化学人教版九年级下册课题二 溶解度（第二课时）

课题2 溶解度（两课时）第二课时课前练习 (可投影展示以下内容)1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是（ ） A.植物油 B.泥沙 C.纯净的冰块 D.氯酸钾 2.下列关于溶液的说法，正确的是（ ）A.不饱和的溶液一定是稀溶液 B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的 D.溶液一定是固体溶于水形成的3. 什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？为何说饱和溶液时我们要指明在一定条件下？4.用什么方法可以使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液？反之又怎样操作？5指出下列各题的错误之处，并加以改正： (1).不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液； (2).装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体； (3).使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些； (4). 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多； (5).浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。 引入新课在课题1溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。活动探究(可投影展示以下内容)1向盛有20水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?2向40克20水中加入氯化钠，向100克20水中加入硝酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?3向100克20水中加入氯化钠直至饱和，向100克20水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?学生活动互相交流讨论结果教师总结定量描述物质溶解能力的要素：在一定温度下，在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，溶液为饱和状态。补充定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。引导结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。学生总结发言小结通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。引导请大家试着描述溶解度的概念。学生思考并发言(鼓励学生用自己的语言描述)板书二、溶解度1固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。课堂练习(投影展示)(指导学生完成)120时硝酸钾的溶解度是316克，这句话的含义是什么?220时100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述正确的是 ( )A. 食盐的溶解度是36B20时食盐的溶解度是36克C食盐的溶解度是100克D食盐的溶解度是36克3判断下列说法是否正确，并指明错误原因。把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。( )20时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20时氯化钠的溶解度是10克。( ) 20时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20时氯化钠的溶解度是10克。( )20时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20时食盐的溶解度是36。( )4在60时50克水中溶解硝酸钾55克恰好饱和。下列叙述正确的是 ( )A硝酸钾的溶解度是55克B硝酸钾的溶解度是110克C. 60时硝酸钾的溶解度是55克D60时硝酸钾的溶解度是110克 过渡理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗?请看下面的资料。投影溶解度的相对大小(20时的溶解度)溶解度/g一般称为0.01难溶0011微溶110可溶10易溶比一比，赛一赛你能很快记住这些关系吗?4人一小组，组内竞争，争当冠军。学生活动课堂练习1不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确?220时碳酸钙的溶解度是00013克，所以碳酸钙是_溶物质。320时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于_溶物质。学生活动(鼓励学生在很短的时间内完成，可在组与组之间进行比赛)过渡我们已经学习了溶解度那么溶解度是怎样表示的呢?投影几种物质在不同温度时的溶解度温度/0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.636.036.337.8384390398KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3511540567NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.2656713773KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246教师指引上述是表示溶解度的一种方法：列表法。转折列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。下面我们寻找另一种表示方法。活动与探究(投影展示)绘制溶解度曲线1用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的数据绘制几种物质的溶解度曲线。请用大一些的纸，每小组合作绘制一张，贴在墙上。2绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么?3从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25和85时的溶解度。4从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息?学生活动学生讨论发言(教师可引导学生分析活动中的2、4两个内容)讨论结果2溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲线上得知：不同物质在各温度时的溶解度，曲线相交时的含义，能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小，曲线的走向。325时NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4Cl的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。85时NaCl的溶解度为37克，KCl的溶解度为51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。4可得到以下信息：曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。例：68时NaNO3与KNO3溶解度相同，都是134克。物质的溶解度随温度升高而增大。投影设问从这一溶解度曲线能得到什么不同信息?回答Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。小结板书2溶解度曲线：(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。过渡研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?投影讨论：1打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关?2喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关?3对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便?学生讨论后发言1气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。2气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。4对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。引导由于固体物质的溶解度受温度的影响，所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢?学生讨论发言一定温度、一定压强。教师指出我们只研究压强为101 kPa时的溶解度，所以规定压强为101 kPa。引导对于固体物质，通常研究质量，所以选择“在100克溶剂里”为标准，研究最多溶解溶质的质量。而对于气体物质，研究体积比较方便，那研究溶解度时应如何规定标准，定义气体的单位?讨论 师生总结选择“在1体积水里”作为标准，研究最多溶解气体的体积。投影板书3气体的溶解度：(1)定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)五因素：101 kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。(3)影响因素：温度、压强。升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大：减小压强，气体溶解度减小。课堂练习1在0时，氮气的溶解度为0024。这句话的含义是什么?2加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出?天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动? 本课小结本节课学习了固体、气体物质溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小、溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的外在因素，我们还可以利用已学知识解决生活中的一些问题。作业习题3、5、6、8课后的家庭小实验制取明矾晶体板书设计二、溶解度1固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。2溶解曲线：(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。(3)溶解度的变化规律：