北京市海淀区教师进修学校附属实验中学高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年北京市海淀区教师进修学校附属实验中学高一（上）期中化学试卷 一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1（2分）（2012河北校级学业考试）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）abcd2（2分）（2014秋郑州校级期中）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以ccl4和金属钠为原料，在700c时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（）a这个反应是氧化还原反应b制造过程中元素种类没有改变c另一种化合物为nacld金刚石属于金属单质3（2分）（2014大连学业考试）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）a烧碱、液态氧、碘酒b生石灰、白磷、熟石灰c干冰、铁、氯化氢d空气、氮气、胆矾4（2分）（2013秋海淀区校级期中）某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是（）anacl是电解质bnacl溶液是电解质cnacl在水溶液中电离出可以自由移动的离子dnacl溶液可以导电5（2分）（2009秋成都期末）符合图中阴影部分的物质是（）ana2co3bcu2（oh）2co3cnacldnahco36（2分）（2013秋海淀区校级期中）某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、火柴只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）a蒸发b萃取c过滤d蒸馏7（2分）（2013秋海淀区校级期中）下列有关胶体的说法正确的是（）a胶体都是澄清透明的b胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应c将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体d胶体一定是混合物8（2分）（2014秋市中区校级期中）刚榨出的苹果汁是绿色的一段时间后由于发生了氧化反应而变暗，加入维生素c可有效防止这种现象发生这说明维生素c具有（）a氧化性b还原性c碱性d酸性9（2分）（2013秋海淀区校级期中）除去nacl中混有的 mgcl2、na2so4时选用（）anaoh、ba（no3）2、na2co3、hclbca（oh）2、mg（no3）2、na2co3、hclcnaoh、bacl2、na2co3、hcldna2co3、bacl2、hcl10（2分）（2013秋海淀区校级期中）在反应4p+3koh+3h2o=3kh2po2+ph3中氧化剂与还原剂的分子个数之比为（）a3：1b1：3c4：1d1：411（2分）（2013秋海淀区校级期中）下列电离方程式不正确的是（）ah2so4=2h+so42bnh4no3=nh4+no3cnahco3=na+h+co32dba（oh）2=ba2+2oh12（2分）（2013秋海淀区校级期中）将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：co2+2mg=c+2mgo，该反应属于：化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应非氧化还原反应（）abcd13（2分）（2013秋海淀区校级期中）下列说法中不正确的是（）a电解质属于化合物b有元素化合价升高的物质体现还原性，在氧化还原反应中被氧化c能电离出氢离子的物质是酸，能电离出氢氧根离子的物质是碱d金属氧化物多数是碱性氧化物，也可能是两性氧化物、酸性氧化物14（2分）（2013秋海淀区校级期中）下列化合物中，属于非电解质的是（）aco2bhclccaodch3cooh15（2分）（2013秋海淀区校级期中）实现下列反应需加入氧化剂的是（）anaohnaclbh2so4h2chclcl2dcaco3co216（2分）（2013秋海淀区校级期中）关于反应：h2s+h2so4（浓）s+so2+2h2o的下列说法中，正确的是（）a氧化剂是硫酸，还原剂是h2sb氧化产物是so2，还原产物是s 和h2oc反应中的电子转移数是4dh2s只有还原性17（2分）（2012湖南模拟）氢化钙可以作为生氢剂（其中cah2中氢元素为1价），反应方程式如下：cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2，其中水的作用是（）a既不是氧化剂也不是还原剂b是氧化剂c是还原剂d既是氧化剂又是还原剂18（2分）（2014秋临淄区校级期中）不能用离子方程式co32+2h+co2+h2o表示的是（）ana2co3+2hcl2nacl+co2+h2obnahco3+hclnacl+co2+h2ock2co3+h2so4k2so4+co2+h2odk2co3+2hno32kno3+co2+h2o19（2分）（2013秋海淀区校级期中）下列离子方程式正确的是（）a硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：cu2+so42+ba2+2oh=cu（oh）2+baso4b硫酸与氢氧化镁溶液：h+oh=h2oc碳酸钙与稀硝酸：co32+2h+=co2+h2od铁与稀硫酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h220（2分）（2013秋蒙山县校级期末）现有naoh、na2co3和ba（oh）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（）ahclbh2so4cna2so4dcacl221（2分）（2013秋海淀区校级期中）从海水里可以提取溴，主要反应为2br+cl2=2cl+br2，下列说法正确的是（）a溴离子具有氧化性b氯气是还原剂c该反应属于复分解反应dbr2是氧化产物22（2分）（2014秋临淄区校级期中）在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ak+、cu2+、no3、so42bk+、na+、cl、co32czn2+、nh4+、no3、cldk+、na+、mno4、so4223（2分）（2013秋海淀区校级期中）下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）afe2+bzn2+cmgdh+24（2分）（2013秋海淀区校级期中）下列离子方程式正确的是（）afe3+fe=2fe2+b2fe3+3cu=2fe+3cu2+cfe2+2h+h2o2=fe3+2h2od2fe2+cl2=2 fe3+2cl25（2分）（2013秋海淀区校级期中）当溶液中与h2o2分子个数比为2：5时，溶液中离子中x元素恰好被还原为较低价态，则x元素的化合价为（）a+1b+2c+3d+4二、解答题（共8小题，满分50分）26（8分）（2013秋海淀区校级期中）按要求写出下列化学用语（1）氧化铜和硫酸反应的离子方程式（2）氢氧化铁和盐酸反应的离子方程式（3）碳酸钠的电离方程式（4）硫酸铁的电离方程式（5）碳酸钙和盐酸的离子方程式（6）氢氧化钡溶液和稀硫酸的离子方程式（7）h+oh=h2o对应的化学方程式（8）cu2+fe=cu+fe2+对应的化学方程式27（10分）（2013秋海淀区校级期中）下列各组混和物的分离提纯或是鉴别检验应采用什么方法（1）除去氯化铁溶液中悬浮的氢氧化铁颗粒（2）分离乙酸乙酯（常见液态有机物）与碳酸钠溶液的混合物（3）分离汽油和煤油（4）分离碘水中的碘单质（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾（6）除去淀粉溶液中的氯化钠（7）检验氯离子（8）检验硫酸根离子28（4分）（2013秋海淀区校级期中）现有下列物质 nacl晶体 干冰 液态醋酸 铜 baso4固体 蔗糖 酒精 熔融的kno3 液氧 硫酸溶液（1）以上物质能导电的是；（2）以上物质属于电解质的是29（5分）（2013秋海淀区校级期中）某溶液中可能存在下列阴离子：cl、so42、co32中的一种或几种（1）当溶液中存在大量h+时，不能在溶液中大量存在；（2）当溶液中存在大量ag+时，不能在溶液中大量存在；（3）当向溶液中加入ba（no3）2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是；为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入，通过观察再作出进一步的判断30（9分）（2013秋海淀区校级期中）（1）黑火药是中国的“四大发明”之一黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2kno3+3c+sk2s+n2+3co2该反应中，被氧化的元素是，氧化剂是，氧化产物是（2）na2o2中氧元素化合价为1价，根据氧化还原反应的知识可以推知na2o2既有_性又有性na2o2和kmno4的h2so4溶液反应，生成na2so4，mnso4，k2so4，o2和水，在这个反应中氧化剂为，还原剂为（3）关于离子反应：m2o7x+3s2+14h+=2m3+3s+7h2o其中x值和m2o7x离子中m化合价分别是和31（4分）（2013秋海淀区校级期中）某固体混合物可能由kno3、k2so4、kcl、nacl、cucl2和na2co3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：（1）混合物加水得无色透明溶液；（2）向上述溶液中滴加过量bacl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀hno3；（3）向（2）的滤液中加入agno3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀hno3据此，可判断出混合物中肯定会有，肯定没有，可能含有32（4分）（2013秋海淀区校级期中）已知过氧化氢（h2o2）中氧元素呈现1价（1）若向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，过氧化氢将转化为，预计观察到的现象是（2）若向氢硫酸（h2s）中加入过氧化氢，过氧化氢将转化为，预计观察到的现象是33（6分）（2013秋海淀区校级期中）经测定等浓度的khso4溶液与的hcl溶液中的氢离子浓度基本相同，则khso4的电离方程式可以表示为（1）往khso4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是，反应的离子方程式为（2）某同学向一定量的khso4溶液中滴加ba（oh）2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为，继续滴加ba（oh）2溶液，其变化可以用离子方程式表示为2013-2014学年北京市海淀区教师进修学校附属实验中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1（2分）（2012河北校级学业考试）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）abcd考点：浓硫酸的性质专题：氧族元素分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质解答：解：a、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故a正确；b、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故b错误；c、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故c错误；d、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故d错误；故选a点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义2（2分）（2014秋郑州校级期中）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以ccl4和金属钠为原料，在700c时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（）a这个反应是氧化还原反应b制造过程中元素种类没有改变c另一种化合物为nacld金刚石属于金属单质考点：氧化还原反应分析：a根据元素的化合价变化判断；bccl4和金属钠定律知该制造过程中元素种类没有改变；c根据元素守恒判断；d金刚石的构成元素为碳解答：解：accl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质），碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，故a正确；b根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，故b正确；cccl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质）和nacl，故c正确；d金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，故d错误；故选d点评：本题考查了氧化还原反应、单质的分类、元素守恒的应用等，题目难度不大，解题时注意守候思想的应用3（2分）（2014大连学业考试）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）a烧碱、液态氧、碘酒b生石灰、白磷、熟石灰c干冰、铁、氯化氢d空气、氮气、胆矾考点：混合物和纯净物；单质和化合物专题：物质的分类专题分析：纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可解答：解：a、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故a正确；b、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故b错误；c、氯化氢属于化合物，不是混合物，故c错误；d、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故d错误故选a点评：本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征4（2分）（2013秋海淀区校级期中）某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是（）anacl是电解质bnacl溶液是电解质cnacl在水溶液中电离出可以自由移动的离子dnacl溶液可以导电考点：电解质在水溶液中的电离分析：根据原电池的工作原理和构成条件：电解质溶液必须含有大量自由移动离子，电解质中阴阳离子的定向移动形成电流解答：解：a、nacl是强电解质，故a正确；b、nacl溶液属于混合物，不是电解质，故b错误；c、nacl在水溶液中电离出可以自由移动的钠离子和氯离子，故c正确；d、nacl溶液中含有大量的自由移动的氯离子和钠离子，所以可以导电，故d正确故选b点评：本题考查学生电解池的构成条件中的：含有电解质溶液或是熔融的电解质这一条知识，注意知识的迁移应用能力的培养是关键，难度中等5（2分）（2009秋成都期末）符合图中阴影部分的物质是（）ana2co3bcu2（oh）2co3cnacldnahco3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：根据图可知该盐应分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质的特点进行判断解答：解：a、na2co3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故a正确；b、cu2（oh）2co3属于碱式盐，不符合题意要求，故b错误；c、nacl不属于碳酸盐，故c错误；d、nahco3属于酸式盐，不符合题意要求，故d错误故选a点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意把握物质的分类角度6（2分）（2013秋海淀区校级期中）某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、火柴只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）a蒸发b萃取c过滤d蒸馏考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：化学实验常用仪器分析：a蒸发需要铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒；b萃取需要铁架台、铁圈、烧杯、分液漏斗；c过滤需要铁架台、铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒；d蒸馏需要冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、蒸馏烧瓶、温度计、石棉网、烧杯、酒精灯解答：解：a蒸发分离可溶性固体与液体，则蒸发需要铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，能进行操作，故a不选；b萃取分离溶质在不同溶剂中溶解度差异较大的物质，则萃取需要铁架台、铁圈、烧杯、分液漏斗，能进行操作，故b不选；c过滤分离不溶性固体与液体，则过滤需要铁架台、铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒，上述仪器缺少漏斗，则不能进行操作，故c选；d蒸馏分离沸点不同的液体，则蒸馏需要冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、蒸馏烧瓶、温度计、石棉网、烧杯、酒精灯，能进行操作，故d不选；故选c点评：本题考查混合物的分离，明确分离原理及实验中的装置、仪器是解答本题的关键，题目难度不大7（2分）（2013秋海淀区校级期中）下列有关胶体的说法正确的是（）a胶体都是澄清透明的b胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应c将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体d胶体一定是混合物考点：胶体的重要性质分析：a、胶体不一定透明，如豆浆；b、胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒直径的大小；c、依据氢氧化铁胶体的正确制取方法回答；d、胶体是分散系，属于混合物解答：解：a、有些胶体不透明，如豆浆，故a错误；b、胶体与溶液的本质区别是胶体颗粒直径在1nm100nm之间，故b错误；c、氢氧化铁胶体的制备是往沸水中逐滴滴加饱和的氯化铁溶液，直至生成氢氧化铁红褐色溶液，故c错误；d、胶体属于分散系，是混合物，故d正确，故选d点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的性质，特别是胶体不一定透明，胶体不带电荷，胶粒吸附带电离子8（2分）（2014秋市中区校级期中）刚榨出的苹果汁是绿色的一段时间后由于发生了氧化反应而变暗，加入维生素c可有效防止这种现象发生这说明维生素c具有（）a氧化性b还原性c碱性d酸性考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于fe2+被氧化为fe3+，在这种苹果汁中加入维生素c，可避免该现象，说明维生素c可将fe3+还原为fe2+，维生素c具有还原性解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素c则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素c而不再是+2价铁，说明维生素c具有还原性，故选b点评：本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答9（2分）（2013秋海淀区校级期中）除去nacl中混有的 mgcl2、na2so4时选用（）anaoh、ba（no3）2、na2co3、hclbca（oh）2、mg（no3）2、na2co3、hclcnaoh、bacl2、na2co3、hcldna2co3、bacl2、hcl考点：物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉解答：解：因为反应要在溶液中进行，所以要先配制成溶液，然后除去硫酸根离子，再除钙离子和镁离子，最后加入盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根实验步骤为：（1）将粗盐溶于足量水中制成溶液（2）向（3）虑液中加入足量的naoh溶液，除去mg2+，2naoh+mgcl2=mg（oh）2+2nacl；（3）向上述溶液中加入足量的bacl2溶液，除去so42，na2so4+bacl2=baso4+2nacl；（4）向上述虑液中加入足量的na2co3溶液，除去ca2+、ba2+，na2co3+cacl2=caco3+2nacl，na2co3+bacl2=baco3+2nacl；过滤，除去滤渣；（5）向（4）虑液中滴加稀盐酸，调节ph=7，除去co32和oh，na2co3+2hcl=h2o+co2+2nacl，naoh+hcl=nacl+h2o；（6）将nacl溶液蒸发，洗涤干燥，即得较纯净的食盐；故除杂试剂为：naoh、bacl2、na2co3、hcl；故选c点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序，物质的提纯和除杂要注意：不能引入新的杂质，提纯物易分离10（2分）（2013秋海淀区校级期中）在反应4p+3koh+3h2o=3kh2po2+ph3中氧化剂与还原剂的分子个数之比为（）a3：1b1：3c4：1d1：4考点：氧化还原反应分析：反应为p元素的自身氧化还原反应，可根据反应前后p元素的变化判断氧化剂和氧化剂，进而可根据方程式计算氧化剂与还原剂的物质的量之比解答：解：反应4p+3koh+3h2o=3kh2po2+ph3中，只有p元素的化合价发生变化，其中pkh2po2的反应为氧化反应，p为还原剂，pph3的反应为还原反应，p为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，故选b点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意元素化合价的判断和变化，把握氧化剂、还原剂等概念11（2分）（2013秋海淀区校级期中）下列电离方程式不正确的是（）ah2so4=2h+so42bnh4no3=nh4+no3cnahco3=na+h+co32dba（oh）2=ba2+2oh考点：电离方程式的书写分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子称为电离方程式，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离，以第一步为主，据此解答解答：解：a硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式为：h2so4=2h+so42，故a正确；b硝酸铵为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：nh4no3=nh4+no3，故b正确；c碳酸氢钠为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：nahco3=na+hco3，故c错误；d氢氧化钡是强碱，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：ba（oh）2=ba2+2oh，故d正确；故选：c点评：本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱、掌握电离方程式书写的方法是解题关键，注意多元弱酸的酸式根离子不能拆12（2分）（2013秋海淀区校级期中）将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：co2+2mg=c+2mgo，该反应属于：化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应非氧化还原反应（）abcd考点：氧化还原反应；化学基本反应类型分析：反应co2+2mg=c+2mgo的特点是：c和mg元素化合价发生变化，反应符合一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，以此解答该题解答：解：反应co2+2mg=c+2mgo中，mg元素化合价由0价升高为+2价，碳元素化合价由+4降低为0价，属于氧化还原反应，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应，反应为固体与气体之间的反应，没有自由离子参加反应，不是离子反应，故选b点评：本题考查基本反应类型、氧化还原反应、离子反应，为高频考点，注意把握反应的特点的判断，题目比较基础，注意对概念的理解掌握13（2分）（2013秋海淀区校级期中）下列说法中不正确的是（）a电解质属于化合物b有元素化合价升高的物质体现还原性，在氧化还原反应中被氧化c能电离出氢离子的物质是酸，能电离出氢氧根离子的物质是碱d金属氧化物多数是碱性氧化物，也可能是两性氧化物、酸性氧化物考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应分析：a在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；b化合价升高被氧化，作还原剂，具有还原性；c酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；d举出实例即可解答：解：a在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必需是化合物，故a正确；b化合价升高被氧化，作还原剂，具有还原性，故b正确；c电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物是碱，酸式盐电离出的阳离子有氢离子和其他阳离子，碱式盐可电离出氢氧根离子，故c错误；d金属氧化物也可以是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，如mn2o7是酸性氧化物，na2o是碱性氧化物，al2o3是两性氧化物，故d正确；故选c点评：本题考查了一些基本概念，较简单，注意概念的内涵和外延14（2分）（2013秋海淀区校级期中）下列化合物中，属于非电解质的是（）aco2bhclccaodch3cooh考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质解答：解：a、co2和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以co2的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是co2，所以co2是非电解质，故a正确；b、hcl能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质，故b错误；c、cao在熔融状态能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质，故c错误，；d、乙酸在水溶液中能够电离出醋酸根离子和氢离子，溶液能够导电，乙酸为电解质，故d错误；故选a点评：本题考查了非电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质15（2分）（2013秋海淀区校级期中）实现下列反应需加入氧化剂的是（）anaohnaclbh2so4h2chclcl2dcaco3co2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应需加入氧化剂才能实现，则选项中的物质应具有还原性，被氧化剂氧化，所含元素的化合价升高解答：解：a元素的化合价没有变化，发生复分解反应，无需加入氧化剂，故a错误；bh元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故b错误；ccl元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故c正确；d元素的化合价没有变化，发生分解反应，无需加入氧化剂，故d错误故选c点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的角度分析16（2分）（2013秋海淀区校级期中）关于反应：h2s+h2so4（浓）s+so2+2h2o的下列说法中，正确的是（）a氧化剂是硫酸，还原剂是h2sb氧化产物是so2，还原产物是s 和h2oc反应中的电子转移数是4dh2s只有还原性考点：氧化还原反应分析：h2s+h2so4（浓）s+so2+2h2o中，s元素的化合价由2价升高为0，s元素的化合价由+6降低为+4价，以此来解答解答：解：as元素的化合价由2价升高为0，s元素的化合价由+6降低为+4价，则氧化剂是硫酸，还原剂是h2s，故a正确；b氧化产物为s，还原产物为so2，故b错误；c由s元素的化合价由+6降低为+4价，该反应转移电子数为2，故c错误；dh2s中s为2价具有还原性h为+1价，具有氧化性，故d错误；故选a点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大17（2分）（2012湖南模拟）氢化钙可以作为生氢剂（其中cah2中氢元素为1价），反应方程式如下：cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2，其中水的作用是（）a既不是氧化剂也不是还原剂b是氧化剂c是还原剂d既是氧化剂又是还原剂考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：该反应中，cah2中h的化合价为1，h2o中h的化合价为+1，h2中h的化合价为0，根据元素化合价变化来分析解答解答：解：该反应中，cah2中h的化合价为1，h2o中h的化合价为+1，h2中h的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，故选b点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价变化即可解答，结合氧化剂和还原剂概念来分析，难度不大18（2分）（2014秋临淄区校级期中）不能用离子方程式co32+2h+co2+h2o表示的是（）ana2co3+2hcl2nacl+co2+h2obnahco3+hclnacl+co2+h2ock2co3+h2so4k2so4+co2+h2odk2co3+2hno32kno3+co2+h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：co32+2h+co2+h2o表示可溶性碳酸盐与强酸反应，或者表示可溶性碳酸盐浴可溶性强酸的酸式盐反应生成易溶性的盐和二氧化碳、水的反应解答：解：a、b、d都是可溶性碳酸盐强酸反应生成易溶性盐和二氧化碳和水的反应可以用离子方程式co32+2h+co2+h2o表示，故a、b、d正确；b中碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，书写离子方程式时不能拆，正确的离子方程式为：hco3+h+co2+h2o，故b错误；故选：b点评：本题考查了离子方程是的书写，题目难度不大，明确离子方程式不仅能够表示一个反应，而且可以表示一类反应是解题的关键19（2分）（2013秋海淀区校级期中）下列离子方程式正确的是（）a硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：cu2+so42+ba2+2oh=cu（oh）2+baso4b硫酸与氢氧化镁溶液：h+oh=h2oc碳酸钙与稀硝酸：co32+2h+=co2+h2od铁与稀硫酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2考点：离子方程式的书写分析：a硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；b氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁不能拆开；c碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙应该保留化学式，不能拆开；d铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成铁离子解答：解：a硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液生成难溶物氢氧化铜和硫酸钡，反应的离子方程式为：cu2+so42+ba2+2oh=cu（oh）2+baso4，故a正确；b硫酸与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁不能拆开，正确的离子方程式为：mg（oh）2+2h+=mg2+2h2o，故b错误；c碳酸钙与稀硝酸的反应中，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故c错误；d稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：fe+2h+=fe2+h2，故d错误；故选a点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等20（2分）（2013秋蒙山县校级期末）现有naoh、na2co3和ba（oh）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（）ahclbh2so4cna2so4dcacl2考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：根据naoh、ba（oh）2、na2co3三种物质的性质及变化现象的不同，分析所选试剂与三种物质发生反应时所出现的现象，利用所出现的不同现象完成三种物质的区分，化学现象一般表现为产生气体，生成沉淀、无现象解答：解：a、氢氧化钠、氢氧化钡都可与盐酸发生中和反应，分别生成氯化钠和水、氯化钡和水，反应无明显现象；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体放出；因此，使用盐酸不能区分出三种物质中的氢氧化钠和氢氧化钡，故a错误；b、氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，反应无明显现象；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体放出；氢氧化钡与硫酸发生中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，出现白色沉淀，因此，使用硫酸可以区分三种溶液，故b正确；c、na2so4溶液与naoh、na2co3的溶液不反应，无法鉴别，故c错误；d、naoh、ba（oh）2和氯化钙均不反应，只有na2co3和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，都无法鉴别氢氧化钠和氢氧化钡，故d错误故选b点评：使用一种试剂同时鉴别多种物质，所选试剂与多种物质发生反应时，能出现多种明显不同的现象才能满足鉴别的要求21（2分）（2013秋海淀区校级期中）从海水里可以提取溴，主要反应为2br+cl2=2cl+br2，下列说法正确的是（）a溴离子具有氧化性b氯气是还原剂c该反应属于复分解反应dbr2是氧化产物考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：在氧化还原反应中得电子化合价降低的是氧化剂，失电子化合价升高的是还原剂，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，复分解反应一定不是氧化还原反应解答：解：a该反应中溴离子失电子化合价升高，所以溴离子作还原剂，具有还原性，故a错误；b该反应中氯气得电子化合价降低，所以氯气是氧化剂，故b错误；c该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，复分解反应中反应前后各元素的化合价都不变，所以一定不属于复分解反应，故c错误；d该反应中溴离子作还原剂，溴离子对应的产物是溴，所以溴是氧化产物，故d正确；故选d点评：本题考查了基本概念和基本理论，根据元素化合价的变化来分析解答即可，难度不大22（2分）（2014秋临淄区校级期中）在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ak+、cu2+、no3、so42bk+、na+、cl、co32czn2+、nh4+、no3、cldk+、na+、mno4、so42考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：强酸性溶液含大量的h+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：a该组离子之间不反应，可大量共存，但cu2+为蓝色，与无色不符，故a错误；bh+、co32结合生成水和气体，不能大量共存，故b错误；c酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故c正确；d该组离子之间不反应，可大量共存，但mno4为紫色，与无色不符，故d错误；故选c点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应及习题中的信息为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大23（2分）（2013秋海淀区校级期中）下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）afe2+bzn2+cmgdh+考点：氧化还原反应分析：既有氧化性又具有还原性，说明该微粒中元素的化合价处于中间价态，既能失电子又能得电子，以此解答该题解答：解：afe元素化合价为+2价，处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故a正确；bzn元素化合价为最高价态，只具有氧化性，故b错误；cmg元素化合价为最低价态，只具有还原性，故c错误；dh元素化合价为最高价态，只具有氧化性，故d错误故选a点评：本题考查了元素化合价和元素氧化性、还原性的关系，为高频考点，明确“最高价态的元素只有氧化性、最低价态的元素只有还原性、中间价态的元素既有氧化性又有还原性”即可解答，题目难度不大24（2分）（2013秋海淀区校级期中）下列离子方程式正确的是（）afe3+fe=2fe2+b2fe3+3cu=2fe+3cu2+cfe2+2h+h2o2=fe3+2h2od2fe2+cl2=2 fe3+2cl考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a、离子方程式电荷不守恒；b、氧化还原反应电子不守恒；c、离子方程式中电荷不守恒、电子不守恒；d、离子方程式符合原子守恒、电子守恒、电荷守恒；解答：解：a、离子方程式电荷不守恒；离子方程式为：2fe3+fe=3fe2+，故a错误；b、氧化还原反应电子不守恒；离子方程式为：2fe3+cu=2fe+cu2+；故b错误；c、离子方程式中电荷不守恒、电子不守恒；2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h2o，故c错误；d、离子方程式符合原子守恒、电子守恒、电荷守恒；2fe2+cl2=2fe3+2cl，故d正确；故选d点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的反应是解答的关键，并注意在离子反应中应遵循原子守恒，电子守恒，电荷守恒，题目难度不大25（2分）（2013秋海淀区校级期中）当溶液中与h2o2分子个数比为2：5时，溶液中离子中x元素恰好被还原为较低价态，则x元素的化合价为（）a+1b+2c+3d+4考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：h2o2恰好将xo4还原，反应中h2o2变成o2，o元素的化合价由1价升高为0价，则x的化合价降低，利用电子守恒计算解答解答：解：h2o2恰好将xo4还原，反应中h2o2变成o2，o元素的化合价由1价升高为0价，则x的化合价降低，设元素x在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2（7x）=52（10），x=2，故选b点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大二、解答题（共8小题，满分50分）26（8分）（2013秋海淀区校级期中）按要求写出下列化学用语（1）氧化铜和硫酸反应的离子方程式cuo+2h+=cu2+h2o（2）氢氧化铁和盐酸反应的离子方