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第一章第二节有机化合物的结构与性质 联想质疑 甲烷 乙烯 苯 燃烧 取代反应 燃烧 与高锰酸钾溶液反应 加成反应 燃烧 取代反应 加成反应 结构 性质 一 碳原子的成键方式 请考虑在以上各有机化合物分子中 1 与碳原子成键的分别是何种元素的原子 2 碳原子成键数目分别是多少 3 不同有机物分子中碳原子的成键情况有何异同 1 单键 双键和多键 单键 双键 叁键 不饱和键 两个原子之间共用三对电子的共价键 两个原子之间共用一对电子的共价键 两个原子之间共用两对电子的共价键 交流研讨2 观察上图四种烃分子的模型 回答下面的问题 1每个分子中任意两个共价键的键角是多少 2四种分子分别是什么空间构型 链接 flash 2c和2h在同一直线上 109 28 4h位于正四面体的四个顶点 c在正四面体的中心 120 2c和4h在同一平面上 正四面体 平面型 直线型 180 平面型 120 6c和6h在同一平面上 9个 交流研讨1 思考 1 碳碳双键中两个键的性质是否完全相同 2 将乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液时会有什么现象发生 3 碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么关系吗 分析归纳1 碳碳双键键能小于单键键能的2倍 键长大于单键键长的1 2 碳碳叁键键能小于单键键能的3倍 小于单键和双键的键能之和 叁键中三个键性质不同 其中两个较另一个容易断裂 乙炔容易发生加成反应 双键中两个键性质不同 其中一个较另一个容易断裂 乙烯容易发生加成反应 单键不容易断裂 饱和碳原子性质稳定 烷烃不能发生加成反应 不饱和碳原子性质较活泼 烯烃 炔烃容易发生加成反应 成键双方是同种元素的原子 吸引共用电子的能力相同 共用电子不偏向于成键原子的任何一方 这样的共价键是非极性共价键 简称非极性键 成键双方是不同元素的原子 它们吸引电子的能力不同 共用电子将偏向电负性较大即吸引电子能力较强的一方 这样的共价键是极性共价键 简称极性键 2 极性键 非极性键 1 定义 非极性键 极性键 2 常见共价键的类型 3 判断键极性的方法 原子得失电子的能力 电负性 二 有机物的同分异构现象与同分异构体 交流 研讨 根据p21 交流 研讨 进行思考 1 什么是同分异构现象与同分异构体 2 写出8种有机物的分子式 并分析每组物质的异同点 3 试从碳原子的连接顺序及官能团的位置和类别的角度说明它们为什么互为同分异构体 1 立体异构 顺反异构 光学异构 手性碳原子 2 三 有机物的结构与性质的关系 交流 研讨 回忆乙酸化学性质并填写p23表格 问题 1 乙酸的官能团是什么 2 乙酸的官能团在结构上有什么特点 哪些性质反映了这些官能团的结构特点 3 乙酸和乙醇分子中都有羟基 但乙酸和乙醇的化学性质并不相同 请说明其中的原因
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