有漂白性 （2）SO2通入溴水：溴水橙色退去 SO2+Br2+2H2O=SO+4H+2Br- SO2通入三氯化铁溶液中：溶液棕黄色退去 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO+4H+ SO2通入氢硫酸溶液中：有淡黄色沉淀 SO2+2H2S=3S+2H2O练习2、D三、硫酸1、把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌2、（1）可干燥气体：Cl2、H2、O2、CO2、CO、SO2、HCl 不可干燥气体：HBr 、HI 、H2S、 NH3思考 浓硫酸置于空气中：溶液质量增大，浓度减小。 浓盐酸置于空气中：溶液质量减小，浓度减小。 （2）思考迅速用干抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂3%-5%的NaHCO3溶液用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样涂在白纸上，白纸立即变黑的是浓硫酸，不变黑的是稀硫酸。（3） S SO2 a、铁、铝 b、 Au 、Pt Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O c、 C2H2SO4(浓) CO2 2SO22H2O 四、硫酸盐及硫酸根离子的检验1硫酸盐 化学式 俗 称颜 色 应用CuSO45H2O蓝矾、胆矾蓝色CaSO42H2O石膏白色制备豆腐的凝固剂，模型、石膏绷带BaSO4 重晶石白色X射线造影剂Na2SO410H2O芒硝白色FeSO47H2O绿矾绿色KAl(SO4)212H2O明矾白色净水剂2SO42离子的检验SO32 CO32 Ag+ 取少量待测液于一洁净试管中，先加入足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有SO42练习3 C 五、1 NO2 、SO2 、SO3 含硫物质的燃烧、汽车尾气、硫酸工厂等 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2 H2SO42. 对酸性物质的排放加以控制；改变能源结构，开发新能源例如氢能、风能、太阳能等清洁能源 【知识整合提升】 一、SO2和CO2的性质比较及SO2的检验 例1：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O (2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO4-2H2O = 2Mn2 5SO42- 4H (3)品红溶液退色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH针对练习:1【解析】SO2和CO2均为酸性氧化物，CaSO3、CaCO3均为难溶于水的沉淀，故不能区别SO2和CO2。SO2具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液、氯水氧化，使两溶液退色；SO2具有氧化性，能与H2S溶液反应生成浅黄色沉淀；SO2有漂白性，能漂白品红溶液，但CO2不具上述三方面的性质，故均能区别SO2和CO2。 【答案】C二、浓、稀硫酸的比较及SO42离子的检验例2：(1)用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4(或用滴管吸取少量试液，