北京东城高三化学二模试卷（解析版）新人教版(1).doc

东城区2014届高三二模理综化学试题 可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 s 32 6.下列说法正确的是a.钙和氮均为人体所需的微量元素b.二氧化硅是太阳能电池的主要材料c.油脂和蛋白质均属于高分子化合物d.明矾与水作用能生成有吸附性的物质答案：d解析：a.钙和氮均为人体所需的常量元素，错误；b.二氧化硅主要做光导材料，硅单质才是太阳能电池的主要材料，错；c.油脂不属于高分子化合物，错；d.明矾与水作用能生成有吸附性的al(oh)3胶体，正确。7. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是a.制备乙炔的反应原理是cac2+2h2o ca(oh) 2+c2h2 b. c的作用是除去影响后续实验的杂质c. d中的有机产物与agno3溶液混合能产生沉淀d. e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化答案：c解析：a.制备乙炔可用电石（cac2）与饱和食盐水反应，其方程式为： cac2+2h2o ca(oh) 2+c2h2，正确；因反应后所得气体中还有h2s等杂质，需用硫酸铜溶液除去，b正确；c. d中的有机产物为溴代烃，取少量卤代烃于试管中，加naoh溶液，振荡静置，待分层后，取上层水溶液，加入另一支盛有稀硝酸的溶液中，然后加入几滴agno3溶液，才能看到淡黄色沉淀，错误；d. 乙炔通入e中，高锰酸钾酸性溶液褪色，是因为高锰酸钾酸性溶液被乙炔还原，正确。8. 下列离子方程式不正确的是a. 向agcl悬浊液中加入na2s溶液：2agcl +s2- = ag2s+ 2cl-b. 向nahco3溶液中加入naoh溶液： hco3-+oh- = co32-+ h2oc. 向ba(oh)2溶液中加入稀h2so4：ba2+ + oh- + h+ + so42- = baso4+ h2od. 向cu粉中加入过量的浓hno3：cu+4h+ +2 no3-= cu2+2no2+2h2o答案：c解析：a. 正确，溶解度：agclag2s ，向agcl悬浊液中加入na2s溶液能生成ag2s；b. 正确；c. 错误，向ba(oh)2溶液中加入稀h2so4：ba2+ + 2oh- + 2h+ + so42-= baso4+ 2h2o；d. 正确。9.铁钉 0.01mol/lh2so4饱和食盐水ba右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是a.铁钉在两处的腐蚀速率：a bb. a、b两处铁钉中碳均正极c. a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化 d. a、b两处的正极反应式均为o2+4e-+4h+ =2h2o答案：d解析：a中铁钉发生吸氧腐蚀、b中铁钉发生析氢腐蚀，腐蚀速率：a c（nh4+）b. ph2.5的可乐中c(h) 是ph3.5的柠檬水中c(h)的10倍c. agcl在0.1mol /l cacl2溶液和0.1mol/l nacl溶液中的溶解度相同d. 1 ml 1mol /l na2co3溶液加水稀释至100ml， ph和kw均减小答案：b解析：a错误，nh4cl与nh3h2o混合溶液中存在电荷守恒，c(cl-)+ c(oh-)=c（nh4+）+c(h+)，溶液ph9，c(oh-)c(h+)，则有c(cl-)c（nh4+）；b正确，根据ph计算公式，ph相差1，c(h) 相差10倍；c错，agcl在水中存在：agclag+cl-，c（cl-）越大，agcl 的溶解度越小；d. 错，加水稀释，na2co3水解程度增大，kw增大；又稀释过程中，n（oh-）增大，但c（oh-）减小， ph减小。12.x、y、z、q、w均为短周期元素，原子序数逐渐增大。x、q同主族，q元素的焰色反应为黄色；w的原子半径是同周期中最小的；x与y、 z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是a. x的单质和q的单质均可用电解法得到b. x与z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物c. q与w形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离d. x、y、z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离答案：d解析：x、q同主族，q元素的焰色反应为黄色，q为na元素，则x为h元素或li元素；w原子序数大于na的短周期元素，且原子半径在同周期中最小，w为cl元素；x与y、 z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱，则x定为h元素，y为n元素，z为o元素，甲为nh3，乙为h2o。a. 正确，电解水可生成h2；电解熔融nacl得到na单质；b.正确，h元素与o元素若形成h2o2，同时含有极性键和非极性键；c. na元素与cl元素形成的化合物nacl为离子化合物，在熔化或溶于水时均可发生电离，正确；d. h、n、o三种元素形成的化合物若为硝酸铵，为水解盐，促进水的电离；错。ch3chch2ch25.（16分）有机物5-甲基茚（ ）是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下：h2烃af(ch2)3clfecpcl3oo-hclgdbch3chch2chch3cch2ch2of(ch2)3cl(ch2)3cl已知：i. ocohpcl3 occl ii. （1）的反应类型是_。（2）e的结构简式是_。（3）a的结构简式是_； 的反应条件和无机试剂是_。（4）下列有关5-甲基茚（）的说法正确的是_（填序号）。a. 一定条件下能与卤素单质发生取代反应b. 1 mol 该物质最多与4 mol h2发生加成反应 c. 一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物 d. 与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色（5）反应的化学方程式是_。 （6）满足下列条件的g的同分异构体有_种；写出其中一种的结构简式_。分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；能发生银镜反应。答案：解析：本题推导可联系已知，用逆推法进行；f去hcl得到，且e f，联系已知ii，推知f为：，e为：；c通过连续氧化得到e，由此判断c为醇、d为醛，c的结构简式为：，在cu催化加热下被o2氧化得到d：。烃a与f(ch2)3cl反应能得到卤代烃b，根据c的结构简式，逆推出b的结构简式为，则a为甲苯。中c=o加h2得到g，g为，g在浓硫酸加热条件下发生消去反应得到：。5-甲基茚（）中苯环或烷基在一定条件下能与卤素单质发生取代反应，a正确；b. 1 mol 该物质中的苯环能与3molh2发生加成反应，其中还有1mol碳碳双键能与1 mol h2发生加成反应，正确；c. 中碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物，正确；d. 与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物中还有与苯环相连的甲基，在高锰酸钾酸性溶液中还能发生氧化还原反应使溶液褪色，错误。（6）g的同分异构体分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；能发生银镜反应满足这些条件的有机物有：。26.（14分）硒（34se）和碲（52te）都是第via族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：硒鼓废料o2/500seo2teo2混合气废渣i冷却废气水废渣ii酸性溶液seo2 少量teo2seo2seh2so3已知：物理性质熔点沸点升华溶解性seo2340684315易溶于水teo27331260450微溶于水（1）se的氢化物的电子式是_。（2）步骤中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是_。（3）废气的主要成分是_；废渣ii的主要成分是_。（4）步骤中主要反应的化学方程式是_；步骤反应的化学方程式是_。（5）根据表中数据，步骤最适宜的分离方法是_。答案：（1）（2）增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧（3）co2 teo2（4）（5）升华，将温度控制在315到450之间解析：硒（34se）是第via族元素，其氢化物分子式是h2se，电子式为：。硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）中通入氧气，通入氧气使废料翻腾，是为了是反应物充分接触，充分反应，加快反应速率，而各种成分都会与氧气反应生成对应的氧化物；在500环境中，所得的seo2、teo2都升华，与co2形成混合气，铜、铁的氧化物依旧是固体，即为废渣i；冷凝，seo2、teo2变为固体，co2为废气；seo2、teo2固体加水，根据两者的溶解度，seo2完全溶于水，与水反应生成h2seo3，形成酸性溶液；而teo2大部分不溶于水，为废渣ii；酸性溶液中h2seo3加热得到seo2，方程式为：，同时还有teo2杂质，根据teo2、seo2升华温度，将温度控制在315到450之间，使seo2升华，从而将teo2除去。所得seo2与h2so3发生氧化还原反应得到单质se：2h2so3+seo2=se+2h2so4。27.（14分） 2so2(g)+ o2(g) 2 so3 (g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按v(so2):v(o2):v(n2)=7:11:82投料，在1.01105pa时，不同温度下so2的平衡转化率。温度/400500600so2转化率/%99.293.573.7（1）该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）400，1.01105pa时，将含10 mol so2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时so2的物质的量是_mol。（3）硫酸厂尾气（主要成分so2、o2和n2）中低浓度so2的吸收有很多方法。用氨水吸收上述尾气，若so2与氨水恰好反应得到碱性的(nh4)2so3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是_（填序号）。a. c（nh4+）+ c(nh3h2o)= 2c(so32-)+ c(hso3-)+ c(h2so3)b. c(nh4+)+ c(h+)= c(so32-)+ c(hso3-) + c(oh-)c. c(nh4+) c(so42-) c(oh-) c(h+)用 mno2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产mnso4。 i. 得到mnso4的化学方程式是_。4 3 2 1 0 100 90 8070 60 乙so2吸收率/%phii.该吸收过程生成mnso4时，溶液的ph变化趋势如图甲，so2吸收率与溶液ph的关系如图乙。 甲180 150120 90 60 30 4 3 2 1 5ph时间/min图甲中ph变化是因为吸收中有部分so2转化为h2so4，生成h2so4反应的化学方程式是_；由图乙可知ph的降低_so2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是_。 答案：（1）放热（2）0.08（3）aci.so2+h2oh2so3 mno2+h2so3=mnso4+h2o(或mno2+so2=mnso4)ii.2so2+2h2o+o2=2h2so4不利于溶液中存在so2+h2oh2so3h+hso3-，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使so2从体系中溢出。解析：分析表中数据，温度越高、so2转化率越低，即该反应是放热反应。（2）400，1.01105pa时，so2转化率=99.2%，若通入原料气so2有10 mol，则平衡时剩余的n（so2）=（1-99.2%）10mol=0.08mol。（3）so2与氨水恰好反应得到碱性的(nh4)2so3溶液时，根据物料守恒，存在c（nh4+）+ c(nh3h2o)= 2c(so32-)+ c(hso3-)+ c(h2so3)，a正确；b错误，根据电荷守恒，有 c(nh4+)+ c(h+)= 2c(so32-)+ c(hso3-) + c(oh-)；c正确。上述尾气通入mno2与水的悬浊液中，so2先与h2o反应：so2+h2oh2so3；h2so3与mno2反应生成mnso4，知其发生氧化还原反应：mno2+h2so3=mnso4+h2o(或可认为so2直接与mno2反应：mno2+so2=mnso4)。ii.吸收过程so2还会与o2、h2o反应生成h2so4，反应的化学方程式是2so2+2h2o+o2=2h2so4因此图甲中ph会降低很多；图乙中，ph增大，so2吸收率随之增大，可知ph的降低不利于so2的吸收，因为溶液中存在so2+h2oh2so3h+hso3-，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使so2从体系中溢出。28.（14分）甲学生对cl2与fecl2和kscn混合溶液的反应进行实验探究。操 作 现 象通入cl2至过量i.a中溶液变红 ii.稍后，溶液由红色变为黄色（1）b中反应的离子方程式是_。（2）a中溶液变红的原因是_。（3）为了探究现象ii的原因，甲同学进行如下实验。取a中黄色溶液于试管中，加入naoh溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_。取a中黄色溶液于试管中，加入过量的kscn溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象ii的原因是scn与cl2发生了反应。（4）甲同学猜想scn可能被cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：scn的电子式为 。 甲同学认为scn中碳元素没有被氧化，理由是_。取a中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀，由此证明scn中被氧化的元素是_。 通过实验证明了scn中氮元素转化为no3-，他的实验方案是_。若scn与cl2反应生成1 mol co2，则转移电子的物质的量是_mol。答案：（1）cl2+2oh-=clo-+cl-+h2o（2）fe2+被cl2氧化生成fe3+，fe3+与scn-反应生成红色的f