高二化学 物质的量 课件.ppt

第二节化学计量在试验中的应用物质的量 洋县中学 微观 粒子数 宏观 质量 科学上采用 物质的量 这个物理量把一定数目的原子 分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 宏观 质量 微观 粒子数 物质的量 第一节物质的量 1 概念 是一个表示含有一定数目粒子的集体的物理量 符号是n 其单位是摩尔 简称摩 符号 mol 2 使用注意事项 a 是一个专有名词 由固定字数组成 不能分割 增减或拆开使用 b 只适用于分子 原子 离子 质子 中子 电子等微观粒子及特定组合 c 必须用符号或化学式指明粒子类别 一 物质的量 国际单位制 si 的7个基本单位 物质的量 摩 尔 mol 1 下列关于物质的量的说法中不正确的是 a 物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一b 物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体c 物质的量的单位是 摩尔 d 物质的量是表示物质数量的单位 练习 2 判断正误 并说明理由 a 1mol氢b 1molco2c 1mol大米 错误 没有指明微粒类型 正确 错误 大米不是微观粒子 d 1摩尔氧原子 正确 表示为1molo 二 摩尔 1 物质的量的单位 简称 摩 符号 mol 每一基本物理量的单位都有它的标准 如质量单位 千克的标准是国际千克原器 2 标准 以0 012kg12c中所含的原子数目为标准 如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0 012kg12c中所含的碳原子数目相同 则它的物质的量为1mol 0 012kg12c 微观构成 已知 一个碳原子的质量为1 993 10 23g求 0 012kg碳 12中所含的碳原子数 解 6 02 1023 0 012 1 993 10 23 10 3 碳原子数 规定 1摩尔任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数 1摩尔粒子含有的粒子数 符号为na 单位 mol 1近似值 6 02 1023 1mol粒子的数目均是0 012kg12c中所含的碳原子数目 约为6 02 1023个 课堂练习 3 填空 1 1molo中约含有个o 2 1molh2o中约含有个h2o 3 1molh 中约含有个h 4 根据摩尔的有关知识 进行下列计算 1 1 204 1024个h 合多少molh 2 5molo2中有多少个氧分子 3 n个水分子的物质的量是多少 已知阿伏加德罗常数为na 2mol 3 01 1024 n na 6 02 1023 6 02 1023 6 02 1023 微粒数 单位 个 物质的量 单位 mol n n na 3 物质的量 阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 课堂练习 5 在0 5molo2中含有的氧分子数目是多少 氧原子是多少 电子数目是多少 解 氧分子数目为n o2 n na 0 5 6 02 1023 3 01 1023氧原子数目为n o 2n na 2 0 5 6 02 1023 6 02 1023电子数目为n e 16 n na 16 0 5 6 02 1023 4 816 1024 4 推论 若微粒数相同 物质的量就相同 因此微粒数之比等于物质的量之比 小结 物质的量是一个基本物理量 它表示含有一定数目的粒子集体 单位为摩尔 1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子 课堂练习 6 填空 1 0 5mol水中含有个水分子 2 2mol水中含有个水分子 含有个氢原子 3 1molnaoh中含有个na 含有个氢氧根离子 4 1个水分子中有个电子 1molh2o中含有个电子 3 01 1023 1 204 1024 2 408 1024