高一化学下册52《认识物质的量浓度》课件沪科版_6

1 为消除NO NO2对大气的污染 常用碱液吸收其混合气 有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体 用氢氧化钠溶液使其完全吸收至无气体剩余 现有浓度为amol L的NaOH溶液 则需此溶液的体积是多少 2NaOH 2NO2 NaNO3 NaNO2 H2O2NaOH NO2 NO 2NaNO2 H2O 1 5 2认识物质的量浓度 2 一 溶液的酸碱性强弱1 测定方法 PH试纸 数字PH计 精确度为0 1 2 PH PH lgC H 3 物质的量浓度 符号为C 单位是摩尔 升 C mol L n 溶质 mol V 溶液 L 3 二 水的电离 H2O H2OH3O OH 1 水的电离方程式 定量讨论 阅读教材P11思考1 纯水中c H 与c OH 大小有何关系 思考2 在25 下 c H c OH 等于多少 说明水的电离程度如何 由水电离出的H OH 的物质的量相等 25 时 水电离出来的c H c OH 10 7mol L水是一种极弱的电解质 通常的电流表无法检验其中离子 4 1 水是极弱的电解质 它能微弱 自身 电离生成H 与OH 2 水的电离是可逆的 存在电离平衡 它的逆反应为中和反应 结论 2 水的离子积常数Kw 1 定义 在一定温度下 水中C H 和C OH 的乘积是一个常数 这个常数叫做水的离子积常数 Kw Kw C H C OH 5 分析表格中的数据 有何规律 并解释之 1 14 10 156 81 10 151 10 145 47 10 141 10 12 温度越高 Kw越大 升高温度 促进水的电离 Kw增大 Kw只于温度有关 与浓度无关 25 时 Kw C H C OH 1 10 14 水的离子积不仅适用纯水 也适用于酸 碱 盐的稀溶液 6 3 溶液的酸碱性与pH值的关系 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 pH7 常温或25 c H c OH c H c OH c H c OH 注意 pH 0并非无H 而是c H 1mol L pH 14并非无OH 而是c OH 1mol L 常温 pH 0 pH 14的溶液是否有氢离子 氢氧根离子 结论 同温度下 酸性溶液中 氢离子浓度越大 酸性越强 PH适用于氢离子或氢氧根离子浓度小于1mol L的溶液 7 pH值与酸 碱性的关系 pH01234567891011121314 酸性增强 中性 碱性增强 25 8 算一算 常温下 在100mL纯水中加入0 05mL1mol L的HCl溶液 计算溶液中的c H c OH 体积约为100mL 5 10 4mol L 2 10 11mol L 9 计算常温下 下列物质溶液的pH值 1 25 的纯水 2 0 01mol L的盐酸 3 0 01mol L的NaOH溶液 4 0 1mol L的NaCl溶液中 C OH C H 7 2 12 10 7mol L 10 7mol L 10 有关溶液pH的计算 1 强酸 强碱的稀释 例1 0 001mol L盐酸的pH 加水稀释到原来的10倍 pH 加水到原来的103倍 pH 加水到原来的104倍pH 加水到原来的106倍 pH 例2 pH 10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍 则pH 加水到原来的102倍 则溶液的pH 加水到原来的105倍 则pH 结论 强酸 碱 每稀释10倍 pH值向7靠拢一个单位 酸碱溶液无限稀释 pH只能约等于7或接近7 3 4 6 接近7 接近7 9 8 接近7 11 2 两种pH值不同的溶液等体积混合 例3 pH 10和pH 8的两种NaOH溶液等体积混合 求混合溶液的pH值 例4 pH 4和pH 5的两种盐酸溶液等体积混合 求混合溶液的pH值 酸用氢离子计算 碱用氢氧根离子计算 12 例5 0 1LpH 2盐酸和0 1LpH 11的NaOH溶液相混合 求混合后溶液的pH值 例6 pH 2盐酸和pH 12的Ba OH 2溶液等体积相混合 求混合后溶液的pH值 3 强酸 强碱溶液的混合 方法 先反应 按过量的计算 13 0 1mol L的Na