第二节 原子结构与元素周期表.ppt

第二节原子结构与元素的性质 一 原子结构与元素周期表 复习 元素周期表的结构 请同学们写出 a和零族的简化电子排布式 构造原理 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d 1 除第一周期外 各周期均以填充s轨道的元素开始 并以填充满p轨道的元素告终 第一周期除外 6s16s26p6 5s15s25p6 4s14s24p6 3s13s23p6 2s12s22p6 1s11s2 外围电子数有18个 1 周期的划分 2 周期元素数目 相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数 3 元素所在周期的判断 周期数 电子层数 除ds区外 区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号 2 区的划分 p区元素 最外层电子构型从ns2np1 ns2np6的元素 即iiia viia族 零族元素 除h外 所有非金属元素都在p区 ds区元素 包括ib族和iib族元素 最外层电子数皆为1 2个 均为金属元素 f区元素 包括镧系和锕系元素 最外层电子数基本相同 化学性质相似 d区元素 包含第iiib族到viii族元素 最外层电子数皆为1 2个 均为金属元素 性质相似 s区元素 最外层构型是ns1和ns2 ia和iia族元素 除h外 其余为活泼金属 2 元素所在族的判断 主族元素 主族序数 外围电子数 最外层电子数 副族元素 以外围 n 1 d ns的电子总数判断 a 电子总数为3 7 b bb 电子总数为8 10 c 电子总数为11 12 b和 b 1 外围电子结构相同 3 族的划分 1 判断下列各基态元素原子的电子排布式是正确还是错误 如果错误在空格中改正 1 li 1s22s1 2 be 1s22s12p1 3 o 1s22s22px22py2 4 k 1s22s22p63s23p63d1 5 cu 1s22s22p63s23p63d94s1 1 2 x 1s22s2 3 x 1s22s22px22py12pz1 4 x 1s22s22p63s23p64s1 5 x 1s22s22p63s23p63d104s1 2 判断下列表达是正确还是错误 1 1s22p1属于基态 2 1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态 3 1s22s22p63d1属于激发态 4 1s22s22p63d1属于基态 答案 1 x 2 x 3 4 x 3 根据2n2的规律推算第一到第四电子层最多可以容纳的电子数目为 2 8 8 18 4 已知某原子的电子分布是1s22s22p63s23p63d104s24p1 1 这元素的原子序数是多少 2 这元素属第几周期 第几族 是主族元素还是过渡元素 3 哪些电子是这个原子的价电子 1 31 2 4 iiia 主族元素 3 4s24p1 答案 1 核外电子排布的周期性变化 二 元素周期律 2 元素化合价的周期性变化 3 元素金属性和非金属性的周期性变化 金属性 na mg al 以第三周期元素为例 na mg al si p s cl 非金属性 si p s cl 综上所述 namgalsipscl 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 4 原子半径的周期性变化 1 决定因素 电子层数核电荷数 2 递变规律 从左到右 逐渐减小从上到下 逐渐增大 5 电离能的周期性变化 1 第一电离能 概念 第一电离能的意义 衡量元素的原子失去一个电子的难易程度 2 第一电离能的周期性变化 递变规律 主族 左 右 增大 上 下 减小 3 元素电离能与元素性质的关系 金属性与非金属性 元素化合价 图中哪些元素的第一电离能出现异常 试用全充满和半充满状态的结构解释 反常例 li5 39be8 32b8 30 特小 1s2 2 p1c11 26n14 53o13 62 特小 1s2 2 p4f17 42ne21 57 6 电负性 1 电负性 用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 电负性越大的原子 对键合电子的吸引力越大 2 电负性大小的标准 3 电负性的变化规律 同周期 左 右 增大 同主族 上 下 减小 f 4 0li 1 0 元素相互化合时 原子中用于形成化学键的电子称为键合电子 电负性是一个相对数值 4 电负性的应用 判断元素的金属性和非金属性的强弱 一般 非金属 1 8金属 1 8类金属 1 8 思考 电负性最大的前三种和最小的元素分别是什么 f的电负性 4 0 最大 其次是o 3 5 和n 3 0 电负性最小的元素是cs和fr 0 7 例 nah中 na 0 9h 2 1na显正价 h显负价 判断