人教版化学选修四 第一章第一节化学反应与能量的变化第2课时学案.docx

第2课时热化学方程式中和热的测定1了解热化学方程式的含义。2掌握热化学方程式的书写。3通过中和反应反应热的测定，初步学习测定反应热的实验方法。知识点热化学方程式 学生预习区1概念表示参加反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。2意义(1)热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。(2)热化学方程式h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1，表示在25 、101 kpa时，1 mol h2与 mol o2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kj。3书写原则(1)热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以用整数也可以用分数。(2)必须注明物质的聚集状态、h的“、”和单位。(3)对于相同反应，h的数值必须与化学计量数对应。1热化学方程式与普通化学方程式有何区别？提示：2热化学方程式为什么要注明物质的聚集状态？提示：反应过程中能量变化：hh生成物h反应物。物质的聚集状态不同，物质所具有的能量就不同，因此，必须注明物质的聚集状态。教师点拨区书写热化学方程式应注意的事项1要在物质的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态。一般用英文字母g、l和s分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示。2h的单位是kjmol1。3根据焓的性质，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其h也不同。若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则h的数值也加倍，单位不变。4热化学方程式中不用“”“”；“=”上不用标明反应条件。5必须标明h的符号，放热反应h为“”，吸热反应h为“”，正负号不可省略。对点即时练1已知充分燃烧a g乙炔(c2h2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出b kj热量，则乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是()a2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h4b kj/molbc2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)h2b kj/molc2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h2b kj/mold2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)hb kj/mol答案a解析由原子守恒可知，“生成1 mol二氧化碳气体”时参加反应的乙炔的物质的量为0.5 mol，即0.5 mol c2h2完全燃烧生成液态的水和二氧化碳气体时放出b kj 的热量，则2 mol c2h2参加反应时，h应为4b kj/mol；b项中应为h2b kj/mol；综上知选项a正确。2写出下列反应的热化学方程式：(1)1 mol c2h5oh(l)完全燃烧生成co2(g)和h2o(l)，放出1366.8 kj热量：_ _。(2)1 mol c(石墨)与适量h2o(g)反应生成co(g)和h2(g)，吸收131.3 kj热量：_ _。(3)1.7 g nh3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kj的热量：_ _。答案(1)c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h1366.8 kjmol1(2)c(石墨，s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kjmol1(3)nh3(g)o2(g)=no(g)h2o(g)h226.7 kjmol1解析根据反应物的物质的量及放出或吸收的热量，要写出热化学方程式，关键是要确定与方程式中的化学计量数相对应的h。(3)1.7 g nh3的物质的量为0.1 mol，则1 mol nh3完全反应放出的热量为226.7 kj。那么相应的热化学方程式为nh3(g)o2(g)=no(g)h2o(g)h226.7 kjmol1。热化学方程式正误判断的方法“五看法”知识点中和热的测定 学生预习区1中和热(1)概念：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1_mol水所放出的热量。(2)强酸与强碱稀溶液反应的热化学方程式：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3_kjmol1。2中和热的测定(1)实验原理通过一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。(2)实验装置和用品实验装置实验用品大烧杯(500 ml)、小烧杯(100 ml)、温度计、量筒(50 ml)两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒、0.50 moll1盐酸、0.55 moll1 naoh溶液。(3)测量步骤(4)数据处理h kjmol1其中(m1m2)表示溶液质量，c为比热容，c4.18 j(g)1。3不能用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒原因是什么？若用醋酸代替盐酸进行中和热的测量，放出的热量会减小还是增大？提示：因为铜质搅拌棒导热太快，会造成一些热量散失，引起误差；醋酸是弱电解质，电离吸收热量，因此测量反应放出的热量会减小。4为什么用0.55 moll1 naoh溶液，不用0.50 moll1的naoh溶液？提示：实验过程中碱稍稍过量，保证0.50 moll1的盐酸完全被naoh中和。教师点拨区中和热的测定步骤和注意事项1实验步骤(1)组装量热计：大小烧杯口要相平，烧杯间要填满隔热材料。(2)往小烧杯中加入50 ml 0.50 moll1的盐酸，并用温度计测量盐酸的温度。(3)用量筒量取50 ml 0.55 moll1的naoh溶液，并测量温度。(4)将naoh溶液迅速倒入小烧杯中，盖好盖板，并用环形玻璃搅拌棒充分搅拌，读取混合液的最高温度。(5)再重复实验两次并把记录的数据填入下表空格中(6)中和热的计算h kjmol1。2注意事项(1)实验中要用强酸、强碱的稀溶液(0.10.5 moll1)。(2)操作时动作要快，尽量减少热量的损失，使用绝热装置，避免热量散发到反应体系外。(3)测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后，再测量naoh溶液的温度，避免酸、碱在温度计的表面反应放热而影响测量结果。(4)读取中和反应的温度(t2)是反应混合液的最高温度。(5)强酸与强碱溶液中和热h57.3 kjmol1，与强酸、强碱的用量无关。对点即时练3.50 ml 0.50 moll1盐酸与50 ml 0.55 moll1 naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是_，不能用金属搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_ _。(2)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kj的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_ _。(3)大烧杯上有硬纸板，上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是_ _。反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_。答案(1)上下轻轻搅动金属传热快，热量损失大(2)naoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1(3)减少热量损失 用水将温度计冲洗干净并用滤纸擦干解析(1)环形玻璃搅拌棒上下移动搅拌的面积大，范围广，使反应物混合均匀，保证溶液上下温度一致；金属具