第一节元素周期表第4课时作业.doc

江苏省高淳高级中学2005级高一化学作业 执笔人：龚仁宗第1节 元素周期表 第4课时姓名：_成绩：_1下列碱金属中密度最小，熔沸点最高的是 （ ） A锂 B钠 C钾 D铯 2物质燃烧时，火焰呈紫色的一定含有 （ ） A钾原子B钾元素C钾离子D钾的化合物 3关于锂的结构和性质的判断，错误的是 （ ） （a）与水反应比钠剧烈；（b）它的原子半径比钠小；（c）它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳；（d）它的阳离子的最外层电子数和钠的相同；（e）它是还原剂A、只有（a） B、（c）和（e） C、（b）和（c） D、（a）和（d）4下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是 （ ）A灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B硝酸铷是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D氢氧化铷是弱碱5将6.2g钾钠合金投入足量水中，反应后用2mol/L的硫酸溶液50mL恰好中和所生成的碱，则合金中K和Na物质的量比为 （ ）（A）1:1 （B）1:2 （C）2:1 （D）3:16某合金含铷和另一种碱金属，取9.8g该合金与足量的盐酸反应，放出4.48LH2（标准状况下）则此合金的另一种碱金属可能是 （ ）A、铯 B、钾 C、钠 D、锂7氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述中正确的是 （ ）A、NaH在水中显酸性B、NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同C、NaH中氢离子很容易得到电子D、NaH中氢离子可被还原成氢气80.1mol Na2O，Na2O2的混合物溶于水后，正好被100g7.3%的盐酸中和。则原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比是 （ ） A、1：1 B、3：4 C、2：1 D、任意比9由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成混合物，向混合物中加入足量盐酸，有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是 （ ）A、混合物中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3B、混合物中一定不含Na2CO3和NaClC、混合物中是否含有Na2CO3和NaCl无法确定D、混合物中一定不含有Na2O2和NaCl10要使K+离子数与水分子数之比为1:1000，应将_ gKOH溶解在180g水中。11取5.4g某碱金属（R）及其氧化物（R2O）的混合物，使之与足量水反应，蒸发反应后的溶液，得到8g无水晶体。推断：1）该碱金属是_。2）原混合物中R的质量是_。3）混合物中R2O的质量是_ 。12在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生O2，如果用KO2代替Na2O2也能达到同样的目的，反应产物也很相似。(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式 (2)计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应，产生等量的氧气，所需Na2O2和KO2物质的量比为 13 A、B、C是周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系：试完成下列空白：（1）A、B、C的化学式分别为_ 、_、_ ；（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为：_；（3）在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是_（用甲、乙、丙字母表示）14有一白色粉末A，其焰色反应为黄色。一定质量的A加热后分解，得到残余物B，同时产生能使石灰水变浑浊的气体C。另取等质量的A加入足量的盐酸，也产生气体C，但是C的量是前面的2倍。气体C跟一种淡黄色的固体D反应，又得到B，同时产生氧气。由上述实验现象推断：A_；B_；C_；D_。15某温度下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为269 g和10 g，在此温度下，取100 g 饱和Na2CO3溶液，向其中通入过量的CO2，试求溶液中能析出固体多少克？ 16有40mL由H2、CO2、O2三种气体组成的混合气体。将混合气体通过过量的N