初中化学第九单元(中考必考点剖析+典型题解析+中考题展望).doc

2016年中考第一轮复习第九单元必考点剖析：1.溶液及溶解现象。要点剖析：（1）对溶液概念的理解是考试中常出现的内容。主要考查溶液的组成、性质、特征等。【中考提示】：溶液不一定无色 ，如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色。 溶质可以是固体、液体或气体，如二氧化碳、酒精等。溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积（2）考查物质溶解时吸、放热情况。常见的氢氧化钠固体、浓硫酸溶解放热，硝酸铵溶解吸热；生石灰是与水反应放热。典型题解析：1（2015义乌市）在装有水的四个烧杯中，分别加入少量牛奶、食盐、菜油和面粉，充分搅拌后可形成溶液的是（）A牛奶B食盐C菜油D面粉考点：溶液的概念、组成及其特点专题：溶液、浊液与溶解度分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液解答：解：A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确C、菜油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误故选：B点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。2（2015济宁）物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（）ANH4NO3固体BNaOH固体CNaCl固体D浓H2SO4考点：溶解时的吸热或放热现象专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可解答：解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低A、NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确B、NaOH固体溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误C、氯化钠固体溶于水，既不吸热、也不放热，溶液温度基本保持不变，故选项错误D、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误故选：A点评：本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键必考点剖析：2、 乳化现象。要点剖析：考试中常考查常见的乳化现象。复习时要对常见的物质除污的方法和原理。方法原理举例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而除去污垢用汽油洗去衣服上的油渍乳化利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象，从而除去污垢用洗涤剂洗去餐具上的油污化学变化利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而除去污垢盐酸除去铁锈典型题解析：1（2015大连）利用下列物质清洗油污时发生乳化现象的是（）A汽油B洗涤剂C纯碱溶液D烧碱溶液考点：乳化现象与乳化作用专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据乳化现象的定义来区别各个选项，汽油、氢氧化钠溶液清洗油污属于溶解过程，油污不溶于水，但是加入洗涤剂的水清洗油污属于乳化现象解答：解：A、汽油清洗油污属于溶解过程，故A错误；B、加入洗涤剂的水清洗油污时，可以使油污以细小的液滴均匀的分散在水中，形成乳浊液，这种现象叫做乳化作用，故B正确；C、碳酸钠溶液清洗油污属于溶解过程，故C错误；D、氢氧化钠溶液清洗油污属于溶解过程，故D错误故选B点评：乳化现象是生活中常见的现象之一，正确区分溶解和乳化是学习溶液这一单元的重要内容之一，此题不难，但是易错2（2015潍坊）化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实的解释错误的是（）选项现象或事实解释A洗涤剂能除去衣服上的油污洗涤剂具有乳化作用B墙内开花墙外香分子是不停运动的C施肥时，氯化铵不能与草木灰（显碱性）混合使用氯化铵与碱性物质反应生成氨气会降低肥效D打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来气体的溶解度随压强的减小而增大A、AB、BC、CD、D考点：乳化现象与乳化作用；气体溶解度的影响因素；常见化肥的种类和作用；利用分子与原子的性质分析和解决问题专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料分析：A、根据洗涤剂具有乳化作用进行解答；B、根据分子的性质进行解答；C、根据氯化铵属于铵态氮肥，与草木灰（显碱性）混合会放出氨气，降低肥效进行解答；D、根据气体的溶解度随压强的减小而减小进行解答解答：解：A、洗涤剂具有乳化作用，所以可用洗涤剂除去衣服上的油污，故A正确；B、墙内开花墙外香，是因为分子是不停运动的，故B正确；C、氯化铵属于铵态氮肥，与草木灰（显碱性）混合会放出氨气，降低肥效，所以施肥时，氯化铵不能与草木灰（显碱性）混合使用，故C正确；D、气体的溶解度随压强的减小而减小，所以打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，故D错误故选：D点评：本题考查了化学与生活、生产实践之间的联系，铵盐不能与熟石灰同时使用；学会举一反三，将化学用到生产生活中必考点剖析：3、溶解度及溶解度曲线要点剖析：溶解度曲线是必考的内容。主要考查的内容有（1）溶解度曲线上点的含义。（2）溶解度随温度变化情况。（3）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。（4）溶液中溶质质量分数的计算，改变条件溶质质量分数的变化。（5）物质溶解能力的比较、结晶和提纯的方法。【中考提示】溶解度曲线的应用 （1）表示了某物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势可分为三种：陡升型(如图中物质甲，代表物质：KNO3)，从溶液中分离时可采用 冷却热饱和溶液 法(降温结晶)。缓升型(如图中物质乙，代表物质：NaCl)，从溶液中分离时可采用 蒸发溶剂 的方法。缓降型(如图中物质丙，代表物质：Ca(OH)2。从溶液中分离时可采用蒸发结晶的方法或升温结晶。（2）确定某物在某一温度下的溶解度如图，10 时，A的溶解度为_5_g，即100 g水中可溶解_5_g A。 20 时，若把5 g A溶于100 g水，则所得溶液为_不饱和_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)比较同一温度下，不同物质溶解度的大小，如图：在10 时，A的溶解度小于（填“大于”“小于”或“等于”）B。20 时（曲线交点），A、B两物质的溶解度相同。注意：比较两种物质的溶解度大小时，必须指明温度，否则没有意义。30 时，A的溶解度大于B。用100 g 水分别将A、B配制成饱和溶液，所需溶质A的质量大于（填“大于”“小于”或“等于”）B的质量。将100 g A、B的饱和溶液的温度由30 降到10 ，析出晶体的质量较大的是物质_A_。（3）饱和溶液和不饱和溶液的转化（如图） 降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液。 升高温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液。（4）判断溶质的质量分数图中：甲、乙、丙三种物质的t1的饱和溶液升温至t2，所得溶液的溶质质量分数的大小顺序：乙甲丙。甲、乙、丙三种物质的t2的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数的大小顺序：乙甲丙。图中：20 ，A、B饱和溶液中溶质质量分数相等。注意：20时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数不一定相等，因为没有明确是饱和溶液。将10，将A的饱和溶液升温至30。其溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，溶质的质量分数不变。10时，在95g水中放入适量A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为5%。30时， 20 g A物质加入到50 g水中不断搅拌，所得溶液 溶质质量分数为_16.7%。(4)根据几种物质的溶解度曲线的变化趋势，确定混合物的分离方法。例如图中：如果甲中混有少量的乙，可采用降温结晶进行分离。如果乙中混有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法进行分离(留少量水，这时少量的甲仍然留在溶液中，趁热过滤)。(5)根据溶解度曲线，推断饱和溶液、不饱和溶液的转化情况 溶解度曲线上的每一点都处于饱和状态。在溶解度曲线上方，则表示溶液过饱和，要析出晶体。在溶解度曲线下方，则表示不饱和，可采用加溶质、恒温蒸发水或改变温度三种方法来达到饱和。如图中，阴影区中的点（不包含线上的点）表示020，A的饱和溶液，B的不饱和溶液。典型题解析：1（2015安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度B两种物质的溶解度都随温度升高而增大Ct1时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等Dt2时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：某物质在某温度下的溶解度，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，饱和溶液的溶质质量分数=，据此解答解答：解：A、在同一温度下比较不同物质的溶解度的大小，错误；B、据图可以看出，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，正确；C、t1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，错误；D、t2时，甲的溶解度为50g，饱和溶液溶质质量分数=33.3%，错误；故选B点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力。2（2015德阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）At1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，两者均有晶体析出C将甲的溶液从t1升到t2，其溶质的质量分数一定增大D当温度高于t1而低于t2时，乙的溶解度比甲的溶解度小考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据溶解度曲线及意义解答从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同解答：解：A、t1时甲、乙两曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，等质量的饱和溶液中所含溶质质量相等，若饱和溶液质量不相等，则所含溶质质量就不相等故说法错误；B、从图中趋势可知，乙的溶解度随着温度而降低，乙的饱和溶液从t2降到t1，不有晶体析出，故说法错误；C、从图中趋势可知，甲的溶解度随着温度而升高，甲的溶液从t1升到t2，溶质质量不变，其溶质的质量分数不一定增大，故说法错误；D、从图中趋势可知，当温度高于t1而低于t2时，乙的溶解度比甲的溶解度小，故说法正确、答案：D点评：会根据溶解度曲线判断同温下溶解度的大小，交点表示该温度下两物质溶解度相等3（2015滨州）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）At2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcBt2时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液C将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系是ba=cD将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶解度曲线可以比较在同一温度下不同物质的溶解度的大小，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法以及溶质质量分数比较解答即可解答：解：A、据图可以看出，t2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc，正确；B、t2时，a的溶解度是50g，将50ga物质放入100g水中恰好溶解，得到a的饱和溶液，正确；C、将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，ab的溶解度随温度的降低而减小，在t1时b的溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于a的质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是bac，错误；D、c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；故选C点评：本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行4（2015荆州）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有（2）现有一杯t1时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是（3）下列说法正确的是t2时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；将t2A、B的饱和溶液分别降温至t1，此时两溶液中的质量分数相等；在t1时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；在t2时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1m2考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据饱和溶液和不饱和溶液的转化进行分析解答，根据物质的溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法；根据溶解度曲线结合溶质质量分数的计算解答即可解答：解：（1）要将B的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用加入溶质的方法，故填：加入溶质；（2）t1时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，A的溶解度随温度的升高而增大，要分离出A，可以采用降温结晶的方法，故填：降温结晶；（3）t2时，A的饱和溶液中溶质的质量分数一定比B的饱和溶液中溶质的质量分数大，若是不饱和溶液则不一定，错误；将t2A、B的饱和溶液分别降温至t1，A的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，B的溶解度随温度的降低而增大，但是溶液的组成不变，故B的溶质质量分数与t2相同，据图可以看出，B的溶质质量分数小于A的溶质质量分数，此时两溶液中的质量分数不相等，错误；在t1时，AB的溶解度相同，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，故溶解的AB的质量相同，这两种溶液的质量相等，正确；在t2时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，A的溶解度大于B，故A需要的水的质量小于B，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1m2，正确；故填：点评：本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行必考点剖析：4、 溶质质量分数及其计算。要点剖析：考查学生对溶质质量分数简答计算的掌握情况。(1)简单计算,由溶质的质量分数=溶质质量与溶液质量之比,可从其中任意两项计算出第三项。注意:计算过程中单位要统一。如果题目提供的数据为溶液的体积,要将其换算为质量再进行计算。(2) 涉及化学反应的溶质质量分数的计算,在溶液中进行的反应,溶质质量、溶液质量会随着反应而改变,计算时要注意:在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时,不能用溶液质量。求参加反应的某溶液的溶质质量分数,一般只需根据方程式算出溶质质量,再除以溶液质量即可;对于计算反应后所得溶液的溶质质量分数,既要根据方程式算出溶液中溶质质量,还要算出所得溶液的质量。典型题解析：1（2015黄石）向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：（1）将A点所对应的混合物过滤，滤液中所含溶质为硫酸钠；（2）图中A点所对应的溶液总质量为200g；（3）求（1）中所得滤液的溶质质量分数（请写出计算过程） 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：（1）由图示和题意可知，A点为硫酸铜溶液和NaOH溶液恰好完全反应，故滤液中所含溶质为硫酸钠；（2）根据质量守恒定律反应前溶液质量和减去沉淀质量即为A点所对应的溶液总质量；（3）结合化学方程式由沉淀质量即可计算出所得滤液的溶质硫酸钠质量，即可解答解答：解：（1）A点为硫酸铜溶液和NaOH溶液恰好完全反应，故滤液中所含溶质为硫酸钠；答案：硫酸钠；（2）A点所对应的溶液总质量为100g+109.8g9.8g=200g；答案：200；（3）（1）中所得滤液的溶质质量为x，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 98 142 9.8g x x=14.2g（1）中所得滤液的溶质质量分数： 100%=7.1%答：（1）中所得滤液的溶质质量分数7.1%点评：本题是根据化学方程式与溶液结合一道综合计算题，会从题目中获取信息是正确解决本题的关键考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：（1）由图示和题意可知，A点为硫酸铜溶液和NaOH溶液恰好完全反应，故滤液中所含溶质为硫酸钠；（2）根据质量守恒定律反应前溶液质量和减去沉淀质量即为A点所对应的溶液总质量；（3）结合化学方程式由沉淀质量即可计算出所得滤液的溶质硫酸钠质量，即可解答解答：解：（1）A点为硫酸铜溶液和NaOH溶液恰好完全反应，故滤液中所含溶质为硫酸钠；答案：硫酸钠；（2）A点所对应的溶液总质量为100g+109.8g9.8g=200g；答案：200；（3）（1）中所得滤液的溶质质量为x，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 98 142 9.8g x x=14.2g（1）中所得滤液的溶质质量分数： 100%=7.1%答：（1）中所得滤液的溶质质量分数7.1%点评：本题是根据化学方程式与溶液结合一道综合计算题，会从题目中获取信息是正确解决本题的关键2016中考题展望一、选择题1把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）A面粉 B泥沙 C蔗糖 D植物油【解析】面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故A错；泥沙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故B错；蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；植物油不能溶解于水，与水混合形成的是乳浊液，故D错。【答案】C2. 下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）A.溶液都是无色透明的 B.溶液中的溶剂一定是水C.均一、稳定的液体都是溶液 D.溶液都是由溶质和溶剂组成的【解析】A错溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液为蓝色溶液；B错溶液中的溶剂不一定是水，酒精和汽油也可以；C错均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水。【答案】D3.下列叙述中错误的是（ A ）A.“波尔多液”是无色、透明、均一、稳定的混合物B.食用油溶于汽油，食用油是溶质，汽油是溶剂C.洗涤剂去油污是利用了乳化作用D.硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低【解析】“波尔多液”是硫酸铜和石灰水配制而成的悬浊液。【答案】A4.下表是同学们做溶液形成的实验记录，以下说法不正确的是 （ ）溶质碘高锰酸钾溶剂水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C.水、汽油、酒精都可以做溶剂 D.溶液都是均一、稳定、无色的混合物【解析】碘易溶于汽油，碘在水中和汽油中的溶解性不同，水是常用的无机溶剂，汽油和酒精是常用的有机溶剂，故ABC正确，溶于不一定是无色的，D错误【答案】D5.下列物质溶于水，溶液温度降低的是（ B ） A.浓硫酸 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖【解析】浓硫酸遇水放热，硝酸铵溶解吸收热量，氢氧化钠溶解放出热量，蔗糖溶于水无明显的放热或吸热现象。【答案】B6. 20时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表：物质甲乙丙未溶解固体的质量/g520下列说法正确的是（ ）A.所得溶液一定都是饱和溶液 B.丙溶液一定是不饱和溶液C.丙溶液溶质的质量分数最大 D. 20时，甲的溶解度最大【解析】根据题意可知，20时得到的溶液甲、乙一定是饱和溶液，溶液丙可能是饱和溶液；此时三种溶液的溶质质量分数大小关系为丙乙甲，20甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为丙乙甲。【答案】C7.向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（D）【解析】向一定质量分数的KNO3溶液中加水，溶质的质量不变。【答案】D8如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1 时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数均为15%C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法D.t2 时，将50 g甲物质放入100 g水中，得到溶液的质量为150 g【解析】A没有说明温度不能比较溶解度大小，B中t1 时甲、乙两种物质的溶解度为15 g其饱和溶液的质量分数应为15 g/115 g100%13%，C中乙的溶解度随温度变化不大，所以可以采用蒸发溶剂的方法使其达到饱和，C正确。D在t2 时，甲的溶解度30 g，所以50 g甲加到100 g 水中不能全溶。【答案】C9. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是 （ ） At1时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙乙甲 Bt2时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲 D若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法【解析】t1时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙乙甲，A正确t2时，甲、丙两种物溶解度相等，则甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，B错误。甲物质的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，而乙物质的溶解度受温度的影响不大，所以若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲，C正确。t3把甲的不饱和溶液变为饱和溶液可以采用恒温蒸发溶剂的方法或加入溶质的方法，D正确。【答案】B10.配制150g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量是（A ） A. 135 g B. 15 g C. 50 g D. 100 g 【解析】溶液的质量等于溶质的质量加溶剂的质量，溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数，通过计算需要氯化钠15 g, 需要水135 g。 【答案】A11. 农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室现需配制50 g这种溶液，过程如下：装瓶贴标签；溶解；计算；称量。正确的顺序是（）A. B.C. D.【解析】溶液配制过程计算、称量、溶解、装瓶贴标签。【答案】C二、填空与实验12.根据表中的数据，回答下列问题。温度/020406080100溶解度/g NaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）40时，NaCl的溶解度是 36.6g 。（2） 20时，称取31.6g K