人教版必修2 第三章第三节乙醇 教案.doc

乙醇教学目标：1、知识与技能：了解乙醇的物理性质；掌握乙醇的分子结构和化学性质；了解乙醇在生产生活中的应用。2、过程与方法：通过观察与思考，培养观察、比较、分类、归纳等能力；通过科学探究活动，进一步理解探究的意义，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。3、情感态度与价值观：培养参与科学探究活动的热情；培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。教学重点、难点：乙醇的结构与化学性质，乙醇的官能团。课时设计：一课时教学方法及教学媒体：实验探究法教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图复习并引入新课【投影】1、钠保存在 ，从有机物的分类角度看，该物质的主要成分为 。该事实说明金属钠与其不反应。2、用简短的语言概括钠与水的反应现象 ，水的结构式为 。3、铜在空气中加热的现象是 ，生成的产物是 ，反应的化学方程式为 。【情境导入】中国博大精深的酒文化欢时-李白说：人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。离时-王维说：劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。喜时-杜甫说：白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡愁时-李白说：抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁。小组讨论，找出答案三位同学板书以填空题形式熟悉与本节 有关的物质的性质古诗引入新课，形象生动乙醇的物理性质【问题探究1】回忆生活中含有酒精的饮料和调味品，讨论得出乙醇的物理性质【说一说】下列应用体现了乙醇的哪些性质和用途1、用乙醇汽油替代普通汽油-“中国汽车要喝酒” 2、高烧病人擦拭酒精或白酒降温3、碘酒、医用酒精（含乙醇75） 4、酒精灯和固体酒精5、洗发时，在水中加入适量的啤酒，洗起来清新爽头，油污一洗即净。一、乙醇的物理性质：乙醇俗称 ，是酒类的主要成分。乙醇通常是 色、透明、具有 味的液体；密度比水 ，沸点为78.5易 ，能与水以 互溶，能溶解多种无机物和有机物，是优良的有机溶剂。工业酒精，含乙醇约为96%（体积分数，下同）；无水酒精含乙醇99.5%，医用酒精含乙醇约为75%。（填空）小组讨论，找出答案理解物理性质，加深印象乙醇的结构【问题探究2】已知乙醇的分子式为c2h6o，比乙烷分子多了一个氧原子，从成键的角度分析，你觉得氧原子可能的位置在哪呢？有机物结构可能有几种？ (板书并填空)二、乙醇的分子结构分子式： 结构式： 结构简式： 或 官能团： 官能团名称： 小组讨论，分析结构，加深印象乙醇的化学性质【问题探究3】乙醇性质的探索 操作提示：1取一支试管，向其中加入2ml无水乙醇。2用镊子取用一小粒金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油。3将钠放入无水乙醇中，用拇指堵住试管口，并观察现象。（钠是否浮在液面上，形状是否发生变化，有无声音，有无气泡，剧烈程度）4. 将收集到的气体移近酒精灯火焰，松开手指，观察现象。(观察现象，正确书写化学方程式)【问题探究4】实验操作提示：1.取一支试管，向其中加入3-4ml无水乙醇。2.将铜丝烧热，迅速伸入乙醇中，反复多次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。【提示】乙醛的结构式观看动画演示乙醇与氧气反应机理【问题探究5】阅读课本p70拓展视野，思考交通警察检查司机是否酒驾的原理是什么，体现了乙醇的什么性质？ k2cr2o7 - cr2(so4)3乙醇水煤油结构h-o-h碳碳键和c-h加入钠后现 象结 论三、乙醇的化学性质1、乙醇与钠的反应反应方程式： （板书）【试一试】乙二醇、丙三醇与钠反应方程式（板书）乙二醇丙三醇2、乙醇的氧化反应（1）乙醇的燃烧反应 （2）乙醇的催化氧化【思考与交流】现象： 【讨论交流】 （板书）1、铜丝变黑发生什么反应？请写出方程式。 2、伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么？ 3、有刺激性气味的物质叫 ，结构简式为 ，是乙醇与氧化铜作用的产物。将上两方程式综合起来，得到什么结果，铜的作用是什么？分析现象和化学方程式（填空）在这一过程中cr元素化合价由 价变为 价，发生了 反应， k2cr2o7作 剂；乙醇作 了解结构的基础上，探讨性质，易于理解小组讨论，组长板书答案，小组pk，积极探讨小结【思考与交流】乙醇分子中不同的化学键如图：化学反应中乙醇的断键位置（1）与活泼金属反应键 断裂。（2）ch3ch2oh 燃烧键 断裂（3）在cu或ag催化下和o2反应键 断裂。讨论完成，填空板书设计：教学反思：实验探究法与小组探讨熟悉乙醇的性质，形象，生动。但学生基础较差，知识掌握略有困难，课时安排紧凑。又巩固