中考化学选择新信息题汇总.doc

（西城）23硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料。在12001300时，氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢。下列说法不正确的是 A含硼纤维的材料可能具有耐热性B氯化硼可能与水反应C该反应中只有两种物质为气态D该反应需要在隔绝空气的条件下进行（海淀）23镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应： Ni + 2HCl = NiCl2 + H2 Ni(OH)2 + 2HCl = NiCl2 + 2H2O NiO2 + 4HCl = NiCl2 + Cl2 + 2H2O对上述反应的分析判断正确的是A反应是复分解反应B镍能与硝酸银溶液发生置换反应C反应既是中和反应，又是置换反应DNi(OH)2、NiO2和NiCl2中Ni的化合价都相同（东城）22今年2月，河北某化工厂因硝酸胍（化学式为CH6N4O3）引发爆炸，造成人员伤亡和经济损失。硝酸胍通常是白色针状晶体，能溶于水和乙醇，摩擦或受热均能得到氮的氧化物而引发爆炸。下列有关硝酸胍的说法正确的是 A硝酸胍的相对分子质量是102 B硝酸胍爆炸不会造成大气污染 C硝酸胍在运输过程中，应避免撞击或暴晒 D硝酸胍受热得到氮的氧化物，说明它易挥发（朝阳）22.诺贝尔化学奖的成果之一是对CO催化氧化过程的研究，即一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化反应，这一过程可以表示为：COCOad O22Oad COad + OadCO2（式中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子），下列说法错误的是 ACO和COad不是同种物质 B该反应过程中，一氧化碳发生了氧化反应 C从反应效果看，CO与O2不用点燃反应也能进行 D这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使汽车一氧化碳的排放量减少（昌平）24金属加工后的废切削液中含有2%5%的亚硝酸钠（NaNO2），它是一种环境污染物。人们利用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步NaNO2 + NH4Cl = NaCl + NH4NO2第二步NH4NO2 = N2+ 2H2O下列叙述中，正确的是A. 第一步反应生成的NH4NO2一定无毒 B. 第二步反应属于分解反应C. 第二步反应中氮元素的最低化合价为零D. 总反应为NaNO2+ NH4Cl= NaCl + NH4NO2 + N2+ 2H2O（大兴）25“太阳能光伏发电”能有效推行“低碳经济”的发展，其最关键的材料是高纯硅（Si）。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下：下列说法正确的是A三氯甲硅烷（SiHCl3）属于有机物B上述流程中可循环使用的物质是H2、HClC“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物成分的密度不同 D从粗硅到SiHCl3（粗）的化学反应方程式为：Si + HCl SiHCl3 + H2 （延庆）21汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，正确的是A该反应是分解反应 B反应前后Co3O4化学性质改变C反应前后碳元素的化合价不变 D可降低汽车尾气对大气的污染（延庆）24氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。工业上将钠于97 100 熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350 360 生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是A单质钠的化合价为0价 B钠的熔点比铁的熔点低 C维生素A是由Na、N、H元素组成的 点燃D化学反应属于置换反应点燃（房山）22.有关金属钠、镁在氯气（Cl2）和二氧化碳中燃烧的化学方程式如下：2Na +Cl2=2NaCl 2Mg+CO2=2MgO+C 由此获得的认识中，说法错误的是 A. 属于置换反应 B.中各元素化合价均发生变化 C.燃烧不一定要有氧气参加 D.不是所有可燃物的燃烧都能使用二氧化碳灭火（密云）23. 据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质“干水”，其每个颗粒含水95，外层是SiO2。下列说法正确的是A.干水吸收CO2的过程中只发生物理变化 B. 干水和干冰是同一种物质C.干水中的水分子不再运动 D. 干水是一种混合物（海淀）21. 钠（Na）是一种非常活泼的金属，常温下能与O2、H2O等物质反应，加热时能与CO2反应生成C、CO、Na2O和Na2CO3 四种物质，其中Na2O是白色固体，遇水可生成NaOH。下列有关说法不正确的是A. 钠应密封保存 B. 钠着火后不应该用二氧化碳灭火器熄灭C钠与CO2 的反应需在通风厨中进行 D. 钠与CO2 反应生成的白色固体加水溶解后，滴加少量盐酸一定会产生气泡（石景山）23氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。已知： 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。 氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。下列判断中正确的是A氢化钙的化学性质稳定B中发生化合反应，中发生复分解反应C氢化钙作为能源提供剂是因为与水反应能生成氢气D氢化钙可用于干燥潮湿的二氧化碳、氯化氢等气体（东城）22推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是A酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应B酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液C饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则其它物质也不能继续溶解在该饱和溶液中D同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定都是由同种分子构成的（石景山）24氨基钠（NaNH2）常用于医药制造，根据其性质，氨基钠应该用时制备，不要长时间贮存。工业上制取氨基钠是将钠于97100 熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至350360 ，生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是A氨基钠化学性质稳定B将钠于97100 熔融属于物理变化350 360 C通入无水液氨的原因是，钠可能与水反应D制取氨基钠反应的化学方程式为：2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2 点燃（西城）23一般情况下，CO2不能燃烧，也不支持燃烧，但镁条能在CO2中剧烈燃烧，反应的化学方程式是2Mg + CO2 2MgO + C。下列叙述错误的是 A该反应说明镁着火时不能用CO2扑灭B该反应属于置换反应C该反应的现象是剧烈燃烧，只生成白色固体D该反应中CO2能支持燃烧 21. 氨基钠（）是合成维生素A的原料，工业上将钠于97100熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（），再加热至350360生成氨基钠和氢气，下列说法中，不正确的是A. 钠可能与水反应B. 钠的熔点比铁的熔点低C. 维生素A中一定含有钠元素D. 反应的化学方程式为： 22. 新型纳米材料中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，能使工业废气中的转化为S，转化流程如下图所示：已知中为+3价。下列说法中，不正确的是A. 是大气污染物B. 不是该反应的催化剂C. 的数值为4D. 发生了分解反应22. 汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，不正确的是A. 反应类型为化合反应 B. 可降低汽车尾气对大气的污染 C. 反应前后Co3O4质量改变 D. 反应前后碳元素的化合价改变21. 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是A单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质B原子和分子都是构成物质的微粒，物质不是由分子构成就一定是由原子构成C物质世界由一百多种元素组成，可利用周期表中的元素任意组合制造新物质D置换反应的生成物是单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应22. 化学家创造出“干水”这种物质，其每个颗粒含水95，外层是SiO2 。相同状况下，干水吸收二氧化碳的能力比普通水高三倍。下列有关说法正确的是A干水和干冰是同一种物质 B干水中的水分子静止不动C用干水吸收CO2有助于减缓温室效应 D干水吸收CO2的过程只发生物理变化21类推是常用的思维方法。以下类推正确的是A离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子B有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质23“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2，其过程的示意图如下（部分条件及物质未标出）。储存CO2高温分解CO2含量高的气体反应并分离捕捉CO2含量低的气体CaO下列有关该过程的叙述正确的是 A该过程可实现CO2零排放 B整个过程中，至少发生了4个化学反应 C整个过程中，只有1种物质可以循环利用 D“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶23. 下图为某化工企业生产流程示意图：下列说法正确的是A钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价B中氩气（Ar）作反应物，反应类型为置换反应C中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1:2D中反应为：2FeTiO36C7Cl2 一定条件 2X2TiCl46CO，则X为FeCl36“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是 ( )A 该方法的优点是能耗小 B该方法可减少碳排放C整个过程中，只有一种物质可以循环利用D“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶8为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按右图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是（ ）A甲烷 B氧气 C氯气 D氢气23（4分）已知 -氨基丙酸的结构简式为，它可与NaOH反应生成-氨基丙酸钠，其化学式为C3H6O2NNa，又知味精的主要成分是谷氨酸一钠，它可以由谷氨酸与NaOH反应生成，其结构简式为，已知它具有下列有关性质： 常态下为白色晶体，含有一分子结晶水，无气味，易溶于水，有肉类鲜味； 在碱性条件下会生成似咸非咸、似涩非涩的谷氨酸二钠，鲜味降低； 在150时失去结晶水，在210时生成对人体有害的焦谷氨酸盐，并在270左右进一步分解。根据以上信息填空：（1）-氨基丙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 ；（2）写出谷氨酸二钠结构简式： ；（3）使用味精适宜的条件是 ；24（3分）氮氧化物(NOx)等气体破坏人类生存的环境。（1）汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为_ _。6“绿色化学”要求工业尽可能不产生废物，即实现 “废物零排放”。下列反应类型最容易实现“零排放”的是 A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应 7把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是 ( )A甲、乙、丙气体都易溶于水B乙气体比甲气体更易溶于水C可以采用排水集气方法收集丙气体D不可以用排空气方法收集甲气体21. 新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：下列说法错误的是A.将FeCl2nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应。B.中反应的化学方程式为H2+FeCl2Fe+2HClC.纳米级Fe粉比普通 Fe粉更易与氧气反应D.实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用24生活中常有误食亚硝酸钠（NaNO2）中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：化学式酸碱性热稳定性与稀盐酸的反应现象与硝酸银溶液的反应现象氯化钠中性受热不分解无明显变化生成白色沉淀亚硝酸钠弱碱性320以上会分解放出刺激性气体放出红棕色气体无明显变化如要检验食盐样品中有无亚硝酸钠，下列判定方法不正确的是 A用pH试纸测定食盐样品溶液的酸碱性B取少量食盐样品加热到320以上，观察有无刺激性气体放出C取少量食盐样品，向其中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出 D取少量食盐样品加水溶解，加入硝酸银溶液观察有无白色沉淀24.工业上电解海水(含氯化钠)可以得到多种化工产品，同时能处理含二氧化硫的废气，该流程如下图所示。下列说法正确的是该流程中有两种单质图中反应属于分解反应反应中硫元素的化合价发生变化从海水中最终得到“NaCl(产品)”的过程是物理变化24科学家正在研究如下图所示的循环体系。二氧化碳分离、浓缩水氢气光、催化剂或电解复合催化剂液化石油 气、汽油、甲醇等二氧化碳等燃烧机动车尾气从图中分析得出的下列结论正确的是该技术符合低碳经济的理念 无机物和有机物可以相互转化该过程所用的催化剂一定是二氧化锰该技术有助于缓解全球面临的能源危机 该体系有一种可循环利用的物质是氢气 二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物A B C D24硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英沙(主要成分为二氧化硅)生产高纯硅的流程示意图如下，整个制备过程必须达到无水、无氧气。下列说法中，不正确的是AM的化学式是HCl B制备过程无氧气，可能是为防止发生爆炸 C制备过程无水，可能是防止制备过程中某些物质与水反应D为了达到绿色化学和节约资源的目的，可重复利用的物质是H2和HCl 24金属钛被称为“21世纪金属”。工业制备金属钛是在800900及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，以一定的流速放入TiCl4与融熔的镁，主要涉及以下反应： TiO2 + 2Cl2 + C TiCl4 + CO2 TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti MgCl2 Mg + Cl2下列说法中，不正确的是A钛在高温下可能易与氧气反应 B镁的熔点比铁的熔点高C镁的金属活动性比钛强 D反应产生的MgCl2可作为电解镁的原料23. 体操运动员常用一种白色的“镁粉”搓手，去除手上的汗渍，增加掌心与器械的摩擦力。这种“镁粉”溶解性很差，但有很好的吸水性。向“镁粉”中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，同时得到无色澄清溶液；将“镁粉”加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，加入稀盐酸，固体溶