292-无机化学习题作业-第一章习题 致新同学

1 致 新 同 学 无机化学是化学系四大基础课之一 是新同学进校后的第一门化学课 学 习时间为一年 课堂讲授约 90 学时 内容分为两部分 第一部分是基本原理 第二部分为元素化学 本课程的主要任务是通过课堂讲授 并与无机化学实验相配合 在化学热 力学 化学平衡 氧化还原 周期律 物质结构等原理的指导下 理解和掌握 重要元素及其化合物的特性和变化规律 典型反应等基本知识 了解化学变化 中物质组成 结构和性质的关系 初步从宏观和微观的不同角度了解和掌握化 学变化中的三大基本特征 1 质变 化学变化是旧键破坏和新键形成的过程 2 定量 参与反应各种物质之间有确定的计量关系 服从质量守 恒定律 3 能量 化学键发生改组时 必然伴随着能量变化 伴随体系与 环境的能量交换 这就反映了现代无机化学向微观 定量 推理方向发展以向其他领域渗透 的趋势 当今无机化学中最活跃的领域有以下三个方面 1 无机材料化学 2 生物无机化学 3 金属有机化学 本课程第一学期的原理部分 既是为第二学期元素化学的教学做准备 也 是为后续各门化学课程打下基础 本课程以课程教学为主 紧密配合实验 同学们应认识到 化学是一门以 实验为基础的科学 课堂上教师主要讲授重点 难点 有些内容经教师指定作为课后自学部分 这些内容虽然课堂上没有讲授 但同属考试要求范围 同学们在学习本门课程 时应立足于自学 从课堂上教师的指导及对一些问题的分析中受到启发后 继 而深入阅读有关教材和参考书 逐步学会深入思考问题 学会运用归纳 比较 2 综合 分析等方法 掌握基本原理及基本知识 从而学会如何依靠自己的能力 去获得知识 总之 成为一名大学生 不能只通过做题掌握的低级能力 必须 有更高一级的能力 这是一种能进行抽象思维和创造性思维的能力 教学过程中提倡师生之间 同学之间的多展开讨论 希望同学们特别注意 大学的学习特点 及时总结经验 在较短时间内从各方面适应由中学到大学的 过渡 互帮互学 形成一个学习气氛浓厚 思维活跃 努力掌握先进科学知识 这样一个生动活泼的局面 无机化学 一 作业 考试 要求及评分规则 1 作业应抄题 考试卷面应整洁 字迹工整 留有一定间隔 2 应列出解题全过程 解题精炼 且条理清楚 3 答案正确 包括单位 有效数字等 处 理 方 法 1 抄袭作业者 抄袭者与被抄袭者皆零分处理 2 卷面不整洁要扣分 没列出解题过程 如假设 平衡关系式等 也要 扣分 3 除特殊情况外 每缺交一次在期末总分中扣 1 分 4 不按时交作业 不予批改 3 无机化学原理教学计划 参考书 内容纲要 一 化学原理教学课时安排 章次 内容 课时 一 一些化学的基本知识 自学 二 化学热力学初步 5 三 化学平衡 3 四 反应速率 3 五 酸碱理论 电离平衡 6 六 沉淀溶解平衡 2 七 核化学 2 八 氧化还原反应 8 九 原子结构 6 十 化学键与物质结构 10 4 二 无机化学教材及参考书 1 无机化学 上 宋天佑 程鹏 王杏乔编 高等教育出版社 2 无机化学于化学分析 第二版 史启祯主编 高等教育出版社 3 现代基础化学 上 朱欲贞 顾达 黑恩成编 化学工业出版社 4 近代化学导论 上 申泮文主编 高等教育出版社 5 无机化学基本原理 蔡少华 龚孟濂 史华红编 中山大学出版社 6 无机化学习题解答 宋天佑 徐家宁 史苏华编 高等教育出版社 7 无机化学例题与习题 第二版 徐家宁 徐家宁 史苏华编 高等教育 出版社 8 无机化学解题指导 大连理工大学无机化学教研室编 大连理工大学出版 社 9 无机化学 上 武汉大学等编 曹锡章等修订 高等教育出版社 10 化学的今天和明天 美 R 布里斯罗 Ronald Breslow 著 华彤文等译 科学出版社 5 三 教学内容纲要 第一章 一些化学基本知识 自学 一 国际单位制 二 溶液的浓度 三 理想气体 1 理想气体定律 2 道尔顿分压定律 3 分体积定律 第二章 化学热力学初步 一 热化学 一 化学热力学基本概念 二 化学反应的热效应 三 恒容反应热 Q 和恒压反应热 Q 四 反应焓变 H 四 热化学方程式的写法 五 几种反应焓的计算 1 盖斯定律 2 由标准生成焓计算反应焓 3 由燃烧热计算反应焓 4 由键能估算反应焓 二 化学反应的方向 一 反应的自发性 二 由 H 判断反应方向及局限性 三 熵的初步概念 四 Gibbs 自由能 G 五 吉布斯 赫姆霍兹方程 G H T S 六 应用 6 第三章 化学平衡 一 化学反应的可逆性 二 平衡常数及其应用 三 标准平衡常数和自由能变 四 化学平衡的移动 第四章 化学反应速率 一 反应速率定义及表示法 平均速度 瞬时速率 二 反应速度理论简介 反应机理 反应历程 碰撞理论 过渡状态理 论 三 影响反化学反应速度的因素 浓度 速度方程 零级 一级反应 二 级反应 温度 阿累尼乌斯方程 催化剂 第五章 酸碱理论 电离平衡 一 酸碱理论简介 一 酸碱质子理论 二 酸碱电子理论 二 弱电解质的电离平衡 一 一元弱酸弱碱的电离平衡 二 多元弱酸的电离平衡 三 同离子效应 四 缓冲溶液 五 盐类的水解 第六章 沉淀溶解平衡 一 溶度积常数 7 二 溶度积和溶解度的相互换算 三 溶度积规则 四 沉淀与溶解的相互转化 五 多重平衡常数 第七章 核化学 一 核衰变 二 核裂变 三 核聚变 第八章 氧化还原平衡 一 基本知识 一 原子的氧化数 二 氧化还原反应的实质 三 氧化还原反应式的配平 1 氧化数法 2 离子电子法 二 电极电位和电池电动势 一 原电池和电极电位 二 电极类型与原电池的简易表示法 三 标准氢电极与标准电极电势 一 电池电动势 E池 与反应的自由能变 G 1 E池与 G 的关系 2 平衡常数 K 与 E池的关系 二 标准电极电位表的应用 四 电池电动势与浓度的关系 1 能斯特方程式 2 能斯特方程式的应用 8 第九章 原子结构 第一节 核外电子的运动状态 一 氢光谱和玻尔理论 二 微观体系的属性 三 微观体系波函数 及 2的物理意义 四 四个量子数的物理意义 五 氢原子波函数的图象表示 第二节 多电子原子核外电子排布和元素周期表 一 多电子原子的能级 二 核外电子的排布 一 核外电子排布的原则 二 核外电子排布的经验规则 三 离子的电子排布 四 能级组的划分与周期划分的关系 三 原子的电子层结构与元素分区 自学 四 屏蔽效应和钻穿效应 一 屏蔽效应 二 钻穿效应 第三节 原子性质变化的周期律 一 原子半径 二 原子半径变化的周期性 三 电离能和电子亲和能 四 原子的电负性 9 第十章 化学键与物质结构 第一节 离子键与离子晶体 一 离子键的形成和晶格能 二 离子的晶体半径 三 典型离子晶体结构 四 离子极化对离子晶体结构的影响 五 金属晶体 原子晶体和分子晶体 第二节 共价键与小分子构型 一 现代价键