高考化学一轮总复习 第五章 物质结构 元素周期律限时规范特训3（含解析）.doc

【金版教程】2016高考化学一轮总复习 第五章 物质结构 元素周期律限时规范特训3（含解析）(限时45分钟)12015南昌模拟下列有关表述错误的是()a. ibr的电子式为b. hclo的结构式为hoclc. hio各原子都满足8电子结构d. mgo的形成过程可以表示为mg mg22答案：c解析：i、br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，a项正确；b中h、cl、o三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为h，结构式为hocl，b项正确；hio的结构与hclo类似，其中i、o两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，c项不正确；d中mgo是离子化合物，d项正确。2短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y原子最外层只有2个电子，z单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族元素。下列叙述不正确的是()a. 元素x的氢化物中不可能含有离子键b. 元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性比z强c. 化合物yx、wx3中化学键类型相同d. 原子半径的大小顺序：ryrzrwrx答案：c解析：根据题意推出：x是o、y是mg、z是si、w是s。氧元素的氢化物可能是h2o或h2o2，二者都是只含有共价键，a正确；非金属性ssi，最高价氧化物对应水化物的酸性h2so4h2sio3，b正确；化合物mgo(yx)中是离子键，so3(wx3)中是共价键，c错误；根据在周期表中位置判断，d正确。32014贵阳模拟x、y为短周期元素，x位于a族，x、y可形成化合物x2y。下列说法不正确的是()a. 两元素形成的化合物中原子个数比可能为11b. x的原子半径一定大于y的原子半径c. x、y的简单离子可能具有相同的电子层结构d. x2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案：b解析：x位于a族，则其化合价为1价，能够与y形成x2y，则y为2价，是a族元素。若y为氧，则可形成h2o2、na2o2等，a正确；若x是氢元素，y是氧，则氢原子半径小于氧，b错误；若x是钠、y是氧，则na和o2具有相同的电子层结构，c正确；若x是氢、钠，y是氧，h2o是共价化合物，na2o是离子化合物，d正确。42014江西南昌一模x、y、z、r、w是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物z2y和共价化合物ry3、xw4，已知y、r同主族，z、r、w同周期。下列说法不正确的是()a. 原子半径：zrwb. x2w6分子中各原子均满足8电子结构c. 气态氢化物的稳定性：hmwhnrd. y、z形成的化合物中只可能存在离子键答案：d解析：根据题目所给信息，可以推出x为c，y为o，z为na，r为s，w为cl。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：nascl，a项正确；c2cl6的结构式为，通过共用电子对，c、cl均满足8电子结构，b项正确；非金属性：cls，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：hclh2s，c项正确；na2o2中含有离子键和非极性共价键，d项错误。52014石家庄第一次质检下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()a. c2h6、h2o2、c2h5ohb. hcl、nacl、mgcl2c. h2o、co2、na2o2d. naoh、naclo、na2o答案：a解析：本题考查的是化学键。难度中等。c2h6、h2o2、c2h5oh都含有极性键和非极性键，a项相同；nacl、mgcl2含有离子键，hcl含有共价键，b项不相同；h2o、co2含有极性键，na2o2中含有离子键和非极性键，c项不相同；naoh、naclo中含有离子键和极性键，na2o含有离子键，d项不相同。62014河北保定摸底考试下列有关化学用语表示正确的是()a. cl的结构示意图：d. co2的分子比例模型：答案：b解析：本题考查化学用语等知识。氯离子的最外层应为8电子，a错误；次氯酸的结构式为hocl，b正确；一氟甲烷中氟原子的最外层为8个电子，c错误；碳原子的原子半径大于氧原子的原子半径，d错误。72014重庆学业调研抽测一下列说法正确的是()a. 16o和18o原子的核外电子排布不相同b. 含有共价键的化合物一定是共价化合物c. hf、hcl、hbr、hi的熔沸点逐渐升高d. 干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用不同答案：d解析：本题考查原子结构、微粒间的相互作用，考查考生记忆能力和知识运用能力。难度较小。a项，互为同位素的两种核素具有相同的质子数和核外电子数且核外电子排布相同；b项，某些离子化合物中也含有共价键，如强碱、铵盐等；c项，卤化氢都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子的熔沸点就越高，故熔沸点：hclhbrr(z)r(w)b. y、z、w的简单离子的电子层结构相同c. xwm与ywn中化学键类型相同(m、n为正整数)d. 元素z的简单气态氢化物的热稳定性比w的强答案：a解析：由于x、y、z、w均为短周期主族元素且原子序数依次增大，再由x的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等及x、z的相对位置可确定x为c，z为s，w为cl；再根据x、y、z原子序数之和是w的2倍可确定y是mg。根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小知a项正确；硫离子和氯离子的电子层结构相同，均为18电子，而镁离子为10电子，b项错误；ccl4中含有的是共价键，mgcl2中含有的是离子键，c项错误；hcl的热稳定性大于h2s，d项错误。92014湖北八市联考原子序数依次增大的短周期主族元素w、x、y、z和m中，w的最外层电子数为其周期数的二倍；x和z的a2b型氢化物均为v形分子，y的1价离子比m的1价离子少8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()a. 上述五种元素的原子半径大小为wxyzo，nascl，a项错误；wx2、wz2、zx2分别为co2、cs2、so2，其中前两者空间结构为直线形，而so2空间结构为v形，b项错误；c、h形成的原子个数比为1：1的化合物有乙炔、苯等，c项正确；o和na只能形成离子化合物，d项错误。102015石家庄联考短周期元素w、x、y、z原子序数依次增大。其中x是空气中含量最多的元素，y是地壳中含量最多的元素，w和z原子的最外层电子数相等，且w和z的核外电子数之和为12。根据以上叙述，下列说法中正确的是()a. x、y、z三种元素的简单离子半径逐渐增大b. w、y、z三种元素可形成一种离子化合物，其中各原子均满足8电子稳定结构c. w和y、y和z均能形成原子个数比为11的化合物，这两种化合物中均含有极性共价键和非极性共价键d. 相同条件下，z的最高价氧化物对应的水化物的ph大于w、x、y三种元素形成的化合物的溶液的ph答案：d解析：根据题中信息可知w、x、y、z分别为h、n、o、na。离子半径：n3o2na，a项错误；h、o、na形成的离子化合物naoh中h满足的是2电子稳定结构，b项错误；h和o形成的h2o2、o和na形成的na2o2均为原子个数比为11的化合物，但na2o2中含有非极性共价键和离子键，不含极性共价键，c项错误；z的最高价氧化物对应的水化物为naoh，w、x、y三种元素形成的化合物有hno3、hno2、nh4no3、nh4no2等，相同条件下，其溶液的ph均小于naoh溶液的ph，d项正确。112014衡水模拟已知x、y、z、w四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。x、w同主族，y、z为同周期的相邻元素。w原子的质子数等于y、z原子最外层电子数之和。y与x形成的分子中有3个共价键。z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)x、z两种元素的元素符号：x_、z_。(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的化学键属于_键；含有离子键和共价键的化合物的化学式为_。(3)由x、y、z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与w的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。x与w形成的化合物与水反应时，水是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示w与z形成w2z化合物的过程：_。(5)q与z同主族，位于第4周期，其原子序数为_。答案：(1)ho(2) 共价na2o2(3)nh4no3nhohnh3h2o氧化剂(4)(5)34解析：短周期元素z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，推知z是氧元素；y、z为同周期的相邻元素且y的原子序数小于z，所以y是氮元素；w原子的质子数等于y、z原子最外层电子数之和，所以w是钠元素，x、w同主族，y与x形成的分子中有3个共价键，所以x是氢元素。(2)溶于水显碱性的气态氢化物是氨气，写出其电子式即可，氮、氢元素之间形成的化学键是共价键。(3)氢、氮、氧元素形成的常见的离子化合物只能是铵盐，所以是硝酸铵；硝酸铵和碱在加热条件下能反应生成氨气和水；氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，水作氧化剂。(5)q与氧元素同主族，位于第4周期，应为se，原子序数为34。122013海南高考x、y和z均为短周期元素，原子序数依次增大，x的单质为密度最小的气体，y原子最外层电子数是其周期数的三倍，z与x原子最外层电子数相同。回答下列问题：(1)x、y和z的元素符号分别为_、_和_。(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_。(3)x和y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_；此化合物还可将碱性工业废水中的cn氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_。答案：(1)hona(2)naohna2o2(3)h2o25h2o22mno6h=2mn28h2o5o2h2o2cnoh=conh3解析：(1)根据题中提供信息，可以推断x为h，y为o，z为na。(2)naoh、na2o2、nao2中既有离子键又有共价键。(3)h2o2中既有极性共价键又有非极性共价键；h2o2与酸性高锰酸钾溶液反应，h2o2被氧化为o2，mno被还原为mn2，h2o2与cn反应生成co和nh3，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式。13. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，其中x、z、w与氢元素可组成xh3、h2z和hw共价化合物；y与氧元素可组成y2o和y2o2离子化合物。(1)写出y2o2的化学式_；其中含有的化学键是_。(2)x、z、w三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)_。(3)xh3、h2z和hw三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填写化学式)_，生成物属于_化合物(填“离子”或“共价”)。(4)h2z的水溶液与w单质反应的离子方程式为_，y2z的水溶液在空气中变质的离子方程式为_。(5)z和w两元素形成的化合物各原子最外层均达到8电子结构，该化合物的结构式为_。答案：(1)na2o2离子键、非极性共价键(2)hclo4(3)nh3离子(4)h2scl2=s2h2cl2s2o22h2o=2s4oh(5)clscl解析：(1)由题意可知x、y、z、w分别为n、na、s、cl。na2o2中含有离子键和共价键。(2)hno3、h2so4、hclo4中酸性最强的是hclo4。(3)nh3是碱性气体，h2s、hcl均为酸性气体，因此nh3可与h2s、hcl都反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。(4)h2s与cl2发生置换反应，na2s被空气中的o2氧化而变质。(5)s原子最外层6个电子，形成2个共价键可达8电子结构，cl原子最外层7个电子，只需形成1个共价键即可。故该化合物的结构式是clscl。14. 已知a、b、c、d、e、f、g为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：a、f的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中a的单质在常温下为气体。c与b、g在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。d与f同周期，且在该周期中d元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：(1)b、c、g的氢化物中稳定性最强的是_(填化学式)，g的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式：_。(2)b、c、d、e、f形成的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)a与b能形成离子化合物a5b，a5b中既含离子键又含共价键，其电子式为_，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是_。(4)d、a、c和碳元素组成的化合物的水溶液呈_性，用离子方程式解释其原因：_。该盐溶液与足量稀硫酸混合，当生成11.2 l(标准状况)气体(不考虑气体溶解)时放热6.32 kj，写出该反应的热化学方程式：_。答案：(1)h2oso2br22h2o=h2so42hbr(2)n3o2namg2al3(