北京市海淀区教师进修学校附属实验中学高二化学下学期期中试题新人教版.doc

20122013学年度第二学期期中练习高二化学考生须知1、本试卷共8页，包括两个大题，32小题，满分为100分。考试时间90分钟。2、答题前，考生应认真在密封线外填写班级、姓名和学号3、选择题答案填涂在机读卡上，填空题在答题纸上作答4、可能用到的相对原子质量： h-1 o-16 p-31 n-14 c-12一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.达到化学平衡的条件是（ ） a逆反应停止进行 b反应物与生成物的浓度相等c正反应与逆反应停止进行 d正反应和逆反应的速率相等2.已知：4nh3 (g)+5o2 (g)= 4no (g)+6h2o (g) ，若反应速率分别用（nh3）、（o2）、（no）、（h2o）（mol/（lmin）表示，则正确的关系是（ ）a4/5（nh3）= （o2） b5/6 （o2）= （h2o）c2/3（nh3）= （h2o） d4/5（o2）= （ no）3.设cco22co；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），2so2o22so3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）a. v1 与v2同时增大 b. v1 与v2同时减小 c. v1增大，v2减小 d. v1减小，v2增大4.下列说法不正确的是（ ）a焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应b在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱度越大，熵值越大c一个反应能否自发进行取决于反应吸热还是放热d一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响结果有关5.对于反应2co(g)+ o2(g) 2co2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（ ）a恒温恒容通入he b再通入少量co2 c温度升高 d加压6.在一个v升的密闭容器中放入2l a气体和1l b气体，在一定条件下发生反应：3a（g）+ b（g） nc（g） + 2d（g），达到平衡后，a的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是 （ ） a1 b2 c3 d47.合成氨反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.4 kjmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是()at1时升高了温度 bt2时使用了催化剂ct3时降低了温度 dt4时减小了压强8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()a开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 b由h2、i2蒸气、hi组成的平衡体系加压后颜色变深c向氯水中加caco3后，溶液漂白性增强d在含有fe(scn)2的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去9.下列图像能正确地表达可逆反应3a（g） + b（g）2c（g）（ho b在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态c在恒温、恒容的密闭容器中，增大h2的浓度时，co2的转化率增大d平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于co2的转化12.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应a(g)+2b(g) 2c(g)，h0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）ap1 p2，纵坐标指c的质量分数cp1 p2，纵坐标指a的转化率dp10达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（ ）a增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动 b升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动c增加a的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大d增加b的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动18.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的x、y，发生反应mx(g)ny(g) h = q kjmol-1。反应达到平衡时，y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是（ ） 容器体积/lc(y)/moll-1温度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70amn bq0c温度不变，压强增大，y的质量分数减少d体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动19.在密闭容器中发生如下反应：ma（g）+nb（g） pc（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，c的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是（ ）a.m+np b.a的转化率降低 c.平衡向正反应方向移动 d.c的体积分数增加 20.右图中a曲线表示一定条件下可逆反应x(g)y(g)2z(g)w(s)(正反应为放热反应)的反应过程。若 使a曲线变为b曲线，可采用的措施是 （ ） a 加入w b 增大y的浓度 c 降低温度 d 增大体系压强 21.下列说法正确的是（ ）a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百 分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子数，从而增大反应速率22.已知h2(g)+br2(l)=2hbr(g) h=-72kj/mol，蒸发1mol 液溴变br2(g)需要吸收的能量为 30kj，其它相关数据如下表：h2(g)br2(g)hbr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj436a369则表中a为（ ）a404 b260 c230 d20023.人体血液内的血红蛋白(hb)易与o2结合生成hbo2,因此具有输氧能力，co吸入肺中发生反应：co+hbo2o2+hbco，37 时，该反应的平衡常数k=220。hbco的浓度达到hbo2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是：（ ）aco与hbo2反应的平衡常数k=b人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2越少c当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损d把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动24. 某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入h2(g)和co2(g)，发生反应co2(g)+h2(g) co(g)+h2o(g)，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中h2(g)的转化率是60%。下列判断正确的是 （ ）起始浓度甲乙丙h2(g)0.0100.0200.020co2(g)0.0100.0100.020a. 甲中达到平衡所需时间最短 b. 平衡时，反应的平衡常数k=4/9c. 平衡时，丙中co2(g)是甲中的2倍 d. 平衡时，乙和丙中h2(g)的转化率均是60%25. 现有反应:co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) h=-43kj/mol，在850时，k=1，今在某密闭容器中充入1.0molco、3.0molh2o、1.0molco2、xmolh2，下列说法不正确的是（ ） a，该反应的平衡常数 b达到平衡时，通入co，co转化率将增大c时，若，则起始时平衡向逆反应方向移动d时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则应满足二、填空题（每空2分，共18分）26. 试分别写出下列反应的平衡常数表达式n2+3h2 2nh3 2nh3 n2+3h2 br2+h2o hbr+hbro nh4i(s)nh3(g)hi(g)； 27.将两种浓度都是1mol/l 的气体x2、y2在密闭容器中的反应生成z，平衡时测得各物质的浓度是：c（x2）= 0.58mol/l，c（y2）= 0.16mol/l,c（z）= 0.84mol/l,则z的分子式为 。28.氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）（1）上图是1 mol no2和1mol co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式 。（2）在05l的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应： n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）h”“=”或“”“=”或“”、“”“=”或“”“=”或“”、“”、“=”）。（2） （3） （4）实验编号t/0cno初始浓度/moll-1co初始浓度/moll-1催化剂的比表面积/m2g-1i2801.210-35.810-382ii124iii35012431. (1) _ (2) _ _ (3) _ _（填“正”或“逆”），_ _（填“放热”或“吸热”）反应。 (4) _ _四计算题（共4分）32.（写出计算过程）一、 选择题12345678910111213ddacdabbddcbc141516171819202122232425abcdabdcdccb二、 填空题26、略27、xy228、（1）no2（g）+co（g）= co2（g）+ no（g） h=-234kj/mol（2）,c,29、(1) 33 、 28 （2）对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大（3）na2s2o3+