化学人教版九年级上册课题3 利用化学方程式计算.ppt

第五单元化学方程式 课题3利用化学方程式的简单计算 一种思路 可根据化学式的计算求解 理由 水中的氢元素全部转化为氢气 解 18kg水中氢元素的质量 2kg 18kg 产生氢气的质量为2kg 若某种元素没有全部转化到某种物质 生成物 中去 求该物质的质量该怎么办 复习提问以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一 镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比 2 24 16 2 24 16 2 48 32 80 若 48克 克 克 若 克 克 40克 例题 3克镁在氧气中充分燃烧 可以生成多少克氧化镁 解 设可生成氧化镁的质量为X 1 设未知数 设 2Mg O2 2MgO 点燃 48803克X 2 写出化学方程式 写 48 80 3克 X 4 写比例式 求解 比 X 80 3克 48 5克 答 3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克 解 5 简明地写出答案 答 3 列出相关数据 列 一 已知反应物的质量求生成物的质量 加热分解6g高锰酸钾 可以得到多少g氧气 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 解 设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x 316 32 6g x 316 6g 32 x 0 61g 答 加热分解6g高锰酸钾 可以得到0 61g氧气 解题步骤 1 设未知量 2 写出反应的化学方程式 4 计算相关物质的质量比 3 标出已知量 未知量 5 列比例式 6 解比例式 7 简明地写出答语 书写格式 x CaCO3CaO CO2 二 已知生成物的质量求反应物的质量 例2 工业上高温煅烧石灰石 CaCO3 可制得生石灰 CaO 和二氧化碳 如果要制取10t氧化钙 需要碳酸钙多少吨 解 设需要碳酸钙的质量为x 100 56 x 10t 解得x 18t 答 需要碳酸钙18t 3 写出有关物质的相对分子质量 不忘乘以前面的化学计量数 已知量和未知量列比例式 列比 2 根据化学方程式进行计算的步骤 1 设未知数 设 2 写出化学方程式 写 4 求解 解 5 简明地写出答案 答 练习一 15 5克红磷在氧气中充分燃烧 可生成五氧化二磷多少克 找出下列所解答案中的错误 解 设可生成X克五氧化二磷点燃P O2 P2O5 3114215 5X 3115 5 142X X 142 15 5 31 71 答 可生成五氧化二磷71克 相对分子 或原子 质量之和计算错误 计算结果错误且无单位 未注明单位 未带单位计算 未配平 设未知数不正确 Y 245 245 96 12 25克 96 245 X 12 25克 MnO2 练习二 1 加热分解12 25克氯酸钾 可得到多少克的氧气 同时生成氯化钾多少克 2 制取4 8克氧气 需要氯酸钾多少克 1 解 设可得到氧气的质量为X 2KClO3 2KCl 3O2 245 96 12 25克 X X 4 8克 答 解5 8克氯酸钾可得到氧气4 8克 149 24512 25克 149Y 149 12 25克 可生成氯化钾7 45克 生成氯化钾的质量为Y Y 7 45克 MnO2 2 解 设 需要氯酸钾的质量为X 2KClO3 2KCl 3O2 245 96 4 8克 X 245 X 4 8克 96 X 4 8克 245 96 12 25克 答 需要氯酸钾12 25克 例 6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克 6克 8克 48 8克32 6克 反应后氧气有剩余 X X 10克 解 设反应后生成氧化镁的质量为X 答 6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克 解题指导 V氢气 m氢气 练习三 实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气 已知 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 计算 1 生成氢气的质量为多少克 2 这些氢气在标准状况下的体积是多少升 标准状况下 氢气密度为0 0899g L 解 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 设生成氢气的质量为X 65 2 13g X X 0 4g 4 4L 答 生成氢气的质量为0 4克 这些氢气在标准状况下的体积是4 4L 练习四 实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应 反应完毕后剩余锌粒3 7g 问可生成氢气多少克 解 设生成氢气的质量为X Zn H2SO4 ZnSO4 H2 65 2 5g 3 7g X X 0 04g 答 生成氢气的质量为0 04克 1 把23克乙醇 俗称酒精 在空气中充分燃烧后 只生成27克水和44克二氧化碳 由此推断乙醇由几种元素组成 练习五 思路 乙醇中肯定有什么元素 为什么有 乙醇中的C元素 H元素的质量是多少 怎么求 C 44克 12克 H 27克 27克 3克 因为乙醇23克 12克 3克 所以乙醇中还有氧元素 氧元素质量为 23克 12克 3克 8克 44克 2 把4 5克含杂质 杂质不与盐酸反应 的锌粒和足量的稀盐酸反应 待反应停止后 烧杯中物质的质量减少了0 1g 求 Zn 2HCl ZnCl2 H2 参加反应的锌的质量 这种锌粒中含锌的质量分数 解 设参加反应的Zn的质量为X 根据题意 反应生成氢气的质量为0 1g Zn 2HCl ZnCl2 H2 65 2 0 1g X X 3 25g 该锌粒中 Zn 100 72 2 答 参加反应的锌的质量为3 25g 这种锌粒中锌的质量分数为72 2 3 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻 冷却 称得残余固体的质量为3 04克 根据质量守恒定律可知 生成氧气的质量为多少克 固体残余物中含有什么物质 质量各为多少 思路 反应中固体物质质量减轻了 原来3克 1克 4克 加热片刻后剩余固体3 04克 固体质量为什么会减轻 减轻了多少 此减轻的是什么物质的质量 解 根据题意 加热片刻生成氧气4克 3 04克 0 96克 0 96克 245 96 149 设参加反应的KClO3的质量为X 反应生成KCl的质量为Y X Y X 2 45克 Y 1 49克 反应后固体残余物中剩余KClO33克 2 45克 0 55克生成KCl1 49克有MnO21克 答 1 根据化学方程式计算的一般方法是 掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键 因此必须注意以下几点 1 认真审题 分析题目涉及到什么反应 已知物是什么 待求物是什么 2 正确书写出反应的化学方程式 这是正确解题的前提 因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确 重点查 各物质的化学式是否正确 化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平 3 正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比 这是正确解题的关键 4 进行准确 熟练的数学运算 这是解题正确的保证 5 要有完整的解题步骤和规范的书写格式 这是解题规范的必需 课堂小结 3 根据化学方程式计算的注意事项 1 所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量 如果是不纯物 则需要转换 纯物质的质量 不纯物质质量 纯度 不纯物质质量 1 杂质的质量分数 2 气体 液体的体积 要换算成气体 液体的质量 气体质量 g 气体体积 L 密度 g L 液体质量 g 液体体积 mL 密度 g mL 3 若题目中只给出一种物质的质量 则另一种物质的用量往往用 足量 适量 过量 或 完全反应 恰好完全反应 等来描述 如果同时知道两种反应物的质量 需要考虑过量问题 4 注意已知质量的单位 设未知数的时候要设 的质量为X 而不能设 X克 整个化学计算过程要带单位 最后求出的X的值后写上单位 无说明则保留到小数点后一位 例 某纯净物X在空气中完全燃烧 反应的化学方程式为 X 3O2 2CO2 2H2O 试推断X的化学式 思路 X 3O2 2CO2 2H2O 反应后 C H O 2个 4个 6个 反应前 O 6个 X中 C H 2个 4个 注意 X前的计量数 若2X 3O2 2CO2 4H2O 试推断X的化学式 C2H4 若2X 3O2 2CO2 4H2O 试推断X的化学式 2X 3O2 2CO2 4H2O 反应后 C H O 2个 8个 8个 反应前 O 6个 2X中 C H O 2个 8个 2个 X的化学式为CH4O 或CH3OH 1 相等质量的下列物质 在氧气中完全燃烧 消耗氧气最多的是 A 氢气B 红磷C 硫D 铁2 相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应 已知反应的化学方程式为 Fe 2HCl FeCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 则生成氢气的质量是 A 相等B 铁大于锌C 铁小于锌D 无法比较 练习 思路 写出反应方程式 作适当的变形 使氧气化学式前的计量数相等 都为1 然后观察比较 一般不必算出最后结果 A Fe 2HCl FeCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 m m x y 思路 B 3 加热15 8g高锰酸钾 当产生1 6g氧气时 固体剩余物的成分是 A K2MnO4和MnO2B KMnO4 K2MnO4和MnO2C KMnO4和MnO2D KMnO4和K2MnO4 思路 根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾 要注意到15 8克高锰酸钾有可能没有全部分解 所以15 8克这个数据在此不能直接用于计算 解 设生成1 6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x x 15 8克 答案为A A 4 下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 A 16g氢气和2g氧气反应能生成18g水B 9g氢气和9g氧气反应能生成18g水C 1g氢气和8g氧气反应能生成9g水D 8g氢气和1g氧气反应能生成9g水 C 5 在2X Y2 2Z的反应中 X的相对原子质量为24 Y2的相对分子质量为32 Z的相对分子质量是 A 64B 56C 40D 32 反应前后有三种物质 已知其中二种物质的质量 或相对质量 求第三种物质的质量 或相对质量 用质量守恒定律解题 解 设Z的相对分子质量为X 2 24 32 2 X X 40 C 2 X 35 6 某反应A 2B C D 若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC 那么要得到7gD 参加反应A的质量应为 A 20gB 15gC 12gD 6g 7克 根据质量守恒定律 D 7 有X Y两种元素 12gX2与XY3反应生成24gC 若反应的化学方程式为X2 XY3 3C 则X Y两元素的相对原子质量之比为 A 1 1B 1 2C 3 1D 3 4 8 将含有15克A 10克B 9克C的粉末状混合物充分加热 发生化学反应 A剩余3克 B增加到25克 C已消耗完 还有气体D放出 反应过程中物质质量变化的比A B C D的值为 9 有A B C三种物质各15克 在一定条件下充分反应只生成30克D 若增加10克C A与C恰好完全反应 则参加反应的A与B的质量比为 A 3 2B 2 3C 5 22D 5 3 A 5 4 3 2B 4 5 3 2C 3 2 4 5D 2 3 5 4 12 3 a b 7 有X Y两种元素 12gX2与XY3反应生成24gC 若反应的化学方程式为X2 XY3 3C 则X Y两元素的相对原子质量之比为 X2 XY3 3C 12克 24克 C的化学式为XY 3 1 8 将含有15克A 10克B 9克C的粉末状混合物充分加热 发生化学反应 A剩余3克 B增加到25克 C已消耗完 还有气体D放出 反应过程中物质质量变化的比A B C D的值为 A从15克到3克 A是 B从10克增加到25克 B是 A减少了多少 B增加了多少 C从9克减少到0克 C是 C减少了多少 D是反应物还是生物 D最后质量有多少 6克 根据质量守恒定律 A B C D 12 15 9 6 4 5 3 2 50克 9 有A B C三种物质各15克 在一定条件下充分反应只生成30克D 若增加10克C A与C恰好完全反应 则参加反应的A与B得质量比为 25克 15克 30克 15克 若不增加10克C A反应后有剩余 C全部反应掉 10克 根据质量守恒定律 10 下列物质在空气中完全燃烧 生成的CO2和H2O分子的个数比为1 2 则该物质是 A CH4B C2H2C CH3OHD C2H5OH 思路 方法 配平化学方程式 观察符合题意的 A C 方法 设生成1分子CO2 2分子H2O 则 C元素质量为12 H元素质量为4 该物质中碳 氢元素的质量比为3 1 8 8克 11 一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后 生成8 8g二氧化碳和5 4g水 则该化合物可能是 A CH4B C3H6C C2H5OHD CH3OH CO2中C元素的质量 8 8克 H2O中H元素的质量 5 4克 5 4克 0 6克 2 4克 含碳化合物中质量比C H 4 1 3 1 6 1 4 1 3 1 思路 C 12 H2 O2组成的混合气体20g 经点燃充分反应后生成18g水 则混合气体可能是 A 2g氢气和16g氧气B 4g氢气和16g氧气C 2g氢气和18g氧气D 无法确定 思路 18克 X 假设混合气体中氢气全部参加反应 氢气质量为X X 2克 混合气体中氧气质量为 20克 2克 18克 假设混合气体中氧气全部参加反应 氧气质量为Y Y 18克 Y 16克 混合气体中氢气质量为 20克 16克 4克 B C 13 在一密闭容器里有甲 乙 丙 丁四种物质 在一定条件下充分反应 测得反应前后各物质的质量如下 已知甲的相对分子质量为n 丁的相对分子质量为2n 则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为 A 1 2B 2 1C 1 3D 1 1 反应前质量 克 反应后质量 克 物质 甲 乙 丙 丁 4 10