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第4节 难溶电解质的溶解平衡（第一课时学案）学习目标：1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。2、引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。学习过程：知识回顾1、举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？ 。2、.平衡移动原理勒夏特列原理： 。3什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。4溶解性是指：_ _ 。溶解性是物质的_性质。 溶解性大小跟_ _有关。溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度5固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在 克溶剂里达到 状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。一、Ag和Cl的反应能进行到底吗？【交流与讨论】（1）NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？（2）使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？（3）预测向饱和NaCl溶液中加入浓盐酸的现象？【实验探究】：向NaCl饱和溶液中加入浓盐酸。写出NaCl固体的溶解平衡方程式： 。利用平衡移动原理解释 。【思考】当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？【演示实验】步骤一：取2mL0.1mol/LNaCl溶液于试管中，滴加46滴0.1mol/L AgNO3溶液。步骤二：取上层清液1mL滴加2mL0.1 mol/LKI溶液于试管中，观察现象。现象及说明: ，结论： 。1、难溶电解质的溶解平衡难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？（1）概念：在一定条件下，难溶电解质的速率 离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度 状态。（也叫沉淀溶解平衡）写出AgCl的溶解平衡方程式。 。（2）特征：（3）溶度积（Ksp）概念： 。表达式：对于沉淀溶解平衡MmAnMmn+(aq)+Nam-(aq)，Ksp = 注意影响因素： ，意义： 。【练习1】：【讨论】溶度积规则比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂之积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。QcKsp时 QcKsp时 QcKsp时 （4）影响难溶电解质溶解平衡的因素：内因外因：浓度 加水 ， 温度 升温 。课堂练习： 【练习】试用平衡移动原理解释下列事实1、 FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。2、 分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。3石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. Na
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