专题六---离子浓度大小比较(教师版).doc

人教版选修4 第三章专题突破 教师用专题六 离子浓度大小比较考纲解读：1、 它能掌握强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐类水解等基本概念。2、 掌握程度及对这些知识的综合运用能力。知识精讲：一、掌握有关知识要点1、弱电解质的电离2、水的电离3、盐类水解二、理解四种守恒关系以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，分析在存在的反应有（写离子方程式） 存在的离子有： 。1、电荷守恒： 。2、物料守恒：考虑水解前后C元素守恒， 。3、质子守恒：由水电离出的c（H+）水=c（OH）水。得质子守恒关系为： 专练1、NaHCO3 溶液中存在如下关系：电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 专练2、NaHS溶液中存在如下关系：电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 专练3、Na2S溶液中存在如下关系：电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 专练4、写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 专练5、写出Na 2SO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 三、考虑两个特定的组合：(1)当C（NH4Cl）C（NH3H2O）、C（NaAC）C（HAC）时，电离大于水解，水解忽略不计。(2)电离大于水解的NaHSO3(3)水解大于电离的NaHCO3四、分析思路：典型例题类型：一、单一溶液离子浓度比较：例1：在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是 （ ）AC（CH3COOH）C（H+）C（CH3COO）C（OH）BC（CH3COOH）C（CH3COO）C（H+）C（OH）CC（CH3COOH）C（CH3COO）C（H+）C（OH）DC（CH3COOH）C（CH3COO）C（OH） C（H+）例2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)例3：在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）Ac(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)cH+c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-) Cc(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) Dc(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)例4、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，pH=12，离子浓度从大到小的顺序是： 水电离出的OH= ，写出电荷守恒的式子： ，写出物料守恒的式子： ，写出体现水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相等的式子： 。二、混合溶液离子浓度比较例5、在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)例6：将0.2 molL-1 CH3COOK 与0.1 molL-1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ ）A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)例7：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( ) Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) B c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) C c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) Dc(CH3COO-)c(Na+) c(OH-) c(H+)三、不同溶液同一离子浓度的比较例8：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( )ANH4Cl BNH4HSO4 CHCOONH4 DNH4HCO3例9：下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液 （2)0.1mol/L的盐酸溶液 （3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比( ) A 1：10：100：1000 B 0：1：11：11 C 14：13：12：11 D 100；10：1：0例10、（09年北京）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是ApH： Bc(CH3COO一)：C溶液中c(H+)： Dc(CH3COOH)：例11、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 ( )ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl BNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S DNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3强化训练：1、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）A. c(OH-)c(H+) B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)2、在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ ）A、c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) B、c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)3、在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(Na+)2c(CO32-) Bc(OH-)2c(H+) Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)4、在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是( ) Ac(HCOO-)c(Na+) Bc(HCOO-)c(Na+) Cc(OH-)c(HCOO-) Dc c(H+)c(HCOO-)5、在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c(CH3COO)c(Na+)，则下列关系式中正确的是（ ）Ac(H+) c(OH)Bc(H+) c(CH3COO)Dc(CH3COOH) + c(CH3COO)=0.2mol/L6、.0.1molL1CH3COOH溶液和0.1molL1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是（ ）A.c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+) B.c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)C.c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH) D.c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)=c(H+)7、（09丰台二模）常温下，关于下列溶液的叙述错误的是 ApH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 BpH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c(SO42)与c(H+)之比约为1:10 C向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则 2c(Na+)=3 c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3) Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，则 c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3 c(NH4)2Fe(SO4)28、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是（ ）A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B. c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-) 9、将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）Ac(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) Bc(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+) Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)10、（09宣武二模）下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是（ ）ANaHCO3溶液中：c（H+）+ c（Na+）= c（OH）+ c（CO32）+ c（HCO3）BpH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)c(OH)C0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中： 2 c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO）11、将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）Ac(HCO3-)略大于c(CO32-) Bc(HCO3-)等于c(CO32-)Cc(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 Dc(HCO3-)略小于c(CO32-)12、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中（ ）Ac(HCOO-)c(Na+) Bc(HCOO-)c(Na+)Cc(HCOO-)c(Na+) D无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系13、（09天津）25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同Cc(OH-)前者大于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大14、（09安徽）向体积为0.05 molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL-1KOH溶液，下列关系错误的是（ ）AVaVb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO)c (K+）BVa=Vb时：c(CH3COOH) +c(H+)c(OH)CVac(K+） c(OH)c(H+）DVa与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)c(OH)+ c(CH3COO)15、（09朝阳二模）已知某溶液中只存在OH、H+、Cl、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系： c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(NH4+) c(Cl)c(OH)c(H+)下列说法正确的是（ ）A若正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB若正确，则溶液中c(NH3H2O) + c(NH4+)c(Cl)C若正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH)D溶质不同时，上述四种关系式均可能成立16、物质的量浓度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ ）A. B. C. D.17、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA；HAH+A2 回答下列问题：Na2A溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是： （用离子方程式表示）在0.1molL1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是： 。A. c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1molL-1 B. c(OH)=c(H+) +c( HA) C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2) D. c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA)已知0.1molL1NaHA溶液的pH=2，则0.1molL-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 molL1（填“”，或“=”），理