苏教版选修4 专题3第二单元 溶液的酸碱性（第1课时） 作业.doc

第二单元 溶液的酸碱性第一课时 溶液的酸碱性基础过关1.下列溶液中,oh-浓度最小的是( a )a.向0.2 moll-1的氨水中加入同体积的0.1 moll-1的hcl溶液b.向0.1 moll-1的氨水中加入同体积的水c.向0.2 moll-1的koh溶液中加入同体积的0.1 moll-1的hcl 溶液d.向0.1 moll-1的koh溶液中加入同体积的水解析:四种溶液混合后剩余溶质的浓度分别为a.0.05 moll-1氨水和0.05 moll-1的nh4cl溶液;b.0.05 moll-1 的氨水;c.0.05 moll-1 的koh溶液和0.05 moll-1 kcl溶液;d.0.05 moll-1 的koh溶液,因为nh3h2o的电离程度远小于koh,且nh4cl对 nh3h2o的电离起抑制作用,所以四种溶液oh-浓度大小顺序为abc=d。2.在某温度时,水的离子积为1.010-12,若该温度下某溶液中c(h+)为1.010-7 moll-1,则该溶液( a )a.呈碱性b.呈酸性c.呈中性d.c(oh-)=10c(h+)解析:c(h+)=1.010-7 moll-1,则c(oh-)= moll-1=1.010-5 moll-1,可见c(h+)a开始反应时的速率ab参加反应的锌的物质的量a=b反应过程的平均速率ba盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余a. b.c. d.解析:h+浓度相同时,醋酸溶液浓度大,等体积溶液含溶质的物质的量大。放出等体积氢气时,消耗锌的物质的量相同,正确;反应开始h+浓度相同,反应速率相同,错误;但反应过程中醋酸继续电离,溶液中h+浓度较盐酸大,反应平均速率醋酸较盐酸大,正确;反应所需时间醋酸较盐酸短,错误;因为醋酸一定过量,醋酸里锌没有剩余,故正确,错误。9.以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是( b )a.ph=1的盐酸与ph=5的盐酸等体积混合后ph=3b.0.1 mol/l醋酸溶液100 ml与0.2 mol/l氨水50 ml混合后能恰好完全中和c.ph7的溶液中不可能存在ch3cooh分子d.等浓度等体积的koh溶液和ch3cooh溶液混合后:c(ch3coo-)=c(k+)解析:ph=1的盐酸与ph=5的盐酸等体积混合后ph约等于1.3,a错误;0.1 mol/l醋酸溶液100 ml与0.2 mol/l氨水50 ml混合后能恰好完全中和,b正确;如ch3coona溶液,由于水解ph7,但溶液中存在ch3cooh分子,c错误;等浓度等体积的koh溶液和ch3cooh溶液混合后生成醋酸钾,醋酸根水解,c(ch3coo-)c(oh-)b.常温下,0.1 moll-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同c.常温下,ph均为11的naoh溶液和氨水中由水电离产生的c(oh-)均为110-11moll-1d.足量的锌分别与等体积的盐酸(ph=1)和醋酸(0.1 moll-1)反应,收集到相同条件下的气体体积不相同解析:a项,等浓度等体积的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后,生成醋酸钠,因水解呈碱性,c(oh-) c(h+),不正确;b项,醋酸为弱电解质,在溶液中仅部分电离,0.1 moll-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力,前者强,不正确;c项,ph均为11的naoh溶液和氨水中,c(oh-)均为1 10-11moll-1,对水的抑制程度相同,由水电离产生的c(oh-)均为1 10-11moll-1,正确;d项,ph=1的盐酸,c(h+)=0.1 moll-1,等体积的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应,收集到相同条件下的气体体积相同,不正确。12.(1)25 时,将0.1 mol/l naoh溶液与0.06 mol/l的h2so4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化),求所得溶液的ph= 。 (2)纯水中c(h+)=5.010-7 mol/l,则此时纯水中的 c(oh-)= ;若温度不变,滴入稀硫酸使 c(h+)=5.010-3mol/l,则c(oh-)= ;在该温度时,往水中滴入naoh溶液,溶液中的c(oh-)=5.0 10-2 mol/l,则溶液中c(h+)= 。 解析:(1)h2so4过量,c(h+)=0.01 mol/l。ph=-lg c(h+)= 2。(2)纯水中,c(h+)=c(oh-)=5.010-7 mol/l;c(oh-)= =5.010-11 mol/l;c(h+)= 5.010-12 mol/l。答案:(1)2 (2)5.010-7 mol/l 5.010-11 mol/l 5.010-12 mol/l13.今有ch3cooh;hcl;h2so4三种溶液,请选择填空(以下均填写字母)a. b. e.= f.= g.= i.=。(2)体积和浓度相同的、三溶液,假设溶质为1 mol,分别与同浓度的烧碱溶液反应,要使反应后溶液的ph为7,ch3cooh是弱酸,恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性,所以需要烧碱小于 1 mol;氯化氢和1 mol氢氧化钠恰好反应溶液呈中性;1 mol h2so4和2 mol氢氧化钠恰好反应;所以需烧碱溶液的体积由小到大关系为=。(4)将ph相同的三种酸均稀