硝酸中的守恒与计算技巧.doc

硝酸中的守恒与计算技巧1原子守恒【例1】38.4 mg Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到22.4 mL气体（标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（ ）A1.0103 mol B1.6103 mol C2.2103 mol D2.4103 mol【例2】1.92 g Cu与适量的浓HNO3反应，随着反应的进行，所生成气体的颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕后，共收集到1.12 L气体（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量可能为（ ）A0.12 mol B0.11 mol C0.08 mol D0.16 mol 【例3】 现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，欲用 a mol/L NaOH溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐溶液，至少需要a mol/L NaOH溶液的体积为（ ）(已知：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O )Am/a L B2m/3a L C2(m+n)/3a L D(m+n)/a L2电子守恒【例4】 1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672 mL 气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（ ） A504 mL B168 mL C336 mL D224 mL【例5】14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况）O2混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是（ ）A9.6 g B6.4 g C3.2 g D无法计算3电荷守恒【例6】铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g4比例守恒【例7】 一定量的铁粉恰好完全溶解与2 L 1mol/L的稀硝酸中，则被还原的硝酸的物质的量是（ ）A1.0 mol B0.8 mol C0.5 mol D无法确定【例8】 若35.4 g 铜银合金与2 L 0.5 mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（ ）A11.2 L B6.27 L C5.6 L D无法确定【例9】将同温同压下的NO、NO2、O2的三种气体按以下体积比混合后通入水中，气体不能完全溶于水的是（ ）A1 : 1 : 1 B1 : 2 : 1 C5 : 1 : 4 D6 : 2 : 5【例10】（2009年高考全国卷）物质的量之比为2 : 5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A1 : 4 B1 : 5 C2 : 3 D2 : 5三、达标演练【基础测试】1铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g2物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ） A 1：4 B1：5 C2：3 D2：53一定量的铁粉恰好完全溶解于2L1mol/L的稀硝酸中，则被还原硝酸的物质的量是（ ）A1.0 mol B0.8 mol C0.5 mol D无法确定4一定质量的铜和足量的硝酸反应，所放出的气体与标准状况下的氧气1.12 L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，则铜的质量为（ ）A3.2g B4.8g C6.4g D10.8g5某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物。当参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是（ ）ANO2 BNO CN2O DN26某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量比为8:1，在加热过程中，该金属元素的化合价（ ）A降低 B升高 C不变 D无法确定76.4g铜与过量的硝酸（8 mol L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（ ）A0.28mol B0.31mol C(n+0.2)mol D(n+0.4)mol8锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol【能力提升】1某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量比为8:1，在加热过程中，该金属元素的化合价（ ）A降低 B升高 C不变 D无法确定2某单质跟浓HNO3反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1:4，浓HNO3还原为NO2，则该元素在反应中显示的化合价可能是（ ） A2 B3 C4 D53在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92 g铜粉微热，充分反应后，溶液中Cu2物质的量浓度约为（ ）A0.15mol/L B0.3mol/L C0.225mol/L D无法计算4铜与1 molL1硝酸反应，若硝酸溶液中NO3离子浓度下降了0.2 molL1，则原溶液中c(H)同时下降（ ）A0.1 molL1 B0.4 molL1 C0.6 molL1 D0.8 molL15某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物当参加反应的金属与被还原的HNO3的物质的量之比为21时，还原产物是（ ）ANO2 BNO CN2O DN261.92 g Cu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12 L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则反应中消耗HNO3_mol，被还原的HNO3_mol，转移电子_mol。7在某 100 mL 混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4 molL1，硫酸的物质的量浓度为0.2 molL1。向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2的物质的量浓度为多少？8将32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。（1）被还原硝酸的物质的量是 mol。（2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后何者有剩余？ ，其物质的量是 mol。（3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出，写出离子反应方程式 ，并计算新产生气体的体积（标准状况）。9室温时，在容积为90mL的大试管里充满NO2气体，然后倒置在水里，至试管内液面不在上升时，再通入一定量O2，则试管内液面继续上升，最后试管内留有10mL气体。问：（1）这10mL可能是什么气体？（2）通入O2的