高一化学必修一知识点及方程式总结(待定稿).doc

高一化学(必修1)各章知识要点归纳第1章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法1、 化学实验安全1 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。2、 混合物的分离和提纯1过滤和蒸发实验11 粗盐的提纯仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ： 步骤 现象1溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。2过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。注意事项：（1）一贴，二低，三靠。（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。2蒸馏和萃取（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。实验1-3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。 现象： 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先打开冷凝水，再加热。溶液不可蒸干。(2)萃取原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器： 分液漏斗, 烧杯步骤：检验分液漏斗是否漏水。 量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 将分液漏斗放在铁架台上,静置。 待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项： A检验分液漏斗是否漏水。 B萃取剂： 互不相溶,不能反应。 C上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。3、 离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 ClAgNO3,稀HNO3产生白色沉淀ClAg+ AgCl SO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+ BaSO44、 除杂1原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。第二节 化学计量在实验中的应用1、 物质的量的单位摩尔 1物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2摩尔（mol）：把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3阿伏加德罗常数 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n N/NA 5摩尔质量（M） (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol 或 g.mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 6物质的量 物质的质量/摩尔质量 ( n m/M )2、 气体摩尔体积 1气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 （2）单位：L/mol 或 m3/mol 2物质的量 气体的体积/气体摩尔体积n V/Vm 3（1）0 101KPa , Vm 22.4 L/mol （2）25 101KPa , Vm 24.8 L/mol3、 质的量在化学实验中的应用 1物质的量浓度 （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L , mol/m3 （3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB nB/V 2一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。 （2）主要操作A 检验是否漏水；B 配制溶液： 1计算；2称量；3溶解；4转移；5洗涤；6定容；7摇匀；8贮存溶液。 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B使用前必须检查是否漏水。C不能在容量瓶内直接溶解。D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。3溶液稀释 C(浓溶液)V(浓溶液) C(稀溶液）V(稀溶液)第2章 化学物质及其变化第一节 物质的分类1、 物质的分类的方法 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。2、 分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水第二节 离子反应1、 物质的化学变化物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。1 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：l 化合反应（A + B AB）l 分解反应（AB A + B）l 置换反应（A + BC AC + B）l 复分解反应（AB + CD AD + CB）。 2.根据反应中是否有离子参加可将反应分为:离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。a. 分子反应（非离子反应）。 3.根据反应中是否有电子转移可将反应分为：1 氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化2 非氧化还原反应2、 离子反应（1） 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。（2） 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3） 共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。C结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。（4） 离子方程式正误判断（六看）一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。五看原子个数、电荷数是否守恒。六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。第三节 氧化还原反应1、 氧化还原反应概念的发展比较得氧失氧的观点（狭义）化合价升降观点（广义）电子转移观点（本质）氧化反应2、 得氧、失氧的反应化合价升高的反应失去（或偏离）电子的反应 还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到（或偏向）电子的反应3、 氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应4、 氧化还原反应中概念及其相互关系化合价升高失去电子被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）。化合价降低得到电子被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）。第3章 金属及其化合物第一节 金属化学性质1、 金属与氧气反应（钠、镁、铝）2、 金属与水反应（钠与水、铁与水）3、 铝与氢氧化钠反应；第二节 几种重要的金属化合物一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）二、氢氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、）三、盐（NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性）四、焰色反应第三节 用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）二、正确选用金属材料。编织知识网络写化学方程式：一、钠及重要化合物之间的转化关系1、(1)与氧气反应：4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2 (淡黄色) (2)钠与水的反应 ： NHO NOHH2、氧化钠与过氧化钠： Na2O+H2O 2NaOH Na2O+CO2 Na2CO3 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O23、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3 NaHCO3 （2）受热分解 （碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：） 2NaHCO3 2Na2CO3 + CO2 + H2O （3）与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O 二、铝及重要化合物之间的转化关系1、Al既可与酸反应，又可与碱反应铝是一种金属元素，具有两性，铝单质既能和酸反应生成铝盐，又能和碱反应生成偏铝酸盐。(1) Al与酸反应：2Al6H+ 2Al3+3H2 (2) Al与碱反应：2Al2NaOH2H2O 2NaAlO23H2反应过程： 2Al6H2O 2Al(OH)33H2(用NaOH去膜后的Al发生此反应) Al(OH)3NaOH NaAlO22H2O，二式加和得总反应式。2、氧化铝的两性：Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O3、氢氧化铝（1）制取 Al2(SO4)3+6NH3H2O 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3 NH3H2O Al(OH)3+3NH4+（2）Al(OH)3的两性：Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O（3）Al(OH)3不稳定： 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O三、铁及其重要化合物转化关系1关于Fe的三种氧化物比较：FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁与HCl反应：a) FeO+2H+ Fe2+H2Ob) Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O c) Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O2关于Fe元素的两种氢氧化物Fe(OH)2 Fe(OH)3颜色 白 灰绿 红褐色化学性质 4Fe(OH)2+O2+6H2O 4Fe(OH)3 由不稳定到较稳定 Fe(OH)2+2H+ Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O思考：用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。实际操作时有何不？通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？ 提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。还原法：在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2.3、Fe2+和Fe3+鉴别Fe2+Fe3+水溶液颜色浅绿棕黄加入NaOHFe2+2OH Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 白 灰绿 红褐色Fe3+3OH Fe(OH)3 （红褐色） 加入KSCN Fe2+2SCN Fe(SCN)2 无色 Fe3+3SCN Fe(SCN)3 血红色 通入Cl2 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl4、Fe2+和Fe3+相互转化： 第4章 非金属及其化合物1、 硅元素 无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90以上。位于第3周期，第A族碳的下方。Si 对比 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。2、 二氧化硅（SiO2） 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维） 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。SiO24HF SiF4 2H2O SiO2CaO (高温) CaSiO3 SiO22NaOH Na2SiO3H2O不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。3、 硅酸（H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO32HCl H2SiO32NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。4、 硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。5、 硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。6、 氯元素位于第三周期第A族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 7、 氯气及用途物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法：MnO24HCl (浓) ()MnCl22H2OCl2 闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：2NaCl2 (点燃) 2NaCl 现象：大量白烟2Fe3Cl2 (点燃) 2FeCl3 现象：棕黄色的烟CuCl2 (点燃) CuCl2 现象：棕黄色的烟Cl2H2 (点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：自来水杀菌消毒Cl2H2O HClHClO 2HClO (光照) 2HClO2 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl22NaOH NaClNaClOH2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反应有效氯70) 2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O。与有机物反应，是重要的化学工业物质。用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。8、 氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32、SO32）。HClAgNO3 AgCl HNO3NaClAgNO3 AgCl NaNO3Na2CO32AgNO3 Ag2CO3 2NaNO3 Ag2CO32HNO3 2AgNO3CO2 H2OClAg AgCl各位同学，高中第一学期的化学已学习完，希望通过这份资料可以帮助到你的化学学习！我是马老师，如有化学的问题，请加我QQ：524982462，祝你开心每一天！第5章 必修一化学方程式及离子方程式小结1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 BaSO4+ 2NaCl SO42 + Ba2+ BaSO42、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl CO32 + Ca2+ CaCO33、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 CO32 + 2H+ CO2+ H2O4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 2Cu + CO25、钠与非金属单质反应：4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl6、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH + H27、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2Na2O+H2O 2NaOHNa2O+SO3 Na2SO4Na2O+CO2 Na2CO3Na2O+2HCl 2NaCl+H2O8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2；2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀) Na2SO4+H2O29、氯气的主要化学性质：Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ 2Fe3+ + 2ClCl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2ClCl2 + 2KI 2KCl + I2 Cl2 + 2I 2Cl + I2Cl2+H2O HCl +HClO Cl2 + H2O Cl + H+ + HClO2HClO 2HCl O2Cl2+SO2 +2H2O H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O 2Cl + SO42 + 4H+Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH Cl + ClO + H2O2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO2Cl 2H2OCa(ClO)2CO2H2O CaCO32HClO Ca22ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4Fe + S FeS3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl FeCl2+H2Fe+2H+ Fe2+ + H2 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 2FeCl3+Fe 3FeCl2 2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3(红色溶液)Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3OH Fe(OH)311、碳及其化合物的主要化学性质：2C+O2(少量) 2COC+O2(足量) CO2C+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气)C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2OC +4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O2CO+O2 2CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CO2+H2O H2CO3CO2+Ca(OH)2(过量) CaCO3+H2O Ca2+ + 2OH + CO2 CaCO3 + H2O CO2 + 2OH CO32 + H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 CO2 + OH HCO3CO2+NH3+NaCl+H2O NaHCO3+NH4Cl(侯氏制碱法)12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N2+3H2 2NH3 N2+O2 2NON2+3Mg Mg3N22NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO4NH3+5O2 4NO+6H2ONH3+HCl NH4Cl(白烟)NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OHNH4HCO3 NH3+H2O+CO2 NH4Cl NH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3 + H2ONH4+ + OH NH3+ H2O4HNO3 4NO2+O2+2H2O 4HNO3(浓)+C CO2+4NO2+2H2O4HNO3+Cu Cu(NO3)2+2NO2+2H2 2NO3 + Cu + 4H+ Cu2+ + 2NO2+ 2H2O8HNO3+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2NO3 + 3Cu + 8H+ 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O13、硫及其化合物的化学性质：S+H2 H2S S+Fe FeS S+2Cu Cu2S S+O2 SO23S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH 2S2 + SO32 + 3H2OSO2 + 2H2S 3S+2H2O SO2+H2O H2SO32NaOH+SO2(少量) Na2SO3+H2O SO2 + 2OH SO32 + H2ONaOH+SO2(足量) NaHSO3 SO2 + OH HSO32SO2+O2 2SO32H2SO4(浓)+C CO2 +2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2ONa2SO3+H2SO4 Na2SO4+ SO2+ H2O SO32 + 2H+ SO2+ H2O14、铝及其化合物主要化学性质：4Al+3O2 2Al2O3(纯氧) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H22Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2或2Al+2NaOH+6H2O 2NaAl(OH)4+3H2 2Al+2OH+6H2O 2Al(OH)4+3H2Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+ 2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O 2NaAl(OH)4 Al2O3+2OH+3H2O 2Al(OH)42Al2O3（熔融） 3O2 + 4Al2Al