人教版高中化学必修二《元素周期律》教案.doc

元素周期律 教案教师姓名: 授课年级: 高三课例名称: 元素周期律课 型: 高考复习课参考教材: 人教版必修二第3版教学目标知识与技能1、了解核外电子排布规律 2、了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律3、掌握元素周期律的实质 4、掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 5、掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 过程与方法1、通过比较，反思，寻找规律2、根据规律进行解题，掌握解题的关键点情感态度价值观通过解题练习，养成良好的解题习惯，并善于发现自己的问题，及时纠正自己的学习方法，从而提高自己的化学学科素养教学重点1、元素周期律的实质2、半径大小的比较3、元素的性质变化规律及应用教学难点半径大小的比较 元素性质变化规律的应用教学用品多媒体 学案教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图回顾导入新课回顾元素周期表中的要点引出本节课课题元素周期律回顾旧知，导出新知明确目标，感受高考幻灯片展示本部分知识的考纲要求，及近年来高考中该部分知识的考点和分值阅读幻灯片知识增强学习的目标性回顾知识点提问;1什么是元素周期律 2、元素周期律包括了哪些变化规律【板书】元素周期律一、 定义二、 内容回忆并回答开启记忆门，在回忆中发现问题加强知识点的分析展示短周期元素的原子结构示意图展示短周期元素的原子结构示意图和半径回答结构规律根据结构规律寻找半径规律由结构出发寻找其他规律初步建立结构为中心的思维模式例题分析展示例题例1判断下列各组微粒的半径大小1、Na Mg 2、Cl Br3、Na Na+ 4、Cl Cl-5、Na+ O2-完成例题并总结解题规律学会知识的延伸和总结体验高考展示高考试题下列离子中半径最大的是 ANa BMg2 CO2 D F 利用规律解题知识与题型的有机结合变式训练已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有相同的电子层结构的离子，则其离子半径大小关系为-原子半径大小关系为-利用规律解题强化规律和解题思路知识点分析展示结构利用结构和化合价的关系总结化合价的规律进一步加深结构的中心位置知识点分析展示结构根据结构规律分析性质规律并得出元素周期律的 实质【板书】三、实质 例题分析展示例题下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：A A A A A A A 0 2 3 4 (1)和的元素符号是_和_。(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_。(填写元素符号)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_(填化学式，下同)，酸性最强的是_，气态氢化物最稳定的是_。 (3)元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中和的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_(填序号)。 A比较两种单质的颜色 B比较氢化物的稳定性 C依据两元素在周期表中的位置 D比较原子半径大小 E比较最高价氧化物对应水化物的酸性 利用元素周期律解题并回顾与元素周期律一致的性质还有哪些？以及判断金属性非金属性的依据知识升华，加强综合性题的解题技巧感受位置性质结构之间的关系课堂小结板书设计主板书元素周期律一、 定义二、 内容三、 实质副板书【巩固练习】1、下列有关物质性质的说法错误的是 A.热稳定性：HClHI B.原子半径：NaMg C.酸性：H2SO3 H2SO4 D.还原性：Cl- S2-Y Z X W 2、(2015山东高考8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是() A.原子半径:XYZ C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW 3.右图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一 半，下列说法中不正确的是 （ ） A.元素a的最高价氧化物对应水化物的酸性比b的弱 B.元素a的原子半径比d的大 C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应” D.元素a的单质是一种良好的半导体材料4、依据下表选择有关序号，并 用相应的元素符号或化学式填空：AAAAAAA0一二三（1）这些元素中， 是最活泼的金属元素； 是最活泼的非金属元素； 是最不活泼的元素。（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中， 酸性最强； 碱性最强； 呈两性。（3） 元素的原子中， 原子半径最小； 原子得、失电子的能力都很弱。（4）在所形成的气态氢化物中，最稳定的是 ，最不稳定是 （5）写出、两种元素的符号 、 。元素周期律 学案【考纲要求】1、了解核外电子排布规律 2、了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质地变规律3、掌握元素周期律的实质 4、掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 5、掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 【重点】1、元素周期律的实质 2、半径大小的比较 3、元素的性质变化规律及应用【难点】1、半径大小的比较 2、元素的性质变化规律及应用【知识回顾】一、 元素周期律的定义 二、 元素周期表内容1、 核外电子排布规律同一周期（从左往右） 同一主族（从上往下） 2、半径的变化规律 同一周期（从左往右） 同一主族（从上往下） 【例1】判断下列各组微粒的半径大小1、rNa rMg 2、rCl rBr 3、rNa rNa+4、rCl r Cl- 5、rNa+ rO2-【结论】判断微粒半径大小的方法： 【体验高考】下列离子中半径最大的是 （ ）ANa BMg2 CO2 D F【变式训练】已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有相同的电子层结构的离子，则其离子半径大小关系为 原子半径大小关系为 3、化合价的变化规律同一周期（从左往右） 同一主族（从上往下） 4、性质的变化规律（1）金属性同一周期（从左往右） 同一主族（从上往下） （2）非金属性同一周期（从左往右） 同一主族（从上往下） 【例2】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：A A A A A A A 0 2 3 4 (1)和的元素符号是_和_。(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_。(填写元素符号)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_(填化学式，下同)，酸性最强的是_，气态氢化物最稳定的是_。 (3)元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中和的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_(填序号)。 A比较两种单质的颜色 B比较氢化物的稳定性 C依据两元素在周期表中的位置 D比较原子半径大小 E比较最高价氧化物对应水化物的酸性【结论】1、判断非金属性强弱依据 2、判断金属性强弱的依据 思考:元素周期表中元素的位置、结构、性质之间的关系是怎样的 【巩固练习】1、下列有关物质性质的说法错误的是 A.热稳定性：HClHI B.原子半径：NaMg C.酸性：H2SO3 H2SO4 D.还原性：Cl- S2-Y Z X W 2、(2015山东高考8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是() A.原子半径:XYZ C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW 3.右图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一 半，下列说法中不正确的是 （ ） A.元素a的最高价氧化物对应水化物的酸性比b的弱 B.元素a的原子半径比d的大 C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应” D.元素a的单质是一种良好的半导体材料4、依据下表选择有关序号，并 用相应的元素符号或化学式填空：AAAAAAA0