化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式复习课.doc

第五单元 化学方程式第二课时计算应用题教学目标：懂得质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据通过化学方程式中物质间的质量比，理解反应物、生成物之间的质和量的关系。掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。认识化学变化中的质量关系以及它在实际应用中的意义。 归纳计算应用题的类型教学重点：各类计算应用题的解题特点根据化学方程式计算的书写格式要规范化。教学难点：理解物质之间量的关系。教学过程：学生回忆：第五单元有几个问题？ （1）、质量守恒定律（2）、如何正确书写化学方程式（3）、根据化学方程式的计算 一、1. 解题步骤 （1）设未知量 （2）写出反应的化学方程式 （3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 （4）列比例 求解 （5）简明地写出答案1、注意一写式标量(1)“式”要平：化学方程式一定要配平(2)“量”要准：化学式下面所标的量为每种物质的相对分子质量化学式前面的系数，计算一定要准确无误二找量代入(1 )“代入量”(相对分子质量分子前系数)与相对分子质量多成倍数关系(2)“代入量”(反应物或生成物质量)要纯且完全反应：代入化学方程式中的量一定要是纯净物的质量且必须参加反应(或为生成物)二找量代入(3)找“量”的方法直接代入法：如把生成的气体或沉淀的质量代入化学方程式中不纯化纯法：如把溶液的质量转化成溶质的质量代入化学方程式中找差量法：根据质量守恒定律，把反应前后质量的差量代入化学方程式中 （P137.3）综合分析法图像类：代入量多为拐点的横、纵坐标或拐点和起点的坐标差表格类：对比分析，寻找恰好完全反应的那一组量为代入量三依意求解(1)看清是求反应前溶液还是反应后溶液的溶质质量分数，防止答非所问(2)求反应后溶质的质量别忘了看反应前的杂质是否可溶，若可溶，应注意杂质与溶质是否为同一物质2. 有关不纯物质的计算(1)排除杂质干扰，确定反应物与生成物，不纯物质的质量不能直接代入化学方程式中。(2)相关计算公式纯度(不纯物质中某一纯净物的质量分数)纯净物的总质量 100%不纯物质的总质量纯净物的总质量不纯物的总质量纯度(纯净物的质量分数)不纯物质的总质量(1杂质的质量分数)3. 有关溶液的相关计算(1)相关计算公式溶液的质量溶质的质量溶质质量分数 100%溶液的质量溶质的质量溶剂的质量浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数(溶液稀释)（稀释前后溶质质量不变）二、分类训练类型一文字叙述类1. (2010河北)用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。请计算：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为_。(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)(2)解：设样品中碳酸钠的质量分数为xNa2CO32HCl= 2NaClCO2H2O106 4411g x 4.4 g106x4.4g44 x 11gx X100 96.4%答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%。类型二实物、流程图类1. (2012河北)为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0 g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：(1)反应后产生气体的质量为_g。(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。(2)解：设过氧化氢的质量分数为x2H2O2 = 2H2OO268 3225gx 3.2 g x 6.8 g此过氧化氢溶液的溶质质量分数为 6.8g/ 25.0g 100%27.2% 答：此过氢化氢溶液的溶质质量分数为27.2%。类型三 表格类1. (2015河北)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30 g稀硫酸分三次加入，请计算：(1)共制得氢气_g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g101010生成氢气质量/g0.040.040.02(2)解：设稀硫酸中溶质的质量为xZn H2SO4 = ZnSO4 H298 2x 0.04 g x 1.96 g稀硫酸中溶质的质量分数为 1.96g/10g 100%19.6%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。类型四 坐标曲线类1. (2016石家庄十八县联考)现有20 g赤铁矿样品，为测定其中氧化铁的含量，将样品放入烧杯中，并向烧杯中不断加入稀盐酸(样品中杂质不溶于水，也不和酸反应)，测得烧杯中的固体质量随加入的稀盐酸质量的变化趋势如图所示。请计算：(1)该赤铁矿样品中，氧化铁的质量为_。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(2)解：设参加反应的HCl的质量为xFe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O160 21916 g x x 21.9 g所用稀盐酸溶质质量分数为 21.9g / 219g 100%10%答：所用稀盐酸溶质的质量分数为10%。类型五 标签类1. (2016石家庄十八县联考)如图是某纯碱包装中的部分说明，小伟进行如下实验：称取4.5 g样品放入烧杯中，滴加质量分数为2%饱和石灰水至恰好完全反应，共用去石灰水148 g。通过计算判断该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符(计算结果精确到1%)。解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH106 74x 148 g2% x 4.24 g设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 100%94%答：该纯碱样品中碳酸钙的质量分数小于98%，与包装说明不符。五计算时的常见错误：1、未知数带有单位。2、所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的5、关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。6、步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也会犯的错误。教学反思化学方程式的计算是学生学习的难点，也是学生在学习中的弱兴趣点。若在计算中做很好的引导，较好地把化学知识和数理思维相互融合，可以良好地培养学生的思维能力，以更好地提升学生化学学习的思维习惯和思维品质。一、给学生一个自主的时间，化学方程式的计算中需要学生理解化学方程式中包含的数量关系和这些数量中存在的正比例关系。若灵活理解了这两组关系，在今天和以后的学习中思路和方法就通透多了。所以在课堂上，给学生自主回顾的时间，自主学习的时间，让他们在自主学习中渐渐意会理解质量关系的运用。二、给学生一个思维的空间，课堂中给学生自主练习的时间，学生在计算练习中呈现出自我的思维方式，教师可以显性地观察到学生思