化学人教版九年级下册第九单元课题2.溶解度

溶解度 1 一 可溶物在一定量的水中能否无限溶解 二 饱和溶液和不饱和溶液 1 饱和溶液的前提条件是什么 2 在上面的前提条件下 关键看什么 一定温度 一定量的溶剂 溶质是否能继续溶解 硝酸钾饱和溶液 说明 1 硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾 2 此液为硝酸钾饱和溶液 高锰酸钾不饱和溶液 3 为什么必须说明是 这种溶质 的饱和溶液 某物质溶于水过程中 各阶段所得溶液如图 1 首先 看溶液中是否存在未溶解的剩余固体 如有 且固体质量不再减少 则为该溶质的饱和溶液 如有 但固体质量还在减少 则原溶液为该溶质的不饱和溶液 2 判断溶液是否饱和的方法 2 若溶液中没有固体剩余 可以向此溶液中加入少量对应溶质 如果它不能继续溶解了 证明原来的溶液是饱和溶液 如果溶解了 则原溶液是不饱和溶液 3 有晶体析出的溶液是该溶质的饱和溶液 1 如何判断某一蔗糖溶液是否饱和 2 在一定温度下 向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐 充分搅拌后 溶液的质量变为103克 此说法对否 为什么 3 在一定量的氯化钠溶液中 加入少量硝酸钾固体 发现硝酸钾固体消失 则说明原氯化钠溶液不饱和 这句话是否正确 练习 练习 20度时 将33克食盐放入100克水中 食盐全部溶解 此时溶液质量为克 再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解 则溶质为克 现在溶液恰好饱和 此时溶液的质量为克 再向此溶液加入3克食盐 溶液的质量是克 133 36 136 136 不饱和溶液饱和溶液 升温 降温 3 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 1 对于大多数物质来说 2 对于氢氧化钙来说 不饱和溶液饱和溶液 升温 降温 有晶体析出 有晶体析出 从溶液中获得晶体的方法有 从中可归纳出 1 蒸发溶剂结晶法 2 冷却热饱和溶液结晶法 讨论 1 在一定温度下 某物质的饱和溶液一定是A 很浓的溶液B 很稀的溶液C 不能继续溶解该物质的溶液D 不能溶解任何物质的溶液 2 某物质的饱和溶液中 加入一些该溶质的固体 则下列说法正确的是A 溶质质量减少 B 溶液质量增大 C 固体质量不变 D 溶质质量增加 3 一定温度下 从500克的饱和溶液中倒出100克溶液 剩余的溶液里 下列数值比原溶液减少的是 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的密度 溶液的质量 溶质的质量分数 即 浓度 B C D 讨论 提问 1 不同物质在水中溶解能力是否相同 举例说明 10ml水 答 不同 例如蔗糖在水中溶解能力较大 而熟石灰在水溶解能力很差 较少的熟石灰 较多的蔗糖 2 同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同 答 不同 例如油易溶于汽油而难溶于水 提问 10ml水 10ml汽油 等量的植物油 演示实验 10ml水 10ml汽油 等量的植物油 10ml水 10ml水 较多的蔗糖 较少的熟石灰 1 2 一 物质的溶解性 通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性 溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关 且受温度等外界条件的影响 溶解性能力的大小常用溶解度来表示 定量比较固体溶解能力大小的要素 一定温度 100g溶剂 饱和状态 单位 克 讨论 设计实验 怎样比较食盐和蔗糖哪一个更易溶于水 二 固体的溶解度 1 在一定温度下 某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 一定温度 100克溶剂 一般指水 饱和状态 质量 克 固体的溶解度的四要素 溶解度定义 在一定温度下 某固态物质在100克 溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量 克 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 概括为 剂 质 温 饱 1 概念 记着温饱 影响固体物质溶解度的因素 影响因素 溶质的种类 溶剂的种类 温度 注意 溶解度与溶质 溶剂的质量无关 巩固练习 其含义是 在20 C时 该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21 5克 或说 在20 C时 该物质在100克水中最多能溶解21 5克 例1 某物质在20 C的溶解度为21 5克 其含义是什么 例 判断正误 1 l00g水中最多溶解38g氯化钠 所以氯化钠在水中的溶解度是38g 2 在10 时 烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵 所以硝酸铵在水中的溶解度是140g 3 在60 100g水中溶有75g硝酸钾 所以60 时硝酸钾的溶解度为75g 4 60 100g水中最多溶解124g硝酸钾 所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124 练习 1 在20 时 100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和 则20 时氯化钠溶解度是 g 36 2 在0 时 100g水中最多可溶解13 3g硝酸钾 则0 时硝酸钾溶解度是 g 13 3 3 20 时硝酸钾的溶解度是31 6g 这句话的含义是什么 将其关系代入下表 20 31 6g 100g 131 6g 2 溶解度与溶解性的关系 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 练习 1 不溶物就是绝对不溶于水的物质 此话是否正确 2 20 时碳酸钙的溶解度是0 0013g 所以碳酸钙是 溶物质 3 20 时氯化钠的溶解度是36g 则氯化钠属于 A 易溶物质B 可溶物质C 微溶物质D 难溶物质 难 10g 1g 1g 0 01g A 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 表3 2几种固体物质在不同温度时的溶解度 克 溶解度 克 温度 oc 0102030405060 8070605040302010 KNO3 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 硝酸钾 硝酸钾在不同温度时的溶解度 13 3 31 6 20 9 45 8 63 9 85 5 110 138 168 202 246 3 溶解度的表示方法 1 列表法 2 溶解度曲线 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 讨论 固体物质溶解度受温度变化影响情况 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 例如硝酸钠 氯化铵等 少数固体物质溶解度受温度影响不大 例如食盐 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小 如熟石灰 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 固体溶解度曲线 1 同种物质在不同温度下的溶解度不同 2 曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同 3 曲线越陡 该物质的溶解度受温度影响越大 找一找 度各物质的溶解度 讨论 1 线上的点表示什么 4 线下方的点表示什么 3 线上方的点表示什么 2 两条线的交点表示什么 某温度下某物质的溶解度 某点所示温度下两种物质的溶解度相同 在该温度下该溶液是饱和溶液且有该物质未溶解 该温度下该溶液是不饱和溶液 A A表示50oc时 硝酸钾的溶解度是90克 B B点表示68oc时 硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 固体的溶解度曲线的应用 60 硝酸钾的溶解度是 2 氯化铵的溶解度是60克 练习 A 3 在 时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同 都约为 a查某温度下某物质的溶解度 已知溶解度 可查对应的温度 110克 70 68 132克 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 练习 A 2 比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小 在680C时 NaNO3与KNO3的溶解度相等 温度大于680C时 KNO3的溶解度大于NaNO3 温度小于680C时 NaNO3的溶解度大于KNO3 比较同一物质在不同温度下的溶解度大小 c 比较同 温度下不同物质的溶解度的大小 60 70 808 50 10 20 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 固体的溶解度曲线 B 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 d 判断不同物质的溶解度受温度影响的变化趋势 1 如图是甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线 1 说出甲乙丙三种固体物质的溶解度受温度变化影晌情况甲 乙 丙 e 判断饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法 2 把20 甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 3 把40 丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有 增加溶剂 升高温度 升高温度 增加溶质 蒸发溶剂 f 判断析出晶体的多少 4 t3 时相同质量的甲乙丙的饱和溶液分别降到t1 析出晶体最多的是 没有晶体析出的是 甲 丙 g 判断一种操作后 如降温 所得溶液的溶质质量分数的大小 5 t3 时相同质量的甲乙丙的饱和溶液分别降到t1 所得溶液的溶质质量分数的最大的是 最小的是 小结 改变温度时 如果是饱和溶液 若溶解度减小 则沿曲线下滑 若溶解度增大 则平移 如果是不饱和溶液 若溶解度减小 则先平移到曲线上后沿曲线下滑 若溶解度增大则平移 乙 丙 C D E 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 固体溶解度曲线 从溶解度曲线分析结晶情况 1 降温结晶 又叫冷却热饱和溶液法 2 蒸发溶剂法 适用于溶解度随温度变化较小的物质如 NaCl 适用于溶解度随温度变化较大的物质如 KNO3 0 10 0 20 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 3 升温结晶 给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象 为什么 变浑浊 因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小 升温后会有熟石灰固体析出 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 硝酸钾固体中含有少量氯化钠 如何提纯硝酸钾 混合物 适量水 加热 KNO3热饱和溶液 降温 结晶 过滤 滤纸上 KNO3固体 滤液中 大部分NaCl少量KNO3 硝酸钾固体中含有少量氯化钠 如何提纯硝酸钾 降温结晶法提纯硝酸钾 又叫冷却热饱和溶液法 h 确定混合物的分离提纯的方法 6 若甲中含有少量的乙物质 要得到纯净的甲物质应该采用 方法 操作步骤是 冷却结晶 a配制热饱和溶液 b 降温结晶 c 过滤 2 右图是A B C三种固体物质的溶解度曲线 回答下列问题 1 从B溶液中得到晶体宜采用的方法是 2 分离B与C混合物采用的方法是 3 除去A中混有的少量B的方法是 主板书 蒸发 溶解 过滤 蒸发结晶 配制热饱和溶液 降温结晶 过滤 温度 溶解度 A B C 0 01克 8克 3 甲 乙两种固体的溶解度曲线如下图 现将两试管分别装入甲 乙两种物质的饱和溶液 试管底部均有未溶解的固体 再放进盛有冰水的烧杯里 则下列说法正确的是 A 甲溶液中溶质的质量分数增大B 乙溶液中剩余的固体减少C 试管里甲 乙物质的溶解度都增大D 试管里甲 乙两溶液中的溶质都减少 再放进盛有冰水的烧杯里 则下列说 再放进盛有冰水的烧杯里 则下列说 B 4 如图是A B C三种物质的溶解度曲线 1 t1 将30克A物质加入到50克水中并不断搅拌 形成溶液质量是 2 A B C三种物质的溶解性是 3 将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液应采用