化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱

第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱课题2酸和碱的中和反应实验活动6酸 碱的化学性质实验活动7溶液酸碱性的检验 知识结构 引言 从生活物品引出酸 碱两类物质 课题1常见的酸和碱 课题2酸和碱之间会发生什么反应 探究中和反应 引出盐 分别探究酸 碱的性质 用途 酸碱性辨别 酸的性质 碱的性质 酸碱的相互作用 酸碱程度表示 考点1浓盐酸 浓硫酸的性质 1 浓盐酸具有挥发性 在空气中能形成 有腐蚀性 2 浓硫酸易溶于水 具有 性 性 腐蚀性 白雾 吸水 脱水 考点2稀盐酸 稀硫酸的化学性质和用途 由于盐酸 硫酸的水溶液能解离出相同的 所以化学性质相似 不变色 H 红 不变色 红 FeCl2 H2 2 ZnCl2 H2 2 注意 浓硫酸 硝酸因有强的氧化性 与金属反应不生成氢气 6 3 2FeCl3 3H2O Fe2 SO4 3 3H2O NaCl H2O Na2SO4 2H2O 2 2 CaCl2 H2O CO2 Na2SO4 H2O CO2 考点3氢氧化钠 氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠 白色固体 溶于水并放出大量热 易吸收水分而 有很强的腐蚀性 氢氧化钙 白色粉末状固体 溶于水 有腐蚀性 极易 潮解 微 考点4氢氧化钠 氢氧化钙的化学性质和用途 由于氢氧化钠 氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的 所以化学性质相似 OH 蓝 红 蓝 红 2 Na2CO3 H2O CaCO3 H2O Na2SO3 H2O 2 CaSO3 H2O Na2SO4 2H2O 2 2 CaCl2 2H2O Na2SO4 Cu OH 2 2 CaCO3 2NaOH D 考点探究 例2下列物质长期露置于空气中 因发生化学变化而使溶液质量减少的是 A 浓硫酸B 石灰水C 浓盐酸D 氯化钠溶液 解析 本题考查几种重要酸碱盐的特性 即 A 浓硫酸 物理性质 吸水性 质量增大 B 氢氧化钙 与二氧化碳反应变质生成碳酸钙 溶液质量减小 C 浓盐酸 物理性质 挥发性 质量减小 B D 考点5中和反应的概念和对反应实质的探究 酸和碱作用生成 和 的反应 叫做中和反应 反应的实质是酸中解离出的H 与碱中解离出的OH 反应生成水 H OH H2O 水 盐 考点6中和反应在实际中的应用 调节土壤的酸碱性 处理工厂的废水 中和过量的胃酸 减轻蚊虫叮咬引起的痛痒等 考点7酸碱指示剂 注意 酸碱指示剂遇到酸溶液或碱溶液时 变色的是指示剂 而不是酸溶液或碱溶液 根据酸碱指示剂颜色的变化 能判断溶液的酸碱性 但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱 因为有的盐溶液可能会显酸碱性 如Na2CO3溶液显碱性 红 红 蓝 无 考点8溶液pH的概念及测定方法 大 酸 小 中 碱 pH测定方法 在 上放一小片pH试纸 用 蘸取被测液 滴到pH试纸上 把试纸的颜色与 比较 注意 pH试纸测溶液的pH时 pH试纸不能用水润湿 不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中 那样会污染试剂 标准比色卡 玻璃片 玻璃棒 1 进行该反应的实验操作是按照以图6 2所示 填 甲 或 乙 进行 烧杯中溶液的颜色变化是 2 所发生的中和反应的化学方程式为 3 曲线上C点表示 4 图6 2 所示是某反应的微观示意图 从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是 H 和OH 结合生成H2O分子 乙 由红色变为无色 HCl NaOH NaCl H2O 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 蓝 氢氧化钠 9 3 当溶液的pH 1 4时 溶液中的溶质是 指示剂除外 NaCl和HCl 方法点拨 在做稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应实验