北京市高三化学上学期开学检测试题（含解析）新人教版.doc

化学试题(试卷满分为100分，考试时间为100分钟)可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 si 28 s 32 fe 56 ba 137一、选择题(每小题只有1个答案，每题2分，共18分)1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是a可利用废油脂制肥皂b合金中可能含有非金属元素 c水玻璃可用于制造木材防火剂d煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料【答案】d【解析】煤的气化属于化学变化，故d错误。2下列化学用语或图示表达正确的是a乙烯的比例模型bna+的结构示意图c葡萄糖的实验式c6h12o6dco2的电子式【答案】a【解析】b、钠离子的结构示意图中核内质子数是11，故错误。c、葡萄糖的实验式是ch2o,故错误。d、二氧化碳的电子式中碳和一个氧原子之间的电子对是两对，故错误。3x、y、z、w是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。x与z位于同一主族，y元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y、z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 a原子半径由小到大的顺序：x y z 1【答案】c【解析】x、y、z、w是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。x与z位于同一主族，y元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，所以y是al元素；z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，所以z是si元素，x是n元素；y、z、w原子的最外层电子数之和为14，所以w是cl元素。a、原子半径由小到大的顺序：x w z s2o82【答案】c【解析】a、反应中so42是还原产物，故错误。b、反应中的电子转移数目是21mol，故错误。d、氧化性：mno4 s2o82，故错误。11在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是a同温度、同体积的n2和o2 b同压强、同体积的h2和ch4c同质量、不同密度的n2和co d同体积、同密度的co2和n2【答案】c【解析】a、压强不同，所以分子数不一定相等，故错误。b、温度不同，导致其分子数不一定相等，故错误。d、同体积、同密度的二氧化碳和氮气其质量相同，因为摩尔质量不同所以其分子数一定不同，故错误。12已知：co2(g) + 3h2(g) ch3oh(g) + h2o(g) h49.0 kjmol1。一定条件下，向体积为2 l的密闭容器中充入2 mol co2和6 mol h2，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是a10min后，升高温度能使增大b反应达到平衡状态时，co2的平衡转化率为75%c3 min时，用co2的浓度表示的正反应速率等于用ch3oh的浓度表示的逆反应速率d从反应开始到平衡，h2的平均反应速率(h2)0.075 moll1min1【答案】b【解析】a、升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以其数值减小，故错误。b、反应达到平衡时，二氧化碳的转化率是75%，故b正确。c、反应未达到平衡状态，所以正逆反应速率不同，故错误。d、从反应开始到平衡，h2的平均反应速率(h2)0.225 moll1min1，故错误。13常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是aph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液等体积混合后ph7，则ha为弱酸bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)c(na2co3) c(ch3coona)c物质的量浓度均为0.2moll-1ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：2c(na+) =c(ch3coo-) + c(ch3cooh)=0.2moll-1d0.1moll-1的naha溶液，其ph=4：c(ha-)c(h+)c(h2a)c(a2-)【答案】d【解析】0.1moll-1的naha溶液，其ph=4，说明其电离程度大于水解程度，所以c(ha-)c(h+)c(a2-)c(h2a)，故错误。14nahco3和na2o2按11的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是ana2o2和nahco3 bnahco3和na2co3cnaoh和na2co3 d只有na2co3【答案】c【解析】2nahco3=na2co3h2oco22na2o22h2o=4naoho22na2o22co2=2na2co3o2所以最后生成物是氢氧化钠和碳酸钠，故选c。15用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是h2cuso4溶液含金属催化剂的多孔电极酸性电解质o2h2oa燃料电池工作时，正极反应为：o2 + 2h2o + 4e 4oh ba极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的h2体积相等 【答案】c【解析】a、正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，故错误。b、a是阳极b是阴极，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，故错误。d、a极上析出氧气，产生的气体是氢气的一半，故错误。16将agcl分别加入盛有：5 ml水； 6 ml 0.5 mol/l nacl溶液；10 ml 0.3mol/l cacl2溶液；50 ml 0.1 mol/l 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(ag+)从大到小的顺序排列正确的是a b c d【答案】d【解析】氯化钠能抑制氯化银的溶解，氯化钙也能抑制氯化银的溶解，且氯化钙比氯化钠强，盐酸能抑制氯化银的溶解，且氯化钠比盐酸强，所以其顺序是，故选d。17下图所示的实验，能达到实验目的的是 abcd验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证agcl溶解度大于ag2s【答案】b【解析】a、不能构成闭合回路，故错误。c、铁钉插入食盐水中能发生吸氧腐蚀不是析氢腐蚀，故错误。d、氯化钠和硫化钠的量应该过量，故错误。二、填空题18（4分）常温下，有浓度均为0.1 mol/l的4种溶液：盐酸；硫酸；醋酸；氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液ph=7的组合有（填序号） 。 （2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将与等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。【答案】（1）（2分）和（2）（2分）c(oh)c(ba2+)c(ch3coo)c(h+) 【解析】（1）混合后溶液呈中性，说明溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相等，即酸和碱恰好反应，故选和（2）等体积混合后，醋酸和氢氧化钡反应生成醋酸钡和水，且氢氧化钡有剩余，剩余溶液呈碱性，所以溶液中各种离子浓度的大小为c(oh)c(ba2+)c(ch3coo)c(h+) 。 19（14分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：fe2o3(s)+3co(g) 2fe(s)+3co2(g) h = a kj mol1（1）已知： fe2o3(s)+3c(石墨) = 2fe(s)+3co(g) h1 = + 489.0 kj mol1 c(石墨)+co2(g) = 2co(g) h2 = + 172.5 kj mol1则a = kj mol1。（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式k = ，温度升高后，k值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在t时，该反应的平衡常数k=64，在2 l恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。fe2o3cofeco2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0 甲容器中co的平衡转化率为 。 下列说法正确的是 （填字母）。a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b甲容器中co的平衡转化率大于乙的 c甲、乙容器中，co的平衡浓度之比为23d增加fe2o3可以提高co的转化率（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的nacl溶液。在ac装置中，能保护铁的是 （填字母）。若用d装置保护铁，x极的电极材料应是 （填名称）。【答案】（1）（2分）-28.5 （2）（2分） （2分）减小 （3）（2分）60 % （2分）ac（漏选得1分，错选不得分）（4）（2分）bc（漏选得1分，错选不得分） （2分）锌【解析】（1）将方程式-3得，a=-28.5 （2）;该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，导致减小 ； （3）设co转化了x，则平衡时剩余co的物质的量浓度是，二氧化碳的物质的量浓度是，平衡常数是64，所以x=0.6mol，所以其转化率是60%。b、设设co转化了x，则平衡时剩余co的物质的量浓度是，二氧化碳的物质的量浓度是，平衡常数是64，所以x=1.4mol，所以其转化率是70%，所以乙容器中一氧化碳的转化率大，故错误。d氧化铁是固体，增加氧化铁的物质的量不能一氧化碳的转化率，故错误。故选ac（4）铁作电解池的阴极和原电池的正极能保护铁，故选bc； 构成原电池，应该用比铁活泼的金属，采用牺牲阳极的阴极保护法，可以选锌。20（14分）欲探究某矿石可能是由feco3、sio2、al2o3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解al(oh)3沉淀。 （1）si在周期表中的位置是 。（2）下列说法正确的是 。a酸性：h2co3h2sio3b原子半径：ocsialc稳定性：h2och4sih4d离子半径：o2al3+（3）该矿石的组成是 ，滤渣和naoh溶液反应的离子方程式是 。（4）该矿石和1 moll1hno3反应的离子方程式 。（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的o2混合循环通入反应池中，目的是 ；若处理该矿石2.36103 kg，得到滤渣1.2103 kg，理论上至少需要1 moll1 hno3的体积为 l。【答案】（1）（2分）第三周期、a族（2）（2分）abc（3）（2分）feco3和sio2 （2分）sio2+2oh = sio32+h2o （4）（2分）3feco3+10h+no3 = 3fe3+ +3co2+no+5h2o（5）（2分）no循环使用能减少环境污染，no跟h2o、o2反应后又得到硝酸提高原料利用率 ;（2分）3104【解析】（1）第三周期、a族（2）电子层结构相同的阴阳离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，故d错误，故选abc。（3）和硝酸反应生成气体说明含有碳酸亚铁，滤渣和氢氧化钠能反应生成无色溶液，说明含有二氧化硅，故答案为feco3和sio2 ；二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以离子反应方程式为sio2+2oh = sio32+h2o 。 （4）碳酸亚铁和硝酸反应，亚铁离子能被氧化生成铁离子，且同时生成二氧化碳气体，所以离子方程式为3feco3+10h+no3 = 3fe3+ +3co2+no+5h2o。（5）no循环使用能减少环境污染，no跟h2o、o2反应后又得到硝酸提高原料利用率 ;和硝酸反应的固体质量是1.16103 kg ，物质的量是104mol，根据离子方程式计算得硝酸的体积是3104 l。21（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除fe3+外还可能含有fe2+，若要确认其中的fe2+，应选用 （选填序号）。akscn溶液和氯水 bk3fe(cn)6溶液 c浓氨水 d酸性kmno4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发生反应：so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体y中so2的体积分数为 。分析上述实验中so2体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含有h2和q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置b中试剂的作用是 。（4）认为气体y中还含有q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认q的存在，需在装置中添加m于 （选填序号）。aa之前 ba-b间 cb-c间 dc-d间（6）如果气体y中含有，预计实验现象应是 。【答案】（1）（2分）铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应（或其他合理答案）（2）（2分）bd （2分）66.7%（或其他合理答案）（3）（2分）检验是否除尽（4）（2分）c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o（5）（2分）c（6）（2分）d中固体由黑变红和e中固体由白变蓝【解析】（1）浓硫酸和铁能发生钝化现象，即铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应；（2）能和二价铁离子反应有明显现象，二价铁离子有强还原性，所以应该选取有氧化性的物质，且有明显现象发生，故选bd。 沉淀是硫酸钡，其物质的量是0.01mol，根据s原子守恒知，二氧化硫的物质的量是0.01mol，体积是224ml，所以其体积分数是66.7%。（3）高锰酸钾是吸收二氧化硫，所以品红溶液是检验是否除尽。（4）c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o（5）m装置是检验二氧化碳装置，为防止二氧化硫的干扰，应该选c。（6）氢气具有还原性，能和黑色的氧化铜反应生成红色的铜，所以现象是d中固体由黑变红和e中固体由白变蓝。22（16分）某研究小组设计用含氯的有机物a合成棉织物免烫抗皱整理剂m的路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：ao2/cubcdch3oh 浓硫酸，ehfgjm 乙醇钠ag(nh3)2oh，酸化ag(nh3)2oh，酸化已知： e的分子式为c5h8o4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示e分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为31。 roocch2coor+ ch2=chcoor 乙醇钠coorhrooccch2ch2coor（r、r、r代表相同或不相同的烃基）（1）a分子中的含氧官能团的名称是 。（2）de反应的化学方程式是 。 （3）ab反应所需的试剂是 。（4）gh反应的化学方程式是 。（5）已知1 mol e 与2 mol j 反应生成1 mol m，则m的结构简式是 。（6）e的同分异构体有下列性质：能与nahco3反应生成co2；能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有 种，其中任意1种的结构简式是 。（7）j 可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是 。【答案】（1）（2分）羟基 （2）（2分）hoocch2cooh + 2ch3ohch3oocch2cooch3 + 2h2o 醇 （3）（2分）naoh水溶液（4）（2分）clch2ch2cooh +2naoh ch2=chcoona + nacl+ 2h2o（5）（6）能与nahco3反应生成co2说明含有羧基能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，说明含有酯基，且其水解产物其中一种是甲酸故答案为：5 ；hcooch2ch2ch2cooh（7）ch2 chncooch3【解析】e的分子式为c5h8o4，能发生水解反应，说明含有酯基；核磁共振氢谱显示e分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为31，所以两种类型的氢原子，其个数分别是6和2。根据知，e和j反应生成m，根据结合合成路线知，e的结构简式是ch3oocch2cooch3，c能和银氨溶液反应生成d，所以d是羧酸，c是醛，所以d是hoocch2cooh，c是hco ch2cho，则b是ho ch2 ch2ch2oh，a是clch2ch2c h2oh，f是clch2ch2c ho，g是clch2ch2c ooh,h是ch2=chcoona，j是ch2=chcooch3，m是（1）羟基 （2）酸和醇反应生成酯，hoocch2cooh + 2ch3oh ch3oocch2cooch3 + 2h2o （3）含有氯原子的醇生成醇，即氯原子被羟基取代应该和氢氧化钠的水溶液发生取代反应，故答案为naoh水溶液。 醇 （4）含有氯原子的羧酸能和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应，反应方程式为clch2ch2cooh +2naoh ch2=chcoona + nacl+ 2h2o（5）（6）能与nahco3反应生成co2说明含有羧基能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，说明含有酯基，且其水解产物其中一种是甲酸故答案为：5 ；hcooch2ch2ch2cooh（7）ch2 chncooch3化学试题答案一、二、选择题1d2a3 c4a5d6b