云南省曲靖市高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 铁的重要化合物 氧化钠和过氧化钠教学设计 新人教版必修1

云南省曲靖市高中化学第三章金属及其化合物3.2铁的重要化合物氧化钠和过氧化钠教学设计新人教版必修1授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间课程基本信息1.课程名称：云南省曲靖市高中化学第三章金属及其化合物3.2铁的重要化合物氧化钠和过氧化钠教学设计

2.教学年级和班级：高一（1）班

3.授课时间：2022年3月10日上午第二节课

4.教学时数：1课时

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亲爱的高一（1）班的同学们，今天咱们一起走进化学的奇妙世界，探索金属及其化合物中的“神秘力量”——氧化钠和过氧化钠。准备好了吗？让我们一起开启这场化学之旅吧！🚀🎯核心素养目标分析同学们，今天我们要学习的氧化钠和过氧化钠，不仅关乎化学知识，更在于培养你们的科学探究精神和创新意识。通过本节课，我们希望你们能够培养以下核心素养：

1.科学探究：通过实验和观察，培养你们提出问题、设计实验、分析数据和得出结论的能力。

2.实践应用：将理论知识与实际应用相结合，理解氧化钠和过氧化钠在工业和生活中的应用。

3.科学态度与价值观：树立正确的科学态度，认识到化学在现代社会中的重要作用，激发对科学的兴趣和热爱。教学难点与重点1.教学重点，①

①理解氧化钠和过氧化钠的化学性质，包括它们的物理状态、颜色、稳定性以及与水的反应。

②掌握氧化钠和过氧化钠在工业上的应用，如氧化钠在玻璃制造中的作用，过氧化钠在漂白和消毒中的应用。

2.教学难点，①

①分析氧化钠和过氧化钠的结构与性质之间的关系，理解为什么氧化钠较为稳定，而过氧化钠则较为活泼。

②探讨氧化钠和过氧化钠在反应中的行为，特别是过氧化钠在分解时产生的氧气如何影响反应的产物。

②理解氧化钠和过氧化钠在化学反应中的计量关系，能够根据化学方程式计算反应物的用量和产物的生成量。

③培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，例如如何根据氧化钠和过氧化钠的性质设计简单的实验方案。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有一本新人教版必修1的化学教材，以便课堂学习和课后复习。

2.辅助材料：准备与氧化钠和过氧化钠相关的图片、图表和视频，帮助学生直观理解它们的性质和应用。

3.实验器材：准备实验所需的烧杯、试管、酒精灯、氧气收集装置等，确保实验安全进行。

4.教室布置：设置分组讨论区，以便学生在实验和讨论中更好地互动；在实验操作台附近布置安全设施，确保实验安全。教学流程1.导入新课

-详细内容：同学们，上节课我们学习了金属钠的性质，今天我们将继续探索金属钠的化合物——氧化钠和过氧化钠。我们先来回顾一下钠的化学性质，比如它为什么能与水反应？然后我们通过一个小实验，看看氧化钠和过氧化钠在水中会有怎样的变化。这样，我们就能引出今天的学习内容了。（用时5分钟）

2.新课讲授

-内容1：首先，我会讲解氧化钠和过氧化钠的物理性质，比如它们的外观、颜色和稳定性。我会用实物展示，让学生直观感受这些化合物的特征。（用时10分钟）

-内容2：接着，我会详细介绍氧化钠和过氧化钠的化学性质，特别是它们与水反应的特点。我会通过板书和化学方程式，让学生理解这些反应的原理。（用时10分钟）

-内容3：最后，我会介绍氧化钠和过氧化钠在工业和生活中的应用，如氧化钠在玻璃制造中的作用，过氧化钠在漂白和消毒中的应用。我会结合实例，让学生认识到化学知识的实际价值。（用时10分钟）

3.实践活动

-内容1：我会组织学生进行小组实验，观察氧化钠和过氧化钠与水的反应现象。每个小组将有一个实验操作台，我会在旁边指导。（用时10分钟）

-内容2：在实验过程中，我会让学生记录实验数据，包括反应现象、观察到的颜色变化等。这将帮助他们培养科学记录的习惯。（用时10分钟）

-内容3：实验结束后，我会引导学生分析实验数据，讨论氧化钠和过氧化钠与水反应的特点，以及这些特点在工业中的应用。（用时5分钟）

4.学生小组讨论

-方面1：讨论氧化钠和过氧化钠在水中反应的不同现象，例如氧化钠使水呈碱性，而过氧化钠会产生气泡。（举例回答：为什么氧化钠会使水变碱？因为它与水反应生成了氢氧化钠。而过氧化钠产生气泡是因为它分解生成了氧气。）

-方面2：分析氧化钠和过氧化钠在工业中的应用，如氧化钠在玻璃制造中的作用。（举例回答：氧化钠在玻璃制造中可以降低玻璃的熔点，使其更容易熔化。）

-方面3：讨论如何安全地处理氧化钠和过氧化钠，以及它们在实验室中的存储注意事项。（举例回答：氧化钠和过氧化钠都应密封保存，避免与水和空气接触。）

5.总结回顾

-内容：今天我们学习了氧化钠和过氧化钠的性质和它们在工业中的应用。我强调了氧化钠的稳定性和过氧化钠的活泼性，以及它们与水反应的特点。希望大家通过今天的课程，能够理解化学知识在实际生活中的重要性。（用时5分钟）

整个教学流程共计45分钟，每个环节的具体分析和举例都旨在体现本节课的重点和难点，帮助学生深入理解氧化钠和过氧化钠的化学性质及其应用。学生学习效果学生学习效果

1.**知识掌握程度**：

-学生能够准确地描述氧化钠和过氧化钠的物理性质，如颜色、状态和稳定性。

-学生能够理解并书写氧化钠和过氧化钠与水反应的化学方程式，并能解释反应的原理。

-学生能够识别氧化钠和过氧化钠在工业中的应用，如氧化钠在玻璃制造中的作用，过氧化钠在漂白和消毒中的应用。

2.**实验操作技能**：

-学生通过实验操作，学会了如何安全地处理氧化钠和过氧化钠，并能够观察和记录实验现象。

-学生能够根据实验结果分析氧化钠和过氧化钠的化学性质，提高了实验分析能力。

-学生在实验中培养了团队合作精神，学会了如何分工合作，共同完成实验任务。

3.**科学探究能力**：

-学生通过提出问题、设计实验、观察现象和解释结果，提高了科学探究的能力。

-学生学会了如何将理论知识与实验现象相结合，培养了科学思维和解决问题的能力。

-学生在探究过程中，学会了如何批判性思考，对实验结果提出合理的疑问和假设。

4.**科学态度与价值观**：

-学生认识到化学知识在现代社会中的重要性，激发了他们对科学的兴趣和热爱。

-学生通过学习氧化钠和过氧化钠的应用，理解了化学在改善生活质量和推动工业发展中的作用。

-学生培养了正确的科学态度，如严谨、实事求是，以及尊重自然和生命的价值观。

5.**沟通与表达**：

-学生在小组讨论中，学会了如何清晰、准确地表达自己的观点和实验结果。

-学生通过课堂展示，提高了公共演讲和表达能力。

-学生在讨论和交流中，学会了倾听他人意见，尊重不同的观点。

6.**批判性思维**：

-学生在分析氧化钠和过氧化钠的性质时，能够提出自己的见解，并对教材中的内容进行批判性思考。

-学生学会了如何评估实验结果的可靠性，并对实验设计提出改进建议。

-学生在讨论氧化钠和过氧化钠的应用时，能够从不同角度考虑问题，培养了全面思考的能力。教学评价与反馈1.课堂表现：

-学生在课堂上的参与度较高，能够积极回答问题，对氧化钠和过氧化钠的性质表现出浓厚的兴趣。

-通过观察学生的眼神和肢体语言，可以看出他们对新知识的接受程度良好，课堂互动活跃。

-学生在实验操作中表现出谨慎的态度，遵守实验规范，表现出良好的实验素养。

2.小组讨论成果展示：

-小组讨论环节中，学生们能够积极参与，提出自己的想法和疑问，体现了良好的合作精神。

-学生们能够结合实验现象和理论知识，对氧化钠和过氧化钠的性质进行深入讨论，展示出较强的分析能力。

-学生在展示讨论成果时，语言表达清晰，逻辑严谨，能够有效地传达自己的观点。

3.随堂测试：

-通过随堂测试，可以了解学生对氧化钠和过氧化钠性质的掌握程度。

-测试结果显示，大部分学生能够正确描述氧化钠和过氧化钠的物理性质，并能书写相关的化学方程式。

-在测试中，部分学生对于氧化钠和过氧化钠在工业中的应用理解不够深入，需要进一步讲解和指导。

4.学生自评与互评：

-在课程结束后，我会引导学生进行自我评价，反思自己在课堂上的表现，包括实验操作、讨论参与度等方面。

-学生之间进行互评，可以促进他们相互学习，共同进步。互评内容包括实验操作的正确性、讨论贡献度等。

5.教师评价与反馈：

-针对课堂表现：对于积极参与的学生，给予口头表扬，鼓励他们继续保持；对于表现一般的学生，提出改进建议，帮助他们提高课堂参与度。

-针对小组讨论成果展示：对表现出色的讨论小组给予肯定，并对讨论过程中存在的问题进行总结，提出改进措施。

-针对随堂测试：对测试结果进行分析，对掌握较好的学生进行鼓励，对掌握不够扎实的同学进行个别辅导，确保每位学生都能跟上教学进度。

-针对学生自评与互评：引导学生正视自己的不足，鼓励他们积极改进，同时学会欣赏他人的优点，共同提高。

-通过教学评价与反馈，教师可以及时了解学生的学习情况，调整教学策略，确保教学目标的实现。内容逻辑关系1.氧化钠和过氧化钠的物理性质

①氧化钠：白色固体，无味，熔点高，不溶于水，但与水反应生成氢氧化钠。

②过氧化钠：淡黄色固体，有刺激性气味，熔点较低，与水反应生成氢氧化钠和氧气。

2.氧化钠和过氧化钠的化学性质

①氧化钠与水反应：Na2O+H2O→2NaOH

②过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑

3.氧化钠和过氧化钠的应用

①氧化钠在玻璃制造中的作用：降低玻璃的熔点，使其更容易熔化。

②过氧化钠在漂白和消毒中的应用：生成氧气，具有强氧化性，用于漂白和消毒。

4.氧化钠和过氧化钠的工业制备

①氧化钠的工业制备：通过电解熔融的氯化钠得到。

②过氧化钠的工业制备：通过加热氯酸钠和氢氧化钠的混合物得到。

5.氧化钠和过氧化钠的储存与安全

①储存：氧化钠和过氧化钠都应密封保存，避免与水和空气接触。

②安全：操作时需穿戴防护用品，如手套和护目镜，防止化学灼伤。典型例题讲解例题1：计算25克氧化钠与水反应后生成氢氧化钠的质量。

解答：根据化学方程式Na2O+H2O→2NaOH，氧化钠与水的摩尔比为1:1，氢氧化钠的摩尔比为2:1。

氧化钠的摩尔质量为23+16*2=62g/mol，氢氧化钠的摩尔质量为23+16+1=40g/mol。

25克氧化钠的物质的量为25g/62g/mol=0.4032mol。

根据摩尔比，生成氢氧化钠的物质的量为0.4032mol*2=0.8064mol。

生成氢氧化钠的质量为0.8064mol*40g/mol=32.256g。

例题2：过氧化钠与盐酸反应时，生成氧气和氯化钠。计算25克过氧化钠与盐酸反应后生成氧气的体积（标准状况下）。

解答：根据化学方程式2Na2O2+4HCl→4NaCl+2H2O+O2↑，过氧化钠与氧气的摩尔比为1:1。

过氧化钠的摩尔质量为23*2+16*2=78g/mol，氧气的摩尔质量为16*2=32g/mol。

25克过氧化钠的物质的量为25g/78g/mol=0.3210mol。

根据摩尔比，生成氧气的物质的量为0.3210mol*1/2=0.1605mol。

标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4L。

生成氧气的体积为0.1605mol*22.4L/mol=3.6072L。

例题3：在实验室中，向一定量的氧化钠溶液中加入稀硫酸，观察到产生了白色沉淀。请写出可能发生的化学反应方程式。

解答：氧化钠与稀硫酸反应可能生成硫酸钠和水，化学反应方程式为：

Na2O+H2SO4→Na2SO4+H2O。

例题4：某学生想要通过实验测定氧化钠与水反应的化学计量比。请设计一个实验步骤，并预测可能观察到的现象。

解答：实验步骤：

1.称取一定质量的氧化钠固体。

2.将氧化钠固体加入烧杯中，加入适量