鲁科版必修2 原子结构第2课时 学案1.doc

第1节原子结构第2课时核外电子排布问题导学一、核外电子的排布规律活动与探究11请你分析以下几种原子的结构示意图是否正确，不正确的违背了什么规律？2当n层上有电子时，m层上的电子是否已排满？迁移与应用下列表示式书写正确的是()acl的结构示意图：b镁原子的结构示意图：c钠离子的结构示意图：d氟原子的结构示意图：1核外电子排布规律(1)“一低”电子首先排布在能量最低的电子层里。排满能量低的电子层，再依次排能量高的电子层。(2)“两不超”2几点说明(1)核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地应用其中的一项。(2)要熟练掌握120号元素的原子结构示意图，这是顺利解答推断题的基础。(3)注意原子结构示意图与离子结构示意图的区别。(4)最外电子层中排满8个电子(he为2个)时，这种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下会变为稳定的电子层结构。二、元素的性质与原子结构的关系活动与探究2(1)讨论元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系？(2)讨论稀有气体的化合价为什么通常为0价，钠在化合物中通常显1价，而氯在化合物中常显1价？通过讨论你能发现什么规律？迁移与应用某元素原子的最外层电子数为次外层电子层数的3倍。(1)该元素原子的简单离子的结构示意图为_。(2)该元素在化学反应中容易_电子，通常显_性。“组成与结构决定性质”是在研究物质性质当中被普遍采用的规律。物质在化学反应中的表现，与物质所含元素的原子结构有着密切的关系，其中与原子最外层电子数联系最为密切。例如，根据原子核外电子的排布情况可以判断物质的氧化性、还原性和化合价等，根据元素的化合价又能判断物质的组成与性质等。三、常见的10电子微粒和18电子微粒活动与探究3现有微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和符号。n值107891112微粒名称微粒符号迁移与应用下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()aoh、h2o、f bnh3、nh、nhch3o、nh、nh dhcl、f2、h2s1常见核外电子总数为10的粒子(1)原子：ne。(2)阳离子：na、mg2、al3、nh、h3o等。(3)阴离子：n3、o2、f、oh等。(4)分子：ch4、nh3、h2o、hf等。2常见核外电子总数为18的粒子(1)原子：ar。(2)阳离子：k、ca2等。(3)阴离子：p3、s2、hs、cl等。(4)分子：sih4、ph3、h2s、hcl、f2、h2o2等。答案：【问题导学】活动与探究1：1答案：正确；违背了电子按能量由低到高的顺序排布的规律，l层应排2228(个)；违背了各电子层最多能容纳2n2个电子的规律；违背了最外层电子数不超过8个，及各电子层最多能容纳2n2个电子的规律。2提示：不一定，因m层排满时是18个电子，但当m层为最外层时不能超过8个电子，故m层电子数多于8个电子时，就会先排布在n层上。例如，钙原子：。迁移与应用：b解析：a项中第二电子层有9个电子，违背了各电子层最多容纳电子数为2n2的规律；c项中最外层有9个电子，违背了最外层电子数不超过8及各电子层最多能容纳2n2个电子的规律；d项中第一电子层只有1个电子，违背了电子按能量由低到高的顺序排布的规律。活动与探究2：(1)答案：元素的性质与原子的最外层电子排布密切相关。例如：稀有气体元素原子核外最外层电子数为8(氦除外，它的最外层只有2个电子)，是相对稳定的结构，既不容易获得电子，也不容易失去电子；金属元素原子最外层电子数一般小于4个，较易失去电子成为阳离子；非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，有较强的获得电子的倾向，活泼非金属元素的原子较容易得到电子形成阴离子。(2)答案：稀有气体元素原子核外电子排布已达稳定结构，既不容易获得电子也不容易失去电子，所以稀有气体元素的常见化合价为0价；钠原子的最外层电子数为1，容易失去这个电子而达到8电子稳定结构，因此钠元素在化合物中显1价；氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8电子稳定结构，因此氯元素在化合物中常显1价。化合价是元素的一种重要性质。元素化合价的正负及数值与原子的电子层结构，特别是与原子的最外层电子数有密切的关系。迁移与应用：答案：(1)(2)得到氧化解析：若该元素有3个或3个以上的电子层，则最外层电子数必大于8，这与“原子最外层电子数不能超过8个”相矛盾，故该元素应该有2个电子层。由此可确定其原子结构示意图为，故该元素为氧元素，氧离子的结构示意图为。氧元素最外层有6个电子，在反应中容易得到电子，显氧化性。活动与探究3：答案：n值107891112微粒名称氖氮离子氧离子氟离子钠离子镁离子微粒符号nen3o2fnamg2迁移与应用：d解析：以oh为例，o原子中有8个质子，h原子中有1个质子，oh中的质子数为819，因为oh带1个负